Презентация, доклад по химии для 8 класса Оксиды

подразделяются на металлы и неметаллы.
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обусловливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.

затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия

SIVO2 – оксид серы (IV)

СаIIО – оксид кальция

одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа      – в основном +1,
II группа     – в основном +2,
III группа    – в основном +3,
IV группа    – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа   – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

– это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);

- оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

Получение
 1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:
2Mg + O2    2MgO.
 
 2. Горение сложных веществ:
2FeS + 3O2    2FeO + 2SO2.
 
3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:
CaCO3     CaO + CO2.
 
4. Разложение оснований:
Ca(OH)2    CaO + H2O.

окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.

реакцию соединения с водой вступают только оксиды
щелочных  и  щелочноземельных  металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.
 
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
 
 
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2    CaSiO3
 
         4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
 
СaO + Al2O3   Сa (AlO2)2.
 

основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.

Получение
 
1. Горение сложных веществ:
 
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
 
2. Разложение кислородосодержащих кислот:
H2SO4    SO3 + H2O.
3. Взаимодействие неметалла с кислородом:
 
S + O2     SO2.
 
 
4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:
CaCO3   CaO + CO2.
 

твердый, СО2 – газообразный,. SO3  – жидкий. К воде относятся по-разному (Р2О5 – растворимый, SiO2 – нерастворимый).

со щелочами с образованием соли            и воды:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.
 
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:
SO3 + Na2O → Na2SO4.

оснований.
Например:  оксид алюминия Al2O3,
оксид марганца (IV) MnO2.

Получение
 
Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.
 

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

(если забыли)

твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. (Al2O3 – нерастворим в Н2О). Некоторые из них имеют характерную окраску (Fe2О3 – бурый).

при сплавлении (основные свойства):
 
ZnO + SiO2 → ZnSiO3.
 
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):
 
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.
 
4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):
 
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4],
 
AI2O3 + 2NaOH → 2NaAIO2 + H2O.
 
5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):
 
AI2O3 + CaO  → Ca(AIO2)2.

в почве оксидов железа.

Драгоценные, поделочные камни- это разновидности оксидов: рубин-оксида алюминия, а агат, аметист, горный хрусталь-оксида кремния. 

Для придания стеклу различных цветов тоже используют оксиды.

газ не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества. 

газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и кислород.
Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах.
Минеральные источники содержат углекислый газ.
Продукты в углекислом газе не
плесневеют, не гниют
«Сухой лёд»

Углекислый газ

для здоровья, загрязняет атмосферу.
Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов.
СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.

применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в производстве сахара.

Негашёная известь

Оксид кальция

горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист, опал
Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы.

Оксид кремния

как огнеупорный материал, катализатор.

и керамики.
Cr2O3 – пигмент оливково –
зелёной краски.

(цинковые белила)

а) вещества, в состав которых входит водород
б) вещества, в состав которых входит кислород
в) вещества, в состав которых входят металлы
2). Как называется оксид СО2:
а) оксид углерода (II)
б) угарный газ
в) оксид углерода(IV)
3). Степень окисления водорода -1 в веществе с формулой:
а) НСl; б) СаН2; в) NH3
4). К оксидам относят вещество:
а) СаО; б) СаН2; в) СаСl2

Тест