- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии для 9 класса по теме Серная кислота
Содержание
- 1. Презентация по химии для 9 класса по теме Серная кислота
- 2. Характеристика серной кислотыH2SO4Сильный или слабый электролитОсновность кислотыСодержание кислородаСтепень диссоциации
- 3. Физические свойстваH2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета
- 4. ТБ с серной кислотойПри растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительного QПомните!!!
- 5. ТБ с серной кислотой1. Жидкость маслянистая, поэтому
- 6. Химические свойства серной кислотыДиссоциация кислотH2SO4 = H++HSO4¯HSO4– = H++ SO42–H2SO4 = 2H++ SO42–
- 7. Химические свойства серной кислотыИзменяет окраску индикатора
- 8. Химические свойства серной кислотыРеагирует с основаниямиNaOH +
- 9. Химические свойства серной кислотыРеагирует с оксидамиCuO +
- 10. Химические свойства серной кислотыZn + H2SO4 →
- 11. Пассивация Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нерастворимые оксидные пленки(Fe, Al, Cr)
- 12. Химические свойства концентрированной серной кислотыРеагирует с металлами,
- 13. Химические свойства серной кислотыОбугливание органических веществ
- 14. Химические свойства серной кислотыКачественная реакция на
- 15. Соли серной кислотыСРЕДНИЕКИСЛЫЕСульфатыГидросульфаты
- 16. Гипс (CaSO4 *2H2O)
- 17. Медный купорос (CuSO4 *5H2O)
- 18. Домашнее задание§ 12 прочитатьНа «3» - №
Характеристика серной кислотыH2SO4Сильный или слабый электролитОсновность кислотыСодержание кислородаСтепень диссоциации
Слайд 2Характеристика серной кислоты
H2SO4
Сильный или слабый электролит
Основность кислоты
Содержание кислорода
Степень диссоциации
Слайд 3Физические свойства
H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха;
Температура плавления –
10, 3° С;
Плотность – 1, 83 г / мл. (тяжёлая);
При 2800С кипит, а при 10,40С – кристаллизуется.
Плотность – 1, 83 г / мл. (тяжёлая);
При 2800С кипит, а при 10,40С – кристаллизуется.
Слайд 4ТБ с серной кислотой
При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n
H2O с выделением значительного Q
Помните!!!
Слайд 5ТБ с серной кислотой
1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается;
2. Образует на
поверхности кожи токсичные соединения;
3. Способна поглощать воду не только свободную и связанную, но и удалять её из соединений, вызывая обугливание.
3. Способна поглощать воду не только свободную и связанную, но и удалять её из соединений, вызывая обугливание.
Слайд 6Химические свойства серной кислоты
Диссоциация кислот
H2SO4 = H++HSO4¯
HSO4– = H++ SO42–
H2SO4 =
2H++ SO42–
Слайд 8Химические свойства серной кислоты
Реагирует с основаниями
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +
H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2
2
2
Слайд 9Химические свойства серной кислоты
Реагирует с оксидами
CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
3
3
Слайд 10Химические свойства серной кислоты
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Zn0 +
2H+ → Zn2+ + H20↑
Zn0 -2е → Zn 2+
2H+ +2е → Н20
Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения до водорода
Слайд 11Пассивация
Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нерастворимые оксидные пленки
(Fe,
Al, Cr)
Слайд 12Химические свойства концентрированной серной кислоты
Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения
после водорода
2Н2S+6О4-2 + Cu0 → Cu+2SO4 + S+4O2-2 + 2H2O
S+6 +2е → S+4 окислитель, восстанавливается
Cu0 -2е → Cu +2 восстановитель, окисляется
Слайд 13Химические свойства
серной кислоты
Обугливание
органических веществ
С12H22O11 →
C + H2O
12
11
H2SO4
Слайд 14Химические свойства
серной кислоты
Качественная реакция на сульфат - ион
BaCl2 + H2SO4
→ BaSO4↓ + HCl
2
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaCl
2
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Слайд 18Домашнее задание
§ 12 прочитать
На «3» - № 4, 5;
На «4» -
№ 4, 5, 6;
На «5» - № 4, 5, 6, 9;
Подготовится к контрольной работе по теме: «Сера»
На «5» - № 4, 5, 6, 9;
Подготовится к контрольной работе по теме: «Сера»
