Презентация, доклад по химическим и физико-химическим методам анализа Окислительно-восстановительное титрование

, специальность «Обогащение полезных ископаемых»
Составила: Преподаватель ОГАОУ СПО «Губкинский горно-политехнический колледж» Протопопова Е.А.
г. Губкин
Белгородская обл.

сопровождаются переносом электронов от одних частиц (молекул, ионов) к другим.

реакции, которые:
1. Протекают до конца;
2. проходят быстро и стехиометрично;
3. образуют продукты определенного химического состава (формулы);
4. позволяют точно фиксировать точку эквивалентности;
5. не вступают в реакцию с побочными продуктами, присутствующими в исследуемом растворе.

веществ;
2. температура;
3. значение рН раствора;
4. присутствие катализатора.

Многие определения методом окислительно-восстановительного титрования следует проводить при определенном значении рН и при нагревании.

эквивалентности
окислительно-восстановительного
титрования фиксируется, как
с помощью индикаторов,
так и безиндикаторным способом.

окислителей или восстановителей учитывается число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции
(Мэ = М/ne , где n – число электронов е). Для определения числа электронов необходимо знать начальную и конечную степень окисления окислителя и восстановителя.

+3е→N+2
В молекуле HNO3 содержится один атом азота, который присоединяет 3 электрона, следовательно ne =3.
Мэ (HNO3) = М (HNO3) /ne= 63,01/3=21г/моль

ионов равной 1 моль/л и температуре
20С, измеряют в В.
Чем больше положительное значение Ео, тем сильнее выражены свойства данного окислителя.
Чем меньше значение Ео, тем сильнее выражены свойства восстановителя.
Значения Ео можно найти в справочных таблицах.