Презентация, доклад по биологии Химические реакции

одного или нескольких веществ в другие вещества;
рассмотреть классификацию химических реакций и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии.

которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

где - оксид кальция (II),
- гидроксид кальция (II)

тепловому эффекту
По признаку обратимости
По признаку изменения степеней окисления
По агрегатному состоянию веществ
По наличию катализатора

СO2 + Q
где СO2 - оксид углерода (IV)

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
где NO - оксид азота (II)

образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

где - серная кислота
- хлорид бария
- сульфат бария (белый осадок)

Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

где - аммиак

степени окисления

где - хлорид железа (II)
2) протекают без изменения степени окисления элементов

где - оксид серы (VI)
- серная кислота

на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

где - сульфат меди
- сульфат железа (II)
2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
где HCl – соляная кислота

- этиловый спирт
- этилен
2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

где MgO – оксид магния (II)

+ Cl2 =
б) Mg + HCl =
в) NaOH + KCl =
г)
д)

ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.

3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.
4. Гетерогенная реакция
5. Необратимая реакция