- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 9 класса Окислительно-восстановительные реакции
Содержание
- 1. Презентация по химии 9 класса Окислительно-восстановительные реакции
- 2. Слайд 2
- 3. Главный признак ОВР:Изменение степени окисления элементов
- 4. КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно-восстановительная
- 5. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСАЗаписать уравнение
- 6. 2. Проставить с.о. элементов
- 7. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА3. Выписать,
- 8. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА4. Найдем
- 9. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА5. Определим
- 10. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА6. Расставим
- 11. РАССМОТРИМ ПРИМЕРЫ…
- 12. РЕШИМ ВМЕСТЕ…HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2,KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
- 13. РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО…Хватит «3»Хочу «4»Меньше чем на «5» не согласен
Главный признак ОВР:Изменение степени окисления элементов
Слайд 4КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР?
Окислительно-восстановительная реакция
H2 + O2 =
2H2 O
Не окислительно-восстановительная реакция
CaO + CO2 = CaCO3
Слайд 5СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Записать уравнение (без коэффициентов )
Mg + HCl = MgCl2 + H2
Слайд 6
2. Проставить с.о. элементов
Mg0 + H
+1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Слайд 7СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
3. Выписать, какие элементы поменяли с.о.
Определить, сколько электронов принято или отдано
Mg0 - 2 e ? Mg+2
2H+1 + 2e ? H2 0
(двухатомные молекулы не разрываем!)
Mg0 - 2 e ? Mg+2
2H+1 + 2e ? H2 0
(двухатомные молекулы не разрываем!)
Слайд 8СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
4. Найдем Н.О.К для числа отданных
и принятых электронов. Разделим его на число отданных и принятых электронов, получим коэффициенты в электронном балансе
Mg0 - 2 e ? Mg+2 1
2
2H+1 + 2e ? H2 0 1
Mg0 - 2 e ? Mg+2 1
2
2H+1 + 2e ? H2 0 1
Слайд 9СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
5. Определим восстановитель и окислитель, окисление
и восстановление
Mg0 - 2 e ? Mg+2 1 в-ль, о-е
2
2H+1 + 2e ? H2 0 1 о-ль, в-е
Mg0 - 2 e ? Mg+2 1 в-ль, о-е
2
2H+1 + 2e ? H2 0 1 о-ль, в-е
Слайд 10СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
6. Расставим коэффициенты в уравнении, используя
коэффициенты электронного баланса
Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2
Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2
Слайд 12РЕШИМ ВМЕСТЕ…
HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2,
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 =
Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
