Презентация, доклад по химии 9 класс

Саратова
Филева Татьяна Николаевна

соединений кремния, которые представлены в природе.
Дать представление о значении элемента для живых организмов и человека.
Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету.

IV группе главной подгруппе, в 3 малом периоде
Изотопы - Si Si Si
Степени окисления- 4; 0; +4
По шкале Полинга электроотрицательность кремния 1,9.

28

29

30

КРЕ́МНИЙ(лат. Silicium от silex — кремень), Русское название происходит от греческого kremnos — утес, гора.

В свободном виде кремний в природе не встречается.
Кремнезем ( SO nH O) :
КВАРЦ ЯШМА

АМЕТИСТ

ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ

ХАЛЦЕДОН

АГАТ




ОПАЛ КАОЛИН( белая глина)

2

2

.

образно заметил знаменитый американский химик кремнийорганик Е.Д. Рохов, в живых земных организмах содержится столько кремния, что для его железнодорожной перевозки в виде кремнезема (SiO2) понадобился бы железнодорожный состав, пять раз опоясывающий земной шар по экватору.

Кремний находится в осоках, пальмах, хвощах, риса посевного ,стеблях хлебных злаков. Этим объясняется повышенная прочность стеблей этих растений. Панцири инфузорий, тела губок, яйца и перья птиц, шерсть животных, волосы, стекловидное тело глаза также содержат кремний.
У человека обнаружен в плотной соединительной ткани, почках, поджелудочной железе.

ниже 600 °С образуется аморфный кремний

Кристаллический кремний

Аморфный кремний

Кубическая гранецентрированная
кристаллическая решетка
по типу алмаза

Коричневый порошок

температура пл. 1415 ° С.
При обычных условиях кремний хрупок, выше 800°С становится пластичным.
Кремний – полупроводник.

( при нагревании):
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO; - демонстрационный опыт №1
3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3.
В промышленности
1. Восстановлением из оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = Si + 2CO.
2. Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl,
или цинком:
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2.

реагирует с кислородом:
Si + O2 = SiO2.
2. Взаимодействие с другими неметаллами. При очень высокой температуре около 2000 °С реагирует с углеродом:
Si + C = SiC
и бором:
Si + 3B = B3Si.
При 1000 °С реагирует с азотом:
3Si + 2N2 = Si3N4.
С водородом не взаимодействует.

объясняется прочностью его кристаллической решетки, непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства:
Si + 2F2 = SiF4.
С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С:
Si + 2Cl2 = SiCl4.

С фтороводородом реагирует при обычных условиях:
Si + 4HF = SiF4 + 2H2,
с хлороводородом – при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.

5. Взаимодействие с металлами. Окислительные свойства для кремния менее характерны, но они проявляются в реакциях с металлами, при этом образует силициды:
2Ca + Si = Ca2Si.

среде он покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивирует.
Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот:
Si+2HNO3=SiO2+NO+NO2+H2O
7. Взаимодействие со щелочами. Растворяется в концентрированных щелочах, образуя силикат и водород
Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑ - демонстрационный опыт №2

Твердое, тугоплавкое, нерастворимо в воде, не взаимодействует с кислотами ( кроме плавиковой).
Взаимодействует с щелочами, образуя силикаты - ( при нагревании)
Si O + 2 NaOH Na Si O + H O - демонстрационный опыт №3
Взаимодействует с оксидами активных металлов ( при нагревании)
Ca O + Si O Ca Si O
С карбонатами ( при нагревании)
Si O + Ca C O Ca SI O + CO
Качественная реакция на силикат- ион ( д.о №4)

K Si O + 2 H CI 2 K CI + H Si O ,
белый студенистый осадок

2

2

2

2

3

2

3

2

3

3

2

2

3

2

3

батарей
3. В металлургии как раскислитель , который связывает кислород, вошедший в металл, и как легирующую добавку, повышающую прочность и коррозийную устойчивость сплавов (при выплавке чугуна, сталей, бронз, силумина)
4. Неорганические соединения кремния используют в технологии керамики и стекла, клеев
5. Сырье для производства кремнийорганических соединений, получаемых в виде масел, смазок, пластмасс и синтетических каучуков (силикон, кремнийорганические смолы, силоксаны)

производства цемента, кирпича
7. Оптические линзы из кремния
8. Полудрагоценные камни- аметист и
поделочные камни- агат, яшма, опал, горный хрусталь

по теме: «Производство стекла» «Производство керамики и фарфора», « Силикатная промышленность», «Силикон- материал будущего», « Магия камней», « Кремнийорганические соединения в нашей жизни»

Р.. Технология полупроводникового кремния, пер. с англ., М., 1969;
2. Медведев С. А., Введение в технологию полупроводниковых материалов, М., 1970;
Мильвидский М. Г., Полупроводниковые материалы в современной электронике, М., 1986;
Нашельский А. Я.. Технология полупроводниковых материалов, М., 1987.
Павлов Н.Н Неорганическая химия М, ВШ 1986- 336 с
Цветков А.А. Степин Б.Д. Неорганическая химия М , ВШ 1994 – 608 с

http://www.gudrinieks.lv
 http://physica_ru_bel.academic.ru 
http://telithe.my1.ru/news/kremnij/2009-12-21-14 
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2171.html
http://dic.academic.ru
http://ido.tsu.ru
http://yandex.ru
http://chem21.info