учитель 1 категории
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии для 9 класса на тему железо и его свойства
Содержание
- 1. Презентация по химии для 9 класса на тему железо и его свойства
- 2. Железо - это d- элемент VIII группы;
- 3. Строение электронных оболочек
- 4. Металл средней активности, восстановитель:Fe0-2e-→Fe+2, окисляется восстановительFe0-3e-→Fe+3, окисляется восстановительОсновные степени окисления: +2, +3
- 5. Железные руды довольно широко распространены на Земле.
- 6. гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до
- 7. Физические свойства железа.Железо – это серебристо-белый
- 8. Получение железа1. Восстановлением из оксидов углём
- 9. Химические свойства железа1) На воздухе железо легко
- 10. 3) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует
- 11. Fe + 2HCl = FeCl2 +
- 12. 2Fe + 6H2SO4(к.) t˚C→Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2OFe
- 13. Fe + CuSO4 = FeSO4 +
- 14. Качественные реакции на ион железа (II) –
- 15. Качественная реакция на ион железа (II)
- 16. Слайд 16
- 17. Качественные реакции на железо (III)1. реакция со
- 18. реакция с желтой кровяной солью – это
- 19. 3. Качественная реакция на ион железа (III)
- 20. Слайд 20
- 21. Применение железа.Основная часть получаемого в мире
- 22. Железо в переводе с шумерского языка –
- 23. что именно страны Малой Азии, где проживали
- 24. Близ г. Дели в Индии стоит железная
- 25. основная руда главного металла современности – железа.
- 26. Задания для закрепления№1. Составьте уравнения реакций получения
- 27. Соединения железа (II)К таковым относятся такие, в
- 28. Слайд 28
- 29. Слайд 29
- 30. Слайд 30
- 31. Химическая формула Fe3O4. Эту формулу можно написать
- 32. Соединения железа (VI)Все они имеют общее название
- 33. Комплексные соединенияГексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]. Другое название
- 34. Химические свойства Оксида железа (II) FeO –Реагируя
- 35. Может взаимодействовать как с кислотами, так
- 36. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3
- 37. Железо (II) гидроксид имеет основные свойства и
- 38. взаимодействует с кислотами и твердыми щелочами NaOH
- 39. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2O2Fe(OH)3
- 40. Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагреванииFe(ОН)3 + КОН(к) = К[Fe(ОН)4]
- 41. http://pandia.ru/text/79/461/5657-4.phphttps://www.syl.ru/article/141573/mod_amfoternyie-oksidyi-i-gidroksidyi-fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-poluchenie-primeneniehttp://fb.ru/article/155225/himicheskoe-i-fizicheskie-svoystva-jelezahttps://tvoi-uvelirr.ru/zhelezo-svojstva-zheleza-primenenie-zheleza/http://himege.ru/zhelezo-svojstva/
Железо - это d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома
Слайд 2
Железо - это d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26;
атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.
Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома
Слайд 4Металл средней активности, восстановитель:
Fe0-2e-→Fe+2, окисляется восстановитель
Fe0-3e-→Fe+3, окисляется восстановитель
Основные степени окисления: +2,
+3
Слайд 5Железные руды довольно широко распространены на Земле.
Названия гор на Урале
говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа.
Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.
Основными железными рудами являются:
магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии:
Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.
Основными железными рудами являются:
магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии:
Нахождение в природе и получение
магнетит (магнитный железняк)
Слайд 6гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до 65% железа, такие месторождения
встречаются в Криворожском районе:
лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:
пирит (серный колчедан, железный колчедан, кошачье золото) – FeS2 содержит примерно 47% железа, месторождения встречаются на Урале.
Слайд 7 Физические свойства железа.
Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления
1539оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться
Химически чистое железо – серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии и хорошо сопротивляется действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный свойств.
Слайд 8 Получение железа
1. Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II),
а также водородом:
FeO + C = Fe + CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
FeO + C = Fe + CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
2. алюмотермия
Fe2O3 + 2 AI =AI2O3+2 Fe
Слайд 9Химические свойства железа
1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги
(ржавление):
4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3
2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
C кислородом во влажном воздухе образуется Fe2O3*nH2O
4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3
2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
C кислородом во влажном воздухе образуется Fe2O3*nH2O
Слайд 103) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe
+ 4H2O t˚C→ Fe3O4 + 4H2
4) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Br2 t˚C→ 2FeBr3
Fe + S t˚C→ FeS
4) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Br2 t˚C→ 2FeBr3
Fe + S t˚C→ FeS
Слайд 11 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) =
FeSO4 + H2
Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при обычных условиях
1
Слайд 12 2Fe + 6H2SO4(к.) t˚C→Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O
Fe + 6HNO3(к.) t˚C→ Fe(NO3)3
+ 3NO2 + 3H2O
На холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо!
На холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо!
В концентрированных кислотах – окислителях железо растворяется только при нагревании
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Слайд 13
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Железо вытесняет
металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Укажите переход электронов
Слайд 14Качественные реакции на
ион железа (II) – реакция с красной кровяной
солью- гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6].
В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).
Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).
2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).
Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).
2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
![Качественные реакции на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью- гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. В](/img/tmb/3/274453/b09c5d1a9181c9f0df1bb78c33f37d0c-800x.jpg "Презентация по химии для 9 класса на тему железо и его свойства Качественные реакции на ион железа (II) – реакция с красной кровяной")
Слайд 15 Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.
Гидроксид
железа (II) Fe(OH)2 - серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 - бурый.
Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа - образуется серо-зеленый осадок.
Значит, в растворе присутствуют ионы железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид железа (II) Fe(OH)2.
Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа - образуется серо-зеленый осадок.
Значит, в растворе присутствуют ионы железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид железа (II) Fe(OH)2.
Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2 SO4
Составьте ионное полное и сокращенное уравнения реакции со щелочью
Слайд 17Качественные реакции на железо (III)
1. реакция со щелочью.
Если в растворе есть
ионы железа (III), образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)3- основание нерастворимо в воде и бурого цвета.
(Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
(Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
Составьте ионное полное и сокращенное уравнения реакции со щелочью
Слайд 18реакция с желтой кровяной солью – это
гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6].
1.
К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли.
2. Синий осадок берлинской лазури показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.
3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
2. Синий осадок берлинской лазури показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.
3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
2 Качественная реакция на ион железа (III)
![реакция с желтой кровяной солью – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6]. 1. К порции раствора хлорида железа прильем](/img/thumbs/11fe6f9a71eb987862aad6146b115145-800x.jpg "Презентация по химии для 9 класса на тему железо и его свойства реакция с желтой кровяной солью – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6]. 1.")
Слайд 193. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом
калия.
В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого "родеос" - красный.
FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl
Слайд 21 Применение железа.
Основная часть получаемого в мире железа используется для получения
чугуна и стали — сплавов железа с углеродом и другими металлами.
Чугуны содержат около 4% углерода.
Стали содержат углерода менее 1,4%.
Чугуны содержат около 4% углерода.
Стали содержат углерода менее 1,4%.
Стали используются для изготовления машин, различных строительных материалов, балок, листов, проката, рельсов, инструмента и множества других изделий.
Для производства различных сортов сталей применяют так называемые легирующие добавки, которыми служат различные металлы: Мn, Сr, Мо и другие, улучшающие качество стали.
Слайд 22Железо в переводе с шумерского языка – это металл, “капнувший с
неба, небесный”.
Первое железо, с которым столкнулось человечество, было железом из метеоритов.
Впервые доказал, что “железные камни падают с неба”, в 1775 г. русский ученый П.С. Палас, который привез в Петербург глыбу самородного железного метеорита весом 600 кг.
Самым крупным железным метеоритом является найденный в 1920 г. в Юго-Западной Африке метеорит “Гоба” весом около 60 т.
Первое железо, с которым столкнулось человечество, было железом из метеоритов.
Впервые доказал, что “железные камни падают с неба”, в 1775 г. русский ученый П.С. Палас, который привез в Петербург глыбу самородного железного метеорита весом 600 кг.
Самым крупным железным метеоритом является найденный в 1920 г. в Юго-Западной Африке метеорит “Гоба” весом около 60 т.
Откуда же древние люди брали железо в то время, когда еще не умели добывать его из руды?
Слайд 23что именно страны Малой Азии, где проживали племена хеттов, были местом
возникновения черной металлургии.
В Европу железо пришло из Малой Азии уже в I тыс. до н.э.; так в Европе начался железный век.
Знаменитую булатную сталь (или булат) делали на Востоке еще во времена Аристотеля (IV в. до н.э.). Но технология ее изготовления держалась в секрете много веков.
В Европу железо пришло из Малой Азии уже в I тыс. до н.э.; так в Европе начался железный век.
Знаменитую булатную сталь (или булат) делали на Востоке еще во времена Аристотеля (IV в. до н.э.). Но технология ее изготовления держалась в секрете много веков.
Ученые предполагают
Поскольку булат – это сталь с очень большой твердостью и упругостью, изготовленные из нее изделия обладают способностью не тупиться, будучи остро заточенными.
Раскрыл секрет булата русский металлург П.П. Аносов. Он очень медленно охлаждал раскаленную сталь в специальном растворе технического масла, подогретого до определенной температуры; в процессе охлаждения сталь ковалась.
Слайд 24Близ г. Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка
ржавчины, хотя ее возраст почти 2800 лет.
Это интересно
Это знаменитая Кутубская колонна высотой около семи метров и массой 6.5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в IX в. До н. э.
Колонна была изготовлена из очень чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72%. Этим и объясняется ее долговечность и коррозионная устойчивость.
Слайд 25основная руда главного металла современности – железа. Содержание железа достигает в
нем 70%.
Гематит известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным материалом в качестве резного камня.
У Александра Македонского был перстень с вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою.
Гематит известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным материалом в качестве резного камня.
У Александра Македонского был перстень с вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою.
Гематит, или красный железняк
Розовый цвет гранитных колонн Исаакиевского собора – это цвет полевых шпатов, которые в свою очередь окрашены тонкораспыленным гематитом.
Слайд 26Задания для закрепления
№1. Составьте уравнения реакций получения железа из его оксидов
Fe2O3 и Fe3O4 , используя в качестве восстановителя:
а) водород;
б) алюминий;
в) оксид углерода (II).
Для каждой реакции составьте электронный баланс.
№2. Осуществите превращения по схеме:
Fe2O3 -> Fe -+H2O, t -> X -+CO, t-> Y -+HCl-> Z
Назовите продукты X, Y, Z?
а) водород;
б) алюминий;
в) оксид углерода (II).
Для каждой реакции составьте электронный баланс.
№2. Осуществите превращения по схеме:
Fe2O3 -> Fe -+H2O, t -> X -+CO, t-> Y -+HCl-> Z
Назовите продукты X, Y, Z?
Слайд 27Соединения железа (II)
К таковым относятся такие, в которых степень окисления образующего
элемента равна +2. Они достаточно многочисленны
Слайд 31Химическая формула Fe3O4. Эту формулу можно написать и по-другому: FeO•Fe2O3.
Оксид железа
(II, III)
Нагревание при температуре 1538оС приводит к его распаду
2Fe3O4 → 6FeO + O2
Вступает в реакцию с кислотами
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
Со щелочами реагирует при сплавлении
Fe3O4 + 14NaOH → Na3FeO3 + 2Na5FeO4 + 7H2O
Вступает в реакцию с кислородом воздуха
4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3
Восстановление происходит при реакции с водородом и монооксидом углерода
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4CO → 3Fe +4CO2
Магнитные наночастицы оксида Fe3O4 нашли применение в магнитно-резонансной томографии. Они же используются в производстве магнитных носителей.
Оксид железа Fe3O4 входит в состав красок, которые производятся специально для военных кораблей, подводных лодок и другой техники. Из плавленного магнетита изготавливают электроды для некоторых электрохимических процессов.
Слайд 32Соединения железа (VI)
Все они имеют общее название - ферраты - и
обладают схожими свойствами (сильные восстановители).
Также они способны обеззараживать и обладают бактерицидным действием.
Это позволяет использовать их для обработки питьевой воды в промышленных масштабах.
Также они способны обеззараживать и обладают бактерицидным действием.
Это позволяет использовать их для обработки питьевой воды в промышленных масштабах.
K2FeO4;
Na2FeO4;
MgFeO4
Слайд 33Комплексные соединения
Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6].
Другое название соединения - желтая кровяная
соль.
Издревле использовалась как краситель для ткани.
![Комплексные соединенияГексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]. Другое название соединения - желтая кровяная соль. Издревле использовалась как краситель для](/img/tmb/3/274453/a945caae79e45b6e33fc158a60d4e712-800x.jpg "Презентация по химии для 9 класса на тему железо и его свойства Комплексные соединенияГексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]. Другое название соединения - желтая кровяная")
Слайд 34Химические свойства Оксида железа (II) FeO –
Реагируя с кислотами, образует соли:
Разлагает
при нагревании воду
При взаимодействии с водородом при температуре 350оС и коксом при температуре выше 1000оС восстанавливается до чистого железа.
2.Пары воды разлагаются нагретым докрасна железом выше 700° по обратимому уравнению:
Fe+4H2O=Fe3O4+4H2?
3. FeO+C=Fe+CO
Запишите уравнения реакций
Слайд 35 Может взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.
Химические свойства
оксида железа (III)
Fe2O3 + 6HCl → 2 FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O
В водных растворах щелочей Fe2O3 не растворяется, но при сплавлении с твердыми оксидами, щелочами и карбонатами происходит образование ферритов:
Fe2О3 + СаО = Ca(FeО2)2
Fe2О3 + 2NaOH = 2NaFeО2 + H2O
Fe2О3 + MgCO3 = Mg(FeO2)2 + CO2
Составьте уравнения реакций
Слайд 36Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O.
Со щелочами феррум
(III) оксид взаимодействует при сплавлении, образуя ферраты:
Fe2O3 + 2NaOH= 2NaFeO2 + H2O.
Fe2O3 + 2NaOH= 2NaFeO2 + H2O.
Амфотерные свойства оксидов железа
Слайд 37Железо (II) гидроксид имеет основные свойства и легко растворяется в кислотах:
Fe
(OH) 2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O.
На воздухе феррум (II) гидроксид постепенно окисляется до феррум (III) гидроксида:
4Fe (OH) 2 + О2 + 2Н2О = 4Fe (OH) 3.
Железо (III) гидроксид Fe (OH) 3 является нерастворимой веществом бурого цвета. Его можно добыть реакцией обмена между солями трехвалентного железа и щелочами в растворе:
FeCl3 + 3NaOH ?=3NaCl + Fe (OH) 3 ?.
На воздухе феррум (II) гидроксид постепенно окисляется до феррум (III) гидроксида:
4Fe (OH) 2 + О2 + 2Н2О = 4Fe (OH) 3.
Железо (III) гидроксид Fe (OH) 3 является нерастворимой веществом бурого цвета. Его можно добыть реакцией обмена между солями трехвалентного железа и щелочами в растворе:
FeCl3 + 3NaOH ?=3NaCl + Fe (OH) 3 ?.
Амфотерные свойства гидроксидов железа
Слайд 38
взаимодействует с кислотами и твердыми щелочами NaOH и KOH, а также
с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,
Fe2O3 + 2OH - = 2FeO2- + H2O,
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.
Феррит натрия
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,
Fe2O3 + 2OH - = 2FeO2- + H2O,
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.
Феррит натрия
Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства
Слайд 39
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3
+ 6H2O
при взаимодействии с разбавленными кислотами Fe(OH)3 легко образует соответствующие соли:
Слайд 40Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании
Fe(ОН)3 +
КОН(к) = К[Fe(ОН)4]
![Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагреванииFe(ОН)3 + КОН(к) = К[Fe(ОН)4]](/img/thumbs/0c7bf0838fbce3334a734cdfd5c70705-800x.jpg "Презентация по химии для 9 класса на тему железо и его свойства Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагреванииFe(ОН)3 + КОН(к) = К[Fe(ОН)4]")
Слайд 41http://pandia.ru/text/79/461/5657-4.php
https://www.syl.ru/article/141573/mod_amfoternyie-oksidyi-i-gidroksidyi-fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-poluchenie-primenenie
http://fb.ru/article/155225/himicheskoe-i-fizicheskie-svoystva-jeleza
https://tvoi-uvelirr.ru/zhelezo-svojstva-zheleza-primenenie-zheleza/
http://himege.ru/zhelezo-svojstva/
