Презентация, доклад по химии для 8 класса Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе (практическая работа)

в растворе.

содержащихся в приготовленном растворе.

лабораторные весы, стеклянная палочка,шпатель.
Реактивы: сахар, вода.

Не берите для опыта больше веществ, чем это необходимо;
Не пробуйте вещества на вкус;
Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в колбу осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у колбы дно и не имеет ли оно трещины.
Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать;
Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.
Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторными принадлежностями.
Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

для

взвешивания массы вещества.
При подготовке к работе и эксплуатации весов необходимо снять разрезные резиновые втулки, фиксирующие коромысло, пластмассовую трубку со стрелки и положить чашки в гнезда. Уравновесить весы вращением регулировочных гаек, расположенных на торцах коромысла. При взвешивании на левую чашку весов класть груз, а на правую- гири. Гири укладывать с помощью пенцета.
По окончании работы зафиксировать
коромысло весов разрезными резиновыми
втулками. Взвешивание на весах всегда
проводят с использованием тары
(кусочка бумаги). Химические вещества
никогда нельзя помещать на чашку весов

весах
Переместите сахар в колбу

с сахаром
Перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения

Решение:
V(Н2О)=80мл 1) m(Н2О) = V(Н2О) · ρ(Н2О) =
ρ(Н2О)=1г/мл 80мл · 1г/мл = 80г
m(сах.)=7г. 2) m(р-р) = m(Н2О) + m(сах.)=
ω(сах.)=? 80г + 7г = 87г.
3) ω(сах.) = m(сах.):m(р-р) =
7г.:87г. = 0,08 (8 %)

Решение:
m(сах.)=3,5г 1) М(С12Н22О11) = 12·12 + 1·22 + 16·11=
N(мол.сах.)=? 144 + 22 + 176 = 342г/моль
2) n(С12Н22О11) = m(сах.):М(сах.) =
7г.:342г/моль = 0,02моль
3) N(мол.сах.) = NА·n(сах.) = 6·1023/моль·
0,02моль = 0,12·1023 = 12·1021 молекул

растворе
Подготовить отчёт о проделанной работе