Презентация, доклад по химии 11 класс по теме : Летучие водородные соединения

Бородина О.В.

водородных соединений неметаллов;
- строение летучих соединений неметаллов;
- свойства водородных соединений;
- получение водородных соединений.

состав и строение водородных соединений неметаллов.
Определять тип связи, вид кристаллической решетки.
Описывать свойства соединений и способы получения.

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ ИМ ХАРАКТЕРЕН? КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ ПО ПЕРИОДУ И ПО ГРУППЕ, ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ?

Ответ: В водородных соединениях присутствует ковалентная полярная связь, они имеют молекулярную кристаллическую решетку.
Полярность связи зависит от разности и ЭО — чем она больше, тем полярнее связь.

Так как ЭО усиливается к концу периода, то, следовательно, полярность связи вырастает в водородных соединениях к концу периода. К концу группы главной по группы ЭО уменьшается, и полярность связи будет уменьшаться.

периоде кислотные свойства водных
растворов л.в.с. увеличиваются.

В группах кислотные свойства водных
растворов тоже увеличиваются.

полярности связи

полярности связи

в воде? Почему?
Ответ: Влияет, т.к. молекулы воды сильно полярны, и чем полярнее молекула, тем более сильное возникает межмолекулярное взаимопритяжение с образованием водородных связей.

ВОДЕ? КАКОЙ ХАРАКТЕР — КИСЛОТНЫЙ ИЛИ ОСНОВНОЙ — ИМ СООТВЕТСТВУЕТ? И КАК ОН ИЗМЕНЯЕТСЯ К КОНЦУ ПЕРИОДА?

Ответ: 
При растворении в воде не наблюдается проявления кислотноосновного характера у SiH4, он сразу сгорает в кислороде; РН3 — дает очень слабую основную реакцию; H2S— дает слабокислую реакцию; НСl — сильнокислую реакцию, т. к. от SiH4 до НСl радиус иона неметалла уменьшается, а заряд — возрастает, полярность связи в молекулах возрастает, все это вызывает усиление кислотного характера.
К концу периода усиливается кислотный характер водородного соединения.

подгруппах?
Ответ: Кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов одной подгруппы отличаются. Прочность связи Н—Э уменьшается, т. к. увеличивается длина связи.

сильные кислоты, диссоциируют полностью. Сила кислоты увеличивается от HF к HI. HF— самая слабая кислота. Одна из причин — самый маленький радиус у F, другая причина — возникновение межмолекулярных водородных связей ...Н—F...Н—F..., что говорит о том, что атом водорода связан не только с атомомF своей молекулы, но еще и соседней.

элементов-неметаллов усиливаются кислотные, ослабевают основные свойства.

свойства, т. к элемент-неметалл — в минимальной С.О.

свойства водных растворов этих веществ.)

_
HCI + H2O = H3O + CI
_
NH3 + HOH = (NH4)+ +OH

+ CnH2n
+ амины
+ аминокислоты

+ диссоциация
+ Ме (до Н)
+ МеО
+ Ме (ОН)n
+ соль

+ -
H CI

+ диссоциация
+ HCI
+ CO2
+ CuCI2

N2 + H2O
NH3 + O2 = NO + H2O
H2S + O2 = SO2 + H2O

Особые свойства CH4.

2HCI + Q
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
2H2 + O2 = 2H2O + Q
C + 2H2 = CH4 + Q
б) Лабораторный способ.
1. 2NH4OH + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCI2
NH4OH = NH3 + H2O
2. Na CI + конц. H2SO4 = NaHSO4 + HCI

ИЗ СИЛИЦИДА МАГНИЯ ,АММИАКА – ИЗ НИТРИДА КАЛЬЦИЯ.  

Al4 C3 + H2 O =
Mg2 Si + HCl =
Ca3 N2 + H2 O =
Al 2 S 3 + HCl =

3 CH4
Mg2 Si + 4 HCl = 2 MgCl2 + SiH4
Ca3 N2 + 6 H2 O = 3 Ca(OH)2 + 2NH3
Al 2 S 3 + 12 HCl = 2 AlCl 3 + 3H 2S

направо _________свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах ___________:
HF + H2O = __________ Это связано с тем, что атом кислорода имеет ______________пару электронов, а атом водорода - _______орбиталь. Образуется _____________связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по  другому -атом азота имеет ____________электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть _____________орбиталь(_________________связь).
NH3 + H2O =___________ - то есть аммиак, растворенный в воде обладает ____________свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HClПодробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/1310709#readmore

HI) _____________не снизу вверх, а ______________(HF - самая __________из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора _____________к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде___________, чем у HCl

кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:HF + H2O = H3O^+ + F^- Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства. У аммиака по  другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HClПодробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/1310709#readmore

по теме.