- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 8 класс неорганические соединения формулы и реакции
Содержание
- 1. Презентация по химии 8 класс неорганические соединения формулы и реакции
- 2. Торопись, ведь дни проходят, ты у химии
- 3. Цели: В занимательной форме провести проверку знаний
- 4. План урока1. Викторина « Подумай - ответь»2.
- 5. ВИКТОРИНА – «Подумай - ответь»
- 6. Что называется простыми веществамиКакие простые вещества вам известны
- 7. Что называется металлами Металлы – это ковкие,
- 8. Что называется неметаллами Неметаллы – это химические
- 9. Какие классы неорганических соединений вам известны
- 10. Что называется оксидами Какие оксиды вам известны
- 11. Что называется кислотами Что называется основаниями
- 12. Что называется солями Какие типы химических реакций вам известны
- 13. Как опытным путем определить в какой пробирке находится раствор кислоты, а в какой щелочи?
- 14. Кто создал Периодическую систему химических элементов
- 15. Расскажите о применении металлов на основе их физических свойств
- 16. Из какого минерала состоит мел?
- 17. В чем польза серы?
- 18. «Найди родственников»
- 19. NO2 CaSO4
- 20. «Третий лишний»
- 21. СО2 К2SO3 SO2
- 22. Все это аллотропные модификации углерода
- 23. Все это металлы Кальций Алюминий Азот
- 24. Все это неметаллы Кислород Калий Кремний
- 25. Все это простые вещества
- 26. Все это газы
- 27. Все эти вещества взаимодействуют с водой с
- 28. Решение задач
- 29. 1.Чему равна относительная молекулярная масса сульфата меди
- 30. Какова масса 1,5 моль углекислого газа
- 31. Дано:
- 32. Какое количество серной кислоты(Н2SО4) содержится в
- 33. Дано:
- 34. Какой объем при нормальных условиях занимают 4,5 моль кислорода (О2)?
- 35. Дано:n(О2)=4,5моль V= n . VmН.у.------------------------V(О2)-? V(О2)= 4,5моль . 22,4л/моль=100,8лОтвет: V(О2)=100,8л
- 36. Занимательная химия
- 37. Этот элемент ищите среди камней
- 38. Без этого элемента в печке не будет
- 39. Без этого элемента вы не отрежете и
- 40. Без этого элемента вы не проживете и
- 41. Перевертыши
- 42. Недонатрий хлористый –
- 43. УХОДИТ КАК АШ – ДВА
- 44. Необычайно твердая аллотропная модификация углерода
- 45. Много оксида водорода утекло с
- 46. Большой булыжник, да не нужен
- 47. Не та грязь, что тусклая (не то золото, что блестит)
- 48. Гладь металл,
- 49. Разговор-ртуть, крик-железо
- 50. Пролежал холод, сушь и
- 51. Загадки
- 52. Какой элемент называют «элементом мысли»?
- 53. Почему у некоторых морских животных
- 54. Какое вещество гасят водой, хотя
- 55. Какой элемент составляет основу органической
- 56. Едва ли знаете свободным
- 57. Бесчисленны его соединения
- 58. Тяжелый, жидкий и пахучий,
- 59. Рассеян по Земле он всюду Немного
Торопись, ведь дни проходят, ты у химии в гостях! И рассчитывай на знанья, помни: всё в твоих руках!
Слайд 2Торопись, ведь дни проходят, ты у химии в гостях!
И рассчитывай на знанья,
помни: всё в твоих руках!
Слайд 3Цели:
В занимательной форме провести проверку знаний и устранение пробелов в
усвоении материала по данной теме.
Развитие быстроты и гибкости мышления
Уметь раскрывать экологические проблемы
Развитие быстроты и гибкости мышления
Уметь раскрывать экологические проблемы
Слайд 4План урока
1. Викторина « Подумай - ответь»
2. «Найди родственников»
3. «Третий
лишний»
4. Решение задач
5. Занимательная химия
6.Задание на дом
7.Рефлексия
4. Решение задач
5. Занимательная химия
6.Задание на дом
7.Рефлексия
Слайд 7Что называется металлами
Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые
имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток
Слайд 8Что называется неметаллами
Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в
свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов
Слайд 19 NO2 CaSO4 Ba(OH)2
H3AsO4 Mn2O7 Cr(OH)3 H2SO3 CuO KNO3 Fe(OH)3 NaHCO3
H2SO4 Na2CO3 Cl2O7 FeCl2 Zn(OH)2 P2O5 Ca3(PO4)2 LiOH H2B4O7 BaO Cu(OH)2
Слайд 21 СО2 К2SO3 SO2 ВaSO4
NaCl СаСО3
LiOH ZnCl2 КОН
Fe(OH)2 КОН Cu(OH)2
ВаО P2O5 СаО
НNO3 H2SiO3 H2SO4
Слайд 29
1.Чему равна относительная молекулярная масса сульфата меди (СuSО4)
160г
2. Во сколько раз водород легче кислорода
в 16 раз
2. Во сколько раз водород легче кислорода
в 16 раз
Слайд 30
Какова масса 1,5 моль углекислого газа (СО2)? Какой объем займет
это количество? Сколько молекул будет содержать это количество?
Слайд 31
Дано:
n= m/М m= n . М
n(СО2)=1,5моль V= n . Vm
--------------------- N= n . NА
m(СО2)-? Мr(СО2)=44г
V(СО2)-? Мm(СО2)=44г/моль
N(СО2)-? Vm=22,4л/моль
NА=6 . 1023
V(СО2)= 22,4л/моль . 1,5моль=33,6л
N(СО2)=6 . 1023 молекул/моль . 1,5моль=9 . 1023
молекул
Ответ: V(СО2)= 33,6л N(СО2)=9 . 1023
n(СО2)=1,5моль V= n . Vm
--------------------- N= n . NА
m(СО2)-? Мr(СО2)=44г
V(СО2)-? Мm(СО2)=44г/моль
N(СО2)-? Vm=22,4л/моль
NА=6 . 1023
V(СО2)= 22,4л/моль . 1,5моль=33,6л
N(СО2)=6 . 1023 молекул/моль . 1,5моль=9 . 1023
молекул
Ответ: V(СО2)= 33,6л N(СО2)=9 . 1023
Слайд 32
Какое количество серной кислоты(Н2SО4) содержится в 294г ее? Сколько молекул
будет находиться в этом количестве?
Слайд 33
Дано:
n= m/М
m(Н2SО4)=294г N= n . NА
---------------------
n (Н2SО4)-? Мr(Н2SО4)= 98г
N(Н2SО4)-? Мm(Н2SО4)= 98г/моль
NА=6 . 1023 молекул
n (Н2SО4)= 294 г/98г/моль=3моль
N(Н2SО4) =6 . 1023 молекул/моль . 3моль=18.1023
молекул
Ответ:n (Н2SО4)=3моль N(Н2SО4)=18*10
m(Н2SО4)=294г N= n . NА
---------------------
n (Н2SО4)-? Мr(Н2SО4)= 98г
N(Н2SО4)-? Мm(Н2SО4)= 98г/моль
NА=6 . 1023 молекул
n (Н2SО4)= 294 г/98г/моль=3моль
N(Н2SО4) =6 . 1023 молекул/моль . 3моль=18.1023
молекул
Ответ:n (Н2SО4)=3моль N(Н2SО4)=18*10
Слайд 35
Дано:
n(О2)=4,5моль V= n . Vm
Н.у.
------------------------
V(О2)-?
V(О2)= 4,5моль . 22,4л/моль=100,8л
Ответ: V(О2)=100,8л
Слайд 42 Недонатрий хлористый – - на столе перенатрий хлористый –
- на спине
(недосол – на столе,
пересол – на спине)
Слайд 44
Необычайно твердая аллотропная модификация углерода
чистой аш – два - о
(алмаз чистой воды)
Слайд 46 Большой булыжник,
да не нужен
(мал золотник - да
дорог)
Для любознательных – 1 золотник = 4,167 г.
Для любознательных – 1 золотник = 4,167 г.
Слайд 53
Почему у некоторых морских животных кровь голубого цвета?
(в ней присутствуют ионы меди в качестве комплексообразователя)
Слайд 56 Едва ли знаете свободным
тот элемент
Который здесь мы обсуждаем
Однако помните, он весь,
скрывается от наших взоров
В стекле, песке и хрустале!
И без сомненья, вы найдете
его повсюду на Земле
(кремний)
Слайд 57 Бесчисленны его соединения какие образует он В них происходят измененья, которым имя
легион
Он в чистом виде –черный, мрачный, не плавкий и едва горит
Бывает как кристалл прозрачный,
в котором блещет солнца луч
(углерод)
Слайд 58 Тяжелый, жидкий и пахучий, подвижен, сильно ядовит Удушлив и весьма летучий сквозь поры
пробки он летит
В солях почти везде бесцветен,
Есть в Сакском озере в Крыму,
Лечебным действием замечен
и всем известен потому.
(Бром)
Слайд 59 Рассеян по Земле он всюду Немного есть его в морской воде Рассказывать не
буду,
как обнаружен он везде,
Летучий, темный, кристалличный
он мало растворим в воде,
Раствор спиртовый столь типичный
В аптеке встретится везде
(йод)
