- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Азот (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Азот (9 класс)
- 2. N 2e– 5e–Азот может принимать степени окисления:–3, +1, +2, +3, +4, +5
- 3. АзотDavid.MonniauxN NN2
- 4. Азот за счёт прочной тройной связи оченьплохо взаимодействует с другими веществами.6Li + N2 = 2Li3N
- 5. Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах,
- 6. Азот окисляется кислородом также при повышеннойтемпературе, в
- 7. В природе азот содержится в основном в атмосфере — 78% по объёму или 75,5% по массе.
- 8. Чилийская селитра (NaNO3)
- 9. В производстве азот получают из воздуха, переведённого в жидкое состояние.
- 10. Применение азотаПолучение аммиака и производства азотной кислотыПрименение
- 11. Азот — жизненно важный элемент, так как
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. NH4NO3
- 15. Организм животного содержит 1–10% азота от общей
- 16. Клубеньковые бактерииIes
- 17. Преобразование азота во время грозовых ливнейN2 +
- 18. Д. Резерфорд1749–1819 гг.К. Шееле 1742–1786гг.Впервые газ, который
- 19. А. Лавуазье 1778–1825 гг.В 1787 году этот
- 20. Ж. Шапталь 1756–1832 гг.Латинское название нитрогениум, означающее «рождающий селитру», дал в 1790 г. Ж. Шапталь.
N 2e– 5e–Азот может принимать степени окисления:–3, +1, +2, +3, +4, +5
Слайд 4Азот за счёт прочной тройной связи очень
плохо взаимодействует с другими веществами.
6Li
+ N2 = 2Li3N
Слайд 5Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах, наличии катализатора и высоком
давлении с образованием аммиака.
N2 + 3H2 = 2NH3 +Q
Слайд 6Азот окисляется кислородом также при повышенной
температуре, в результате реакции образуется оксид
азота (II).
Данная реакция протекает в природе во время грозы.
Данная реакция протекает в природе во время грозы.
N2 + O2 = 2NO – Q
Слайд 10Применение азота
Получение аммиака и производства азотной кислоты
Применение в медицине в качестве
инертной среды при лечении больных туберкулезом, а в жидкой форме при лечении позвоночника и суставов
Слайд 11Азот — жизненно важный элемент, так как входит в состав белков
и нуклеиновых кислот.
Без белка нет жизни, а без азота нет белка.
Без белка нет жизни, а без азота нет белка.
Yikrazuul
Слайд 15Организм животного содержит 1–10% азота от общей массы тела, больше всего
азота содержится в шерсти, волосах, рогах — около 15%.
Слайд 17Преобразование азота во время грозовых ливней
N2 + O2 = 2NO 2NO
+ O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Слайд 18Д. Резерфорд
1749–1819 гг.
К. Шееле 1742–1786гг.
Впервые газ, который не поддерживает дыхание и
горение, получили
в 1772 г. английский учёный Д. Резерфорд и шведский учёный К. Шееле.
в 1772 г. английский учёный Д. Резерфорд и шведский учёный К. Шееле.
Слайд 19А. Лавуазье 1778–1825 гг.
В 1787 году этот же газ обнаружил в
воздухе А. Лавуазье, который и дал ему название азот, что в переводе с латинского значит «безжизненный».
Слайд 20Ж. Шапталь 1756–1832 гг.
Латинское название нитрогениум, означающее «рождающий селитру», дал в
1790 г. Ж. Шапталь.
