- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Алюминий и его свойства
Содержание
- 1. Презентация по химии Алюминий и его свойства
- 2. ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым
- 3. Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был
- 4. Современные метод получения был разработан независимо друг
- 5. Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что
- 6. Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ
- 7. Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия
- 8. Алюмосиликаты:Глина – Al2O3*nSiO2*mH2OБокситы – Al2O3*nH2O
- 9. Строение атома
- 10. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАAl-серебристо-белый металлМягкий, пластичный (легко вытягивается в
- 11. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАAl – активный металл. На воздухе
- 12. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИПри обычных условияхВзаимодействие с
- 13. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 14. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 15. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 16. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 17. Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с
- 18. Al + H3PO4 ? AlPO4 + H2НО
- 19. Соединения алюминияОксид алюминия (AL2O3)Гидроксид алюминияAL(OH)3
- 20. Соединения алюминия. ОксидОчень твердый порошок белого цвета.Образуется:а)
- 21. Химические свойства оксида алюминия Взаимодействует:а)
- 22. AL2O3ГлинозёмКорундсапфиррубинБоксит
- 23. Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи
- 24. Применение рубинов
- 25. ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛЕОН
- 26. Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРеагирует с кислотамиРеагирует с
- 27. Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеПри реакции
- 28. Гель из гидроксида алюминия входит в состав
- 29. Э Т О И Н Т Е
- 30. Вставьте пропущенные слова в текст:Проверьте себя:Алюминий –
- 31. Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Al +
- 32. Используя схему, напишите уравнения реакций 1 -
- 33. Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:Cl2K2OCuSO4H2OSBaSO4HCLCrFe2O3
Слайд 2AL
Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13, его
Элемент 3 -его
периода
Третий по распространенности в земной коре
название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы
Слайд 3Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)
Впервые алюминий был получен им
в 1825
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
Слайд 4Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом
Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
Слайд 5
Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что можно разбогатеть и
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.
Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик
Слайд 6Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик
В 1889 году открыл алюминиевый
Слайд 7Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
Основной химический компонент
(28 - 80%).
Слайд 10ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Температура плавления - 660°С
Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи
Занимает 1-е место в земной коре среди металлов
ВАЖНО
Слайд 11ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3.
Слайд 12ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
При обычных условиях
Взаимодействие с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
Взаимодействие с галогенами образуя бромид алюминия
2Al+ 3Br2 =2Al2Br3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
При нагревании
Взаимодействие с углеродом образуя карбид алюминия:
4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
Взаимодействие с серой с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)
Слайд 13Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Подберите коэффициенты
Слайд 14Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Взаимодействует с растворами кислот
Al +HCl= AlCl3 + H2
Подберите коэффициенты
Слайд 15Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей
Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
Подберите коэффициенты
Слайд 16Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2
разб.
Взаимодействует с растворами щелочей
2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
Слайд 17Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и
HNO3
8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3+3H2S + 12H2 O
Al + HNO3 = Al (NO3 )3+3 NO2 + 3H2 O
Слайд 18Al + H3PO4 ? AlPO4 + H2
НО образуется нерастворимая соль AlPO4.
Доступ
Реакция прекращается.
Al + H3PO4 = не возможно
Слайд 20Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при окислении или горении
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Слайд 21Химические свойства
оксида алюминия
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al2O3 + 3H2SO4 =
Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 амфотерный оксид
Слайд 25ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛЕОН
AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 +3NaCl
Al(OH)3
КИСЛОТА
ИЗБЫТОК
ЩЕЛОЧИ
Осадок исчезает
Реагирует как основание
Осадок исчезает
Реагирует как кислота
Слайд 26Химические свойства
гидроксида алюминия
Амфотерный
Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL(OH)3 + 3HCL =
AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]
Разлагается при
нагревании
2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O
Слайд 27Соли алюминия
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
При реакции растворимых солей алюминия с
Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3
Слайд 28Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарст для лечения болезней
Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как образивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
Хлорид алюминия AlCl3 – катализатор в производстве органических веществ.
Слайд 29Э Т О И Н Т Е Р Е С Н
Алюминий найдет свое место и в производстве новой так называемой «умной» одежды. Уже сейчас производители создали ткань, покрытую тонким слоем этого металла, которая получила название алюминированная ткань.
Обладая интересными свойствами, такими как последовательное согревание и охлаждение, она может
применяться в различных областях.
Например, если на окне висят занавески, выполненные из этой ткани, то они будут отражать тепловые лучи в жаркие дни, но пропустят свет. Таким образом, в комнате будет прохладно и светло. Зимой занавески можно перевернуть металлической стороной в комнату, это позволит вернуть тепло в помещение. Такую ткань можно считать универсальной — обладатель плаща из нее может не опасаться ни зноя, ни холода. При этом в зависимости от погоды плащ нужно перевернуть той или иной стороной.
Слайд 30Вставьте пропущенные слова в текст:
Проверьте себя:
Алюминий – это металл, у которого
В природе он встречается в виде .
+3
оксида алюминия
Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает
.
водой
амфотерностью
Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов
алюминотермии
Слайд 31Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2
Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
Слайд 32Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9
1 3
O2 2
NaOH HNO3
6 4
NaOH
HCl 5 t°
7 9
KOH 8
Al
Al2O3
Al2(SO4)3
?
?
?
?
?
Al(OH)3
H3AlO3
?
