11- А класс
Тема. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 11 класс по теме Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
Содержание
- 1. Презентация по химии 11 класс по теме Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
- 2. Цель урокаобобщить представления о химической реакции как
- 3. Актуализация знанийКакие явления нас окружают?Чем эти явления
- 4. Термин «реакция» в переводе с лат. «противодействие»,
- 5. Химическая реакция (или химическое явление) это
- 6. Классификация химических реакций1.По числу и составу реагирующих
- 7. По числу и составу реагентов и продуктов реакции
- 8. По признаку обратимостиНе
- 9. По признаку изменения степени окисленияпротекают с изменением степени окисления (ОВР)2) протекают без изменения степени окисления элементов
- 10. По тепловому эффектуЭкзотермические реакции –
- 11. По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции -
- 12. По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают
- 13. По механизму протеканияИонные реакцииРадикальные реакции-идут с
- 14. ЗаданиеДайте характеристику для химического уравнения по признакам
- 15. Определите типы реакций и рас- ставьте коэффициентыH2
- 16. Домашнее заданиеП.12 изучитьзадания 2,3, 9-10 письменно с. 58Тестовые задания с.58-59
Цель урокаобобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций
Слайд 2Цель урока
обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного
или нескольких веществ в другие вещества;
рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций
рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций
Слайд 3Актуализация знаний
Какие явления нас окружают?
Чем эти явления отличаются
друг от друга?
3.
Что означает термин «реакция
4.Приведите примеры явлений.
4.Приведите примеры явлений.
Слайд 4Термин «реакция» в переводе с лат.
«противодействие», «отпор», «ответное действие»
«Химическая реакция»
– ответное действие вещества на воздействие на него извне
других веществ, учитывая факторы-
температуру, свет, электрический ток,
излучение, механическое воздействие.
других веществ, учитывая факторы-
температуру, свет, электрический ток,
излучение, механическое воздействие.
Слайд 5Химическая реакция
(или химическое явление)
это процесс, в результате которого из одних
веществ образуются другие вещества, отличаю-щиеся от исходных по составу или строение, а
следовательно, и по свойствам.
- Изменение веществ, при которых разрушаются старые и образуются новые химические связи между частицами (атомами, ионами) из которых построены вещества
Н2+Сl2= 2 НСl; Н:Н+Сl:Cl=2HCl
Слайд 6Классификация химических реакций
1.По числу и составу реагирующих и
образующихся веществ;
2. По
направлению (признаку обратимости);
3.По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
4. По тепловому эффекту;
5. По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
6. По использованию катализатора;
7.По механизму
3.По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
4. По тепловому эффекту;
5. По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
6. По использованию катализатора;
7.По механизму
Слайд 8 По признаку обратимости
Не обратимые
Обратимые
(прямая) 3н2+ N2 2NН3
ВаСl2 + Н2SO4 = ВаSO4 +2НСl
(прямая) 3н2+ N2 2NН3
ВаСl2 + Н2SO4 = ВаSO4 +2НСl
Слайд 9По признаку изменения степени окисления
протекают с изменением степени окисления (ОВР)
2) протекают
без изменения
степени окисления элементов
степени окисления элементов
Слайд 10 По тепловому эффекту
Экзотермические реакции – Эндотермические
реакции -протекают
с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q
протекают с выделением
теплоты
С + O2 = СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
Слайд 11По агрегатному состоянию веществ
1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде,
на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г)
СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)
2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)
СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)
2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)
Слайд 12По наличию катализатора
1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора
2) Некаталитические
реакции - протекают без участия катализатора
Слайд 13 По механизму протекания
Ионные реакции
Радикальные реакции-идут с участием образующихся в ходе
реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами)
Цепные реакции:
СН4+Cl2=СН3Cl+HCl
Cl2 = Cl* + Cl*
Cl* + CH4 = CH3* + HCl
Цепные реакции:
СН4+Cl2=СН3Cl+HCl
Cl2 = Cl* + Cl*
Cl* + CH4 = CH3* + HCl
Слайд 14Задание
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:
MnO2
2Н2О2=2Н2О+О2 +Q
2Н2О2=2Н2О+О2 +Q
Слайд 15Определите типы реакций и рас-
ставьте коэффициенты
H2 + CuO = Cu +
H2O
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
NH3 = N2 + H2
Cu + S = CuS
AgF + NaCl = AgCl + NaF
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
NH3 = N2 + H2
Cu + S = CuS
AgF + NaCl = AgCl + NaF
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3
