Презентация, доклад по химии 9 класс ОВР

окисления у атома серы в соединениях:



Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны:

имеет отрицательную степень окисления в соединении:




5. Максимальную степень окисления хлора проявляется в соединении:

+3 ; -3 ; +5
4 3
5 1

SO2 SO3

SO2 H2SO3 Na2SO3

идущие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ

+ 2HI
3S + 2Al = Al 2 S3
2SO2 + O2 =2SO3

SO2 является восстановителем в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4 + 2HBr

же элемент?
1) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2)Br2 + 2HI = I2 + 2HBr
3) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
4. В реакции C + H2O = CO + H2
изменение степени окисления окислителя соответствует схеме:
1) +2 +4
2) +1 0
3) -2 +4

4HCl = MnCl2+ 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 +O2
+ Cl2 + 2H2O

диспропорционирование
4KClO3 = 3KClO4 + KCl

уравнении реакции, схема которого:

Cl2 + KOH = KCl + KCLO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Алгоритм составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (методом электронного баланса):
1)
2)
3)
4) …

схему реакции.
2. Определить степень окисления атомов до и после реакции.
3. Выписать знаки химических элементов, которые меняют степень окисления.
4. Составить электронные уравнения (сбалансировать заряды, показать процесс отдачи и присоединения электронов).
5. Определить коэффициенты при окислителе и восстановителе.
6. Составить окончательное уравнение.

ОГЭ» задания № 4,14 и 20
(по пять примеров)

и ответь на поставленные вопросы:
1Какова была тема урока?
   2Какая цель стояла перед тобой на уроке?
 3Как работали на уроке твои одноклассники?
  4Как работал ты на уроке?

5Сегодня я узнал…
  6Я удивился…
7Теперь я умею…
8Я хотел бы…