- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома
Содержание
- 1. Презентация Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеевав свете учения о строении атома
- 5. ЭПИГРАФ УРОКА:“Будущее не грозит периодическому закону разрушением, а только надстройки и развитие обещает” Д.И. Менделеев
- 6. Цели и задачи:Предпосылки открытия ПЗ Д.И. Менделеевым2.
- 7. Накопление фактического материала.2. Работы ученых -предшественников.3. Личностные качества Д.И. Менделеева.
- 8. Периодический закон – основа современной химии и
- 9. Изотопы – разновидности атомов одного и того же
- 10. Периодический закон – основа современной химии и
- 11. Периодическая система является графическим выражением периодического закона.
- 12. Слайд 12
- 13. Периодическая системаПериоды 7 Группы 8МАЛЫЕБОЛЬШИЕ ГЛАВНЫЕПОБОЧНЫЕ
- 14. Слайд 14
- 15. 1. Порядковый номер = заряд ядра атома =
- 16. Слайд 16
- 17. В периодах слева направо металлические свойства ослабевают,
- 18. Значение ПЗ и ПС химических элементов:1. систематизация
- 19. Слайд 19
- 20. ЭПИГРАФ УРОКА:“Будущее не грозит периодическому закону разрушением,
- 21. Синквейн
- 22. Критерии оценивания:10 баллов – оценка 58-9 баллов
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеевав свете учения о строении атома
Слайд 4Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева
в свете
учения о строении атома
Слайд 5ЭПИГРАФ УРОКА:
“Будущее не грозит периодическому закону разрушением, а только надстройки и
развитие обещает”
Д.И. Менделеев
Д.И. Менделеев
Слайд 6Цели и задачи:
Предпосылки открытия ПЗ Д.И. Менделеевым
2. Биография Д.И. Менделеева
3. Периодический
закон Д.И. Менделеева
4. Периодическая система Д.И. Менделеева
5. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева
4. Периодическая система Д.И. Менделеева
5. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева
Слайд 7Накопление фактического материала.
2. Работы ученых -предшественников.
3. Личностные качества Д.И. Менделеева.
Слайд 8Периодический закон – основа современной химии и естествознания.
Свойства элементов, а потому
и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.
(Д.И. Менделеев, 1869 г)
(Д.И. Менделеев, 1869 г)
Слайд 9Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый
заряд ядра, но разную относительную атомную массу.
Слайд 10Периодический закон – основа современной химии и естествознания.
Свойства химических элементов и
образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
Слайд 151. Порядковый номер = заряд ядра атома =
количество электронов в атоме = количество протонов в атоме
2. Номер периода = Число энергетических уровней (электронных слоёв)
3. Номер группы (главной погруппы) = Число валентных электронов
(на последнем энергетическом уровне)
4. Относительная атомная масса
5. Количество нейтронов = массовое число – порядковый номер элемента
Слайд 17В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются,
так как
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается
2. Число энергетических уровней остается постоянным
3. Радиус атома уменьшается.
В группах (главных подгруппах) сверху вниз металлические свойства усиливаются , а неметаллические ослабевают, так как:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным
2. Число энергетических уровней увеличивается
3. Радиус атома увеличивается.
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается
2. Число энергетических уровней остается постоянным
3. Радиус атома уменьшается.
В группах (главных подгруппах) сверху вниз металлические свойства усиливаются , а неметаллические ослабевают, так как:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным
2. Число энергетических уровней увеличивается
3. Радиус атома увеличивается.
Слайд 18Значение ПЗ и ПС химических элементов:
1. систематизация и обобщение всех сведений
о химических элементах и образуемых ими веществах
2. Обоснование различных видов периодической зависимости
3. предсказание и описание свойств еще не открытых химических элементов, указание пути их открытия.
2. Обоснование различных видов периодической зависимости
3. предсказание и описание свойств еще не открытых химических элементов, указание пути их открытия.
Слайд 20ЭПИГРАФ УРОКА:
“Будущее не грозит периодическому закону разрушением, а только надстройки и
развитие обещает”
Д.И. Менделеев
Д.И. Менделеев
Цели и задачи:
1. Предпосылки открытия ПЗ Д.И. Менделеевым
2. Биография Д.И. Менделеева
3. Периодический закон Д.И. Менделеева
4. Периодическая система Д.И. Менделеева
5. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева
Слайд 22Критерии оценивания:
10 баллов – оценка 5
8-9 баллов - оценка 4
6-7 баллов
– оценка 3
«Мне бы хотелось, чтобы следы моих жизненных усилий остались прочные, конечно, не навеки, но на долгое время».
Д.И. Менделеев
