Проверочная работа по теме «Азотная кислота»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 9кл Соли азотной кислоты
Содержание
- 1. Презентация по химии 9кл Соли азотной кислоты
- 2. МАОУ СОШ №58 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ-БИОЛОГИИ ЕРШОВА Л.Д. СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
- 3. ДОПУСТИМОЕ СОДЕРЖАНИЕ НИТРАТОВ В МГ/КГ ПО НИТРАТ
- 4. НИТРАТЫ УНИЧТОЖАЮТВ ІХ веке китайцы изобрели порох.
- 5. ИССЛЕДУЕМ СВОЙСТВА НИТРАТОВнитрат меди(II)+ гидроксид калиянитрат серебра
- 6. Свойства нитратов(общие с другими солями)Физические свойства. Это
- 7. Разложение нитратовпри нагреванииMe(NO3)xCa – Mg Me(NO2)x +
- 8. Разложение нитратовпри нагревании22NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑2Cu(NO3)2
- 9. Качественная реакция на нитрат-ион4HNO3 + Cu =
- 10. красителилекарстваудобренияпластмассапиротехникавзрывчатыевеществаПрименение нитратовHNO3 и нитраты
- 11. РЕЦЕПТ АЛХИМИКОВКрепкая водка пожирает луну, выпуская «лисий
- 12. 2HNO3(конц)+ Ag = AgNO3 + NO2↑+ H2OКрепкая
- 13. ЗАДАНИЕ НА ДОМ§ 21, упражнение № 3
МАОУ СОШ №58 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ-БИОЛОГИИ ЕРШОВА Л.Д. СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Слайд 1ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ 1 ВАРИАНТ N2 ---- NO2 ----- HNO3 ---- KNO3
------- LINO3
2 ВАРИАНТ
N2 ----- NO2 ----- HNO3 ---- KNO3 – АGNO3
УРАВНЕНИЕ ПОД №4 НАПИСАТЬ В ИОННОЙ ФОРМЕ
Слайд 3ДОПУСТИМОЕ СОДЕРЖАНИЕ НИТРАТОВ В МГ/КГ ПО НИТРАТ – ИОНУ
лук на
перо – 400
капуста белокочанная – 300
морковь – 30
огурцы – 150
свекла – 140
картофель – 80
помидор – 60
арбуз – 45
дыня – 45
капуста белокочанная – 300
морковь – 30
огурцы – 150
свекла – 140
картофель – 80
помидор – 60
арбуз – 45
дыня – 45
Слайд 4НИТРАТЫ УНИЧТОЖАЮТ
В ІХ веке китайцы изобрели порох. Это смесь нитрата калия,
серы и угля в соотношении 2:1:3.
Пороховые снаряды сжигали всё в радиусе 15 метров, а осколки пробивали броню воина.
Шесть столетий порох
использовался в военном
деле, его состав не менялся,
а менялся только способ
производства.
Пороховые снаряды сжигали всё в радиусе 15 метров, а осколки пробивали броню воина.
Шесть столетий порох
использовался в военном
деле, его состав не менялся,
а менялся только способ
производства.
Слайд 5ИССЛЕДУЕМ СВОЙСТВА НИТРАТОВ
нитрат меди(II)+ гидроксид калия
нитрат серебра + хлорид натрия
нитрат меди(II)
+ цинк
нитрат бария + серная кислота
нитрат бария + серная кислота
Слайд 6Свойства нитратов
(общие с другими солями)
Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо
растворимые в воде.
Химические свойства.
Сильные электролиты,проявляют все свойства солей.
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ +2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Cи(NO3)2 + Zn = Cи + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
Слайд 7Разложение нитратов
при нагревании
Me(NO3)x
Ca – Mg
Me(NO2)x + O2↑
Mg - Cu
MexOy +
NO2↑ + O2↑
Me + NO2↑ + O2↑
После Cu
Слайд 8Разложение нитратов
при нагревании
22NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑
+ O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Слайд 9Качественная реакция
на нитрат-ион
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
Бурый
газ
Твердые нитраты. Щепотку соли
бросают в огонь горелки.
Происходит яркая вспышка.
Слайд 10красители
лекарства
удобрения
пластмасса
пиротехника
взрывчатые
вещества
Применение нитратов
HNO3 и нитраты
Слайд 11РЕЦЕПТ АЛХИМИКОВ
Крепкая водка пожирает луну, выпуская «лисий хвост». Сгущение полученной жидкости
порождает адский камень, который чернит ткань, бумагу и руки. Чтобы луна опять взошла, прокаливай адский камень в печи»
Слайд 12
2HNO3(конц)+ Ag = AgNO3 + NO2↑+ H2O
Крепкая водка – азотная кислота
Адский
камень – нитрат серебра
Луна – серебро
Лисий хвост – оксид азота(IV)
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Луна – серебро
Лисий хвост – оксид азота(IV)
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
