Презентация, доклад по химии 8 класс на тему ОВР

живых организмах, дыхание, гниение, брожение, фотосинтез.
ОВР обеспечивают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, коррозии и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные химические вещества.
ОВР лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в эклектическую энергию в аккумуляторах гальванических элементах.

степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными

4) Na⁺ + 1e → Na⁰

2) S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ 5) S⁰ + 4e→ S⁺⁴

3) Cl⁰ + 1e → Cl‾ 6) Cl⁺⁷ + 8e→ Cl⁺¹

Процессы восстановления ( +е )

степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я

4) S‾² - 2e → S⁰


2) Fe⁺² - 1e→ Fe⁺³ 5) N⁺⁵ - 8e → N‾³


3) S⁺⁶ - 2e→ S⁺⁴ 6) Na⁰ - 1e → Na⁺

Процессы окисления ( - е )

степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я

в уравнении реакции.
2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени
окисления.
3. Составим электронный баланс
( уравнения процессов окисления – восстановления).
Находим множители для уравнений процессов
окисления-восстановления.
4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов
окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения
реакции.
5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции

P⁰ + 3e → P‾³ | 1
Окисление: Na⁰ - 1e → Na⁺ | 3

P⁰ - окислитель Na⁰ - восстановитель

P ⁰ + 3 Na⁰ = Na⁺₃P‾³

H₂S‾² + O₂⁰ = H₂O‾² + S⁺⁴O₂

Окисление: S‾² - 6e → S⁺⁴ |4 | 2 Восстановление: O₂⁰ + 4e → 2O‾² | 6| 3


Окислитель : O₂⁰ Восстановитель: S‾²

2H₂S‾² + 3 O₂⁰ = 2 H₂O‾² + 2 S⁺⁴O₂

ПРИМЕРЫ

Al + Cl₂ → AlCl₃

Fe₂O₃ + H₂ →Fe + H₂O (2) Mg + HCl → H₂ + MgCl₂

H₂SO₄ + Al → H₂ + Al₂(SO₄) ₃

H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂O + H₂S
(H₂SO₄ - конц.)

Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
б) KOH + HCl = KCl + H₂O
в) CO₂ + CaO = CaCO₃
г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
Укажите какие процессы происходят:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺²
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵

3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
а) S + N₂O→ SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂

в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe