Презентация, доклад по химии Электролиз 11 класс

подготовки к итоговой аттестации)

металлов в чистом виде. Задачи: обучающие: -научить учащихся определять процессы, происходящие на электродах, составлять схемы суммарные уравнения реакции электролиза; -углубить знание окислительно-восстановительных процессов, понимание практического значения электролиза в природе и жизни человека. развивающие: -развивать мышление учащихся, научить их делать логические выводы из наблюдений; -закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой, опорными схемами. воспитывающие: -формировать интерес учащихся к изучению химии, умение применять приобретенные знания. Практическое значение электролиза в природе и жизни человека.

прохождении
электрического тока через расплав или
водный раствор электролита.

напряжений.

Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Н
Cu Hg AgPt Au
Катион электролита расположен в ряду напряжений металлов в начале ряда по Al включительно, выделяется из расплавов, а в водных растворах идёт процесс восстановления воды с выделением водорода:
_ _
2Н2О + 2 е → 2ОН + Н2 ↑

_ _ 2Н2О + 2 е → 2ОН + Н2 ↑

2. Катион электролита расположен в ряду напряжений металлов между Al и H, то на катоде восстанавливаются одновременно и катионы металла, и молекулы воды с выделением водорода.

то на катоде восстанавливаются катионы металла:
_
М n+ + n e → M0;
4. В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла , стоящего в ряду напряжений правее.
 

Если анод растворяется (все металлические электроды кроме Pt Au), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.
_
М 0 - n e → М n+ ;
анод раствор

2_
Cl , Br, I , S происходит окисление этих частиц до простых веществ.

атомов углерода в цепи путем электролиза растворов солей карбоновых кислот CH3COONa = CH3COO- + Na+
A(+) CH3COO- - e- → CH3COO.
неустойчивый радикал кислоты
CH3 : COO . → CH3 . + СО2
CH3 . + СН3. → CH3 - СН3
К(-) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Уравнение электролиза:
2CH3COONа +2 Н2О → CH3- СН3 + СО2↑ + Н2 ↑ + 2NaOH
на аноде на катоде у катода
 

окисление этих частиц на аноде не будет, происходит выделение кислорода при окислении воды:
  - +
2Н2О – 4 е → О2 + 4Н

и аноде, а так же общее уравнение электролиза водного раствора сульфата цинка.

2+ 2-
ZnSO4 = Zn + SO4
+ _
Н2О = H + OH
на катоде (-) на аноде (+)
2+ _ 0 _ _
Zn + 2 е → Zn 4ОН – 4 е → О2 + 2Н2О
_ _ _ +
2Н2О + 2 е → 2ОН + Н2 ↑ 2Н2О – 4 е → О2 + 4Н
Суммарное молекулярное уравнение:
ZnSO4 + 2Н2О → Zn + Н2 + О2 + Н2 SO4 (если полный распад соли);
2ZnSO4 + 4 Н2О → Zn + 3Н2 + О2 + 2 Н2 SO4 + Zn(ОН)2 ↓

и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.
В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.
Электролитическое рафинирование – очистка металлов (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.

Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым Б. Якоби в 1838 г.