- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад ОВР на примере соединений марганца и хрома
Содержание
- 1. Презентация ОВР на примере соединений марганца и хрома
- 2. Общие сведенияХром — элемент побочной подгруппы шестой
- 3. Реакции ОВР с хромомВ реакциях ОВР степень
- 4. Кислая средаK2+1Cr2+6O7-2 + 6H+1J-1 + 4H2+1S+6O4-2 =
- 5. Щелочная среда2K+1Cr+3O2-2 + 3Br20 + 8K+1O-2H+1 =
- 6. Нейтральная среда2K2+1Cr+6O4-2 + 3K+1N+3O2-2 + 2K+1O+2H+1 +
- 7. Слайд 7
Общие сведенияХром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr. Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.Степени окисления: +2 (CrO ),
Слайд 2Общие сведения
Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr. Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.
Степени окисления: +2 (CrO ), +3 (Cr2O3, Cr(OH)3), +4 (CrO2), +6 (CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7).
Степени окисления: +2 (CrO ), +3 (Cr2O3, Cr(OH)3), +4 (CrO2), +6 (CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7).
Слайд 3Реакции ОВР с хромом
В реакциях ОВР степень окисления хрома меняется в
зависимости от того, в какой среде происходит реакция:
Cr+6
Cr+3
H+ (кислая)
H2O (нейтральная)
OH- (щелочная)
H+ (кислая)
OH- (щелочная)
Cr+3
(сине-зеленый)
Cr(OH)3
(серо-зеленый)
[Cr(OH)6]3-
(светло-зеленый)
CrO4 2-
Cr2O7 2-
Слайд 4Кислая среда
K2+1Cr2+6O7-2 + 6H+1J-1 + 4H2+1S+6O4-2 = Cr2+3(S+6O4-2)3 + 3J20 +
K2+1S+6O4-2 + 7H2+1O-2
Cr+6 (окислитель) + 3e- Cr+3 2 восстановление
2J-1 (восстановитель) - 2e- J20 3 окисление
Cr+6 (окислитель) + 3e- Cr+3 2 восстановление
2J-1 (восстановитель) - 2e- J20 3 окисление
Слайд 5Щелочная среда
2K+1Cr+3O2-2 + 3Br20 + 8K+1O-2H+1 = 2K2+1Cr+6O4-2 + 6K+1Br-1 +
4H+12O-2
Cr+3 (восстановитель) – 3e- Cr+6 2 окисление
Br20 (окислитель) + 2e- 2Br-1 3 восстановление
Cr+3 (восстановитель) – 3e- Cr+6 2 окисление
Br20 (окислитель) + 2e- 2Br-1 3 восстановление
Слайд 6Нейтральная среда
2K2+1Cr+6O4-2 + 3K+1N+3O2-2 + 2K+1O+2H+1 + 5H2+1O-2 = 3K+1N+5O3-2 +
2K3+1[Cr+3(O-2H+1)6]
Cr+6 (окислитель) + 3e- Cr+3 2 восстановление
N+3 (восстановитель) – 2e- N+5 3 окисление
Cr+6 (окислитель) + 3e- Cr+3 2 восстановление
N+3 (восстановитель) – 2e- N+5 3 окисление
![Нейтральная среда2K2+1Cr+6O4-2 + 3K+1N+3O2-2 + 2K+1O+2H+1 + 5H2+1O-2 = 3K+1N+5O3-2 + 2K3+1[Cr+3(O-2H+1)6]Cr+6 (окислитель) + 3e-](/img/thumbs/e27a81b4a793ededce419a4e272d3ab0-800x.jpg "Презентация ОВР на примере соединений марганца и хрома Нейтральная среда2K2+1Cr+6O4-2 + 3K+1N+3O2-2 + 2K+1O+2H+1 + 5H2+1O-2 = 3K+1N+5O3-2 +")
