Презентация, доклад открытого урока по химии на тему Типы химических реакций

Содержание

1. Презентация открытого урока по химии на тему Типы химических реакций
2. повторить и обобщить знания учащихся о химических
3. Слайд 3
4. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ_____________________а) Р
5. 2) _________________________а) HgO → Hg + O2б)
6. 3) __________________________а) AI + CuCI2 → AICI3
7. 1. 2NaCl → 2Na + Cl22. CaO
8. 1.2AI+6HCI→2AICI3 + 3H22. 2NO + O2 →
9. Реакции обмена идут до конца:,Если выделится газ
10. Слайд 10
11. 10.12.11
12. 4) ____________________________1) MgCO3 + HCI → MgCI2

повторить и обобщить знания учащихся о химических реакциях, признаках и типах химических реакций; закрепить навыки составления химических уравнений и расстановки коэффициентов; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека.

Главная
Химия
Презентация открытого урока по химии на тему Типы химических реакций

Слайд 1« Типы химических реакций.
Реакции обмена.»
Учитель химии МБОУ СОШ №140
города Новосибирска
Сыромятникова

Татьяна Борисовна

Слайд 2повторить и обобщить знания учащихся о химических реакциях, признаках и типах

химических реакций;
закрепить навыки составления химических уравнений и расстановки коэффициентов;
развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека.

повторить и обобщить знания учащихся о химических реакциях, признаках и типах химических реакций; закрепить навыки составления химических

Слайд 3

Слайд 4 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
_____________________

а) Р + O2 → Р2O5
б)

Mg + O2 → MgO
в) Na2O + H2O → NaOH

С О Е Д И Н Е Н И Я

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ_____________________а) Р + O2 → Р2O5б) Mg + O2 → MgOв) Na2O

Слайд 52) _________________________

а) HgO → Hg + O2
б) Ag2O → Ag +

O2
в) Fe(OH)2 → FeO + H2O

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Р А З Л О Ж Е Н И Я

2) _________________________а) HgO → Hg + O2б) Ag2O → Ag + O2в) Fe(OH)2 → FeO + H2OТИПЫ

Слайд 63) __________________________

а) AI + CuCI2 → AICI3 + Cu
б) Fe

+ NaNO3 → Fe(NO3)2 + Na
в) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
г) Сu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

З А М Е Щ Е Н И Я

3) __________________________а) AI + CuCI2 → AICI3 + Cu б) Fe + NaNO3 → Fe(NO3)2 + Naв)

Слайд 71. 2NaCl → 2Na + Cl2
2. CaO + CO2 → CaCO3
3.

C + O2 →CO2

Ответ:
2NaCl → 2Na + Cl2

Слайд 81.2AI+6HCI→2AICI3 + 3H2
2. 2NO + O2 → 2NO2
3. Mg +H2S →

MgS + H2

Ответ:
2NO + O2 → 2NO2

Слайд 9Реакции обмена идут до конца:,
Если выделится газ - Это раз;
И получится

вода -Это два;
А еще — нерастворимый осаждается продукт…
"Есть осадок" - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок -
Вот тогда - порядок!