Презентация, доклад Окислительно восстановительные реации

Содержание

1. Презентация Окислительно восстановительные реации
2. Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0
3. Восстановитель-это вещество , в состав которого входит
4. ОкислительВосстановитель
5. Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент,
6. Слайд 6
7. Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные
8. Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся
9. План составления окислительно -восстановительной реакцииЗаписываем схему химической
10. 5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20
11. Используя метод электронного баланса, допишите схемы и
12. еОкислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:1.

Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Главная
Химия
Презентация Окислительно восстановительные реации

Слайд 1Окислительно –восстановительные
реакции
Ицкович Т.Я.
Учитель химии МБОУ ООШ №81,
г. Краснодар

Слайд 2Пример:
2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-
2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20
Реакции,

протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов

Слайд 3Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Mg0 –

2e- = Mg2+

А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроныMg0 – 2e- = Mg2+А процесс, который при

Слайд 4Окислитель
Восстановитель

Слайд 5Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ + 2e-

=Cu0

А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроныCu2+ + 2e- =Cu0 А процесс который при этом

Слайд 6

Слайд 7Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если

в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента

Слайд 8Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах

разных веществ, например:
H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1

Виды окислительно-восстановительных реакций:

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H+12O-2=2H20 + O20

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1Виды окислительно-восстановительных

Слайд 9План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca

+ O2

2. Расставляем степени окисления атомов,
участвующих в химической реакции
Ca0 + O20 Ca2+O2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
Ca0 и O20

Слайд 105. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1

восстановитель

окислитель

6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение

2Ca + O2= 2CaO

4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-

5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-4221 восстановительокислитель6. Расставляем цифры, полученные в электронном

Слайд 11Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты

Mg

+ O2
HCL + Zn
SO2 + O2
S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O
Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,расставив коэффициенты Mg + O2 HCL + ZnSO2 +

Слайд 12е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции круговорота веществ
в

природе

3. Дыхание

4. Металлургия

5. Электроника

6. Электротехника

7. Энергетика

8. Косметология

еОкислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:1. Фотосинтез2.Реакции круговорота веществ в природе3. Дыхание4. Металлургия5. Электроника6. Электротехника7. Энергетика8.

Скачать презентацию

Презентация, доклад Окислительно восстановительные реации

Содержание

Слайд 1Окислительно –восстановительные
реакции
Ицкович Т.Я.
Учитель химии МБОУ ООШ №81,
г. Краснодар

Слайд 2Пример:
2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-
2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20
Реакции,

Слайд 3Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Mg0 –

Слайд 4Окислитель
Восстановитель

Слайд 5Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ + 2e-

Слайд 6

Слайд 7Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если

Слайд 8Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах

Слайд 9План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca

Слайд 105. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1

Слайд 11Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты

Mg

Слайд 12е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции круговорота веществ
в

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Презентация, доклад Окислительно восстановительные реации

Содержание

Слайд 1Окислительно –восстановительные реакцииИцкович Т.Я.Учитель химии МБОУ ООШ №81,г. Краснодар

Слайд 2Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20Реакции,

Слайд 3Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроныMg0 –

Слайд 4ОкислительВосстановитель

Слайд 5Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроныCu2+ + 2e-

Слайд 6

Слайд 7Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные вещества - восстановители, если

Слайд 8Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах

Слайд 9План составления окислительно -восстановительной реакцииЗаписываем схему химической реакции Ca

Слайд 105. Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-4221

Слайд 11Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,расставив коэффициенты Mg

Слайд 12еОкислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:1. Фотосинтез2.Реакции круговорота веществ в

Похожие презентации

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Слайд 1Окислительно –восстановительные
реакции
Ицкович Т.Я.
Учитель химии МБОУ ООШ №81,
г. Краснодар

Слайд 2Пример:
2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-
2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20
Реакции,

Слайд 3Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Mg0 –

Слайд 4Окислитель
Восстановитель

Слайд 5Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ + 2e-

Слайд 7Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если

Слайд 9План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca

Слайд 105. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1

Слайд 11Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты

Mg

Слайд 12е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции круговорота веществ
в