Презентация, доклад Общие свойства растворов

данного вещества) условно разделяют на грубодисперсные, или механические смеси (размер частиц 1000 нм), коллоидные растворы (размер частиц 1—100 нм) и истинные растворы, размер частиц которых определяется размером ионов, молекул, ионных пар и различных ассоциатов.

в жидкой среде.
Эмульсия — взвесь капель одной или нескольких жидких веществ в жидкой среде другого состава.
Аэрозоли — взвесь жидких и твердых частиц в газообразной среде Частицы твердых веществ в аэрозолях часто несут определенный заряд: оснóвные веществ (Fe2O3, MgO, ZnO, Cr2O3 и др.) образуют отрицательно заряженную пыль, а кислотные (SiO2, C, S8, TiO2 и др.) — положительно заряженную.

жидкой средой, содержащей очень мелкие частицы, участвующие в интенсивном броуновском движении. Поэтому они равномерно распределены по объему и очень медленно осаждаются (коагулируют). Золи кажутся однородными и прозрачными.
Истинные растворы – это однофазные системы переменного состава, содержащие атомы, ионы или молекулы и различные ассоциаты последних.

изменяется при образовании раствора
Растворенное вещество
Если массы растворенного вещества m B2 и растворителя m B1 сопоставимы (m B2  m B1), то раствор считают концентрированным, если масса растворенного вещества m2 много меньше массы растворителя m1 (m B2  m B1), то раствор считают разбавленным.

раствора. В неорганической химии для количественного выражения состава растворов используют массовую долю, молярную концентрацию и эквивалентную концентрацию.

концентрации сB2 – моль/л. Если в растворе серной кислоты H2SO4 молярная концентрация равна 1 моль/л, то это обозначается как 1М раствор H2SO4 (одномолярный раствор серной кислоты).
Массовая доля wB растворенного вещества В
wB= mB / m(р)= mB / (mB + mводы)
Эквивалентная концентрация (нормальность):
следует дополнительно определить фактор эквивалентности или эквивалентное число.

вещества В (nB, моль) к массе растворителя (ms, кг): cm = nB, / ms.. Единица измерения - моль/кг
Мольная доля вещества в смеси (в том числе в растворе) обозначается как xB и равна отношению количества вещества В (nB, моль) к суммарному количеству всех веществ в cмеси (растворе) ni = nB + n1 + n2 + …+ ni, а именно:
xB = nB / ni .. Мольная доля – безразмерная величина.

заданной температуре.
Количественно растворимость измеряется как концентрация насыщенного раствора.

с растворяемым веществом.
Устанавливается фазовое равновесие: растворяемое вещество  раствор

данной температуре) раствора.

при данной температуре.

(вода)

от природы газа, растворителя, температуры и прямо пропорциональна парциальному давлению pB газа B над поверхностью его раствора: pB = Kг xB (закон Генри).

N2:
2,35 0°C 1,54 20°C 0,95 100°C
Радон Rn:
51,0 0°C 22,4 25°C 13,0 50°C
(в мл газа/100 г H2O)

 4
Энтальпия сольватации Нс  0 (экзотермич.)
Г(р)  Г(H2O)y
Г(s)  Г(ж1)y

кислота, вода и ацетон и др.)
Практически полная нерастворимость (вода и бензол, вода и CCl4 и др.)
Ограниченная взаимная растворимость

А: 99,0% эфира + 1,0% воды
Б: 88,0% воды + 12,0% эфира

При 50 °С
А: 98,3% эфира + 1,7% воды
Б: 95,9% воды + 4,1% эфира

А

Б

HM - TSM
Энтропийный фактор:
SM  0; если T, (TSM)
Энтальпийный фактор:
HM = Hкр + Hс + Hр
Hкр – разрушение кристаллической решетки (эндотермич.)
Hс – сольватация (экзотермич.)
Hр – разрушение структуры растворителя (эндотермич.), 0

AlCl3 …)
HM  0 (KNO3, NH4NO3, KI …)
HM  0 (CdI2)