Марина Евгеньевна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Азот и его соединения
Содержание
- 1. Презентация по химии Азот и его соединения
- 2. Азот и его соединения-3+1+2+3+4+5NH3NH4OHNH4ClN2O5HNO3NaNO3N2ONON2O3HNO2NaNO2NO2N2O40N2
- 3. Азот – простое веществоФОРМУЛАМОЛЕКУЛЯРНАЯСТРУКТУРНАЯЭЛЕКТРОННАЯN2N NN
- 4. N2 – химически инертное веществоN2N2N2ОХЛАЖДЕНИЕДАВЛЕНИЕОХЛАЖДЕНИЕХимические свойстваОКИСЛИТЕЛЬНЫЕВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕс Ме(нитриды)с
- 5. Азот в природеАТМОСФЕРАЛИТОСФЕРАБИОСФЕРАПолучение азотаВ ЛАБОРАТОРИИВ ПРОМЫШЛЕННОСТИФРАКЦИОННАЯ ПЕРЕГОНКА
- 6. АммиакФОРМУЛАМОЛЕКУЛЯРНАЯСТРУКТУРНАЯЭЛЕКТРОННАЯNH3ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАБЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ ЯДОВИТЛЕГЧЕ ВОЗДУХАХАРАКТЕРНЫЙ РЕЗКИЙ ЗАПАХЛЕГКО
- 7. Химические свойства NH3КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ (ОСНОВАНИЕ)ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ (ВОССТАНОВИТЕЛЬ)NH3 + H2O
- 8. Применение азота и его соединенийоФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ И ПИЩЕВАЯ
- 9. Химические свойства солей аммония С КИСЛОТАМИС СОЛЯМИС
- 10. Слайд 10
- 11. Азотная кислота HNO3 Физические свойстваМОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛАH
- 12. Кислотно – основные свойства HNO3HNO3 H+ + NO3-С СОЛЯМИС ОСНОВНЫМИОКСИДАМИС ОСНОВАНИЯМИ
- 13. Окислительные свойства HNO3
- 14. Соли азотной кислоты - нитраты t t
Азот и его соединения-3+1+2+3+4+5NH3NH4OHNH4ClN2O5HNO3NaNO3N2ONON2O3HNO2NaNO2NO2N2O40N2
Слайд 1Азот и его соединения
Выполнила:
учитель химии МОУ гимназия №3
г. Волгограда Волгоградской области
Мельникова
Слайд 3Азот – простое вещество
ФОРМУЛА
МОЛЕКУЛЯРНАЯ
СТРУКТУРНАЯ
ЭЛЕКТРОННАЯ
N2
N N
N N
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
БЕЗ ЗАПАХА
БЕЗ ВКУСА
БЕСЦВЕТНЫЙ
ГАЗ
Ткип = -196оС
Тплав = -210оС
МАЛОРАСТВОРИМ В ВОДЕ
Слайд 4N2 – химически инертное вещество
N2
N2
N2
ОХЛАЖДЕНИЕ
ДАВЛЕНИЕ
ОХЛАЖДЕНИЕ
Химические свойства
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
с Ме
(нитриды)
с Н2
с не Ме
N2 +
6Li = 2Li3N
N2 + 3Ba Ba3N2
N2 + 3Ba Ba3N2
N2 + 3H2 2NH3
N2 + O2 2NO
to, P
3000oC
Слайд 5Азот в природе
АТМОСФЕРА
ЛИТОСФЕРА
БИОСФЕРА
Получение азота
В ЛАБОРАТОРИИ
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ
ФРАКЦИОННАЯ ПЕРЕГОНКА ЖИДКОГО ВОЗДУХА
воздух
O2
N2
NH4NO2
N2 + 2H2O
to
Слайд 6Аммиак
ФОРМУЛА
МОЛЕКУЛЯРНАЯ
СТРУКТУРНАЯ
ЭЛЕКТРОННАЯ
NH3
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ
ЯДОВИТ
ЛЕГЧЕ ВОЗДУХА
ХАРАКТЕРНЫЙ РЕЗКИЙ ЗАПАХ
ЛЕГКО СЖИЖАЕТСЯ
ХОРОШО РАСТВОРИМ В ВОДЕ
(700 л в 1 л Н2О)
H N H H
H N H H
O
O
O
O
O O
O O
Слайд 7Химические свойства NH3
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ (ОСНОВАНИЕ)
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ (ВОССТАНОВИТЕЛЬ)
NH3 + H2O NH4OH
NH3
+ HCl NH4Cl
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
Получение аммиака
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ
N2 + 3H2 2NH3
to, P
кат
В ЛАБОРАТОРИИ
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
кат
Слайд 8Применение азота и его соединений
о
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ И ПИЩЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
ПОЛУЧЕНИЕ ВЗРЫВЧАТЫХ ВЕЩЕСТВ
ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТМАСС
ПРОИЗВОДСТВО
КРАСИТЕЛЕЙ
ОБРАБОТКА ДРАГОЦЕННЫХ МЕТАЛЛОВ
ПРОИЗВОДСТВО АЗОТНЫХ УДОБРЕНИЙ
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
HNO3
Слайд 9Химические свойства солей аммония
С КИСЛОТАМИ
С СОЛЯМИ
С ЩЕЛОЧАМИ (КАЧЕСТВЕННЫЕ)
РАЗЛАГАЮТСЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ
(NH4)2CO3
+ 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O
(NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
соль летучих кислот NH3 + кислота
соль нелетучих кислот NH3 + кислая соль
Слайд 11Азотная кислота HNO3
Физические свойства
МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ
ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
H O
N
O
O
БЕЗЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ
ЛЕТУЧАЯ, «ДЫМИТ» НА ВОЗДУХЕ
ХОРОШО РАСТВОРИМА В ВОДЕ
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ
tкип = 86оС
ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛИЗАЦИИ tкр = -42оС
Слайд 14Соли азотной кислоты - нитраты
t
t
t
t
MeNO3
слева от Mg
(исключая
Li)
Mg - Cu
(включая Li)
справа от Cu
