П.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Количество вещества. Постоянная Авогадро
Содержание
- 1. Презентация Количество вещества. Постоянная Авогадро
- 2. Из чего состоят все вещества на Земле?атомы, молекулы, ионы
- 3. 3электрон1протон2нейтронАтом
- 4. 10-10 ~ 10-12 м РАДИУС АТОМА равенАтом0,000
- 5. Если бы атом увеличился так, что ядро
- 6. Если атом увеличить до размера печатной точки,.то
- 7. Как называют положительные и отрицательные
- 8. МолекулыКакой тип химической связи в молекуле воды?ковалентная полярная
- 9. Сколько молекул Н2О содержится в капле воды? ~ 1023 молекул 100 000 000 000 000 000 000 000
- 10. Если молекулу увеличить до размера печатной точки,.то
- 11. нм (нанометр), то есть 10-9 м0,000 000 001 мВ каких единицах измеряется атом?
- 12. Слайд 12
- 13. О, физика, наука из наук! Все впереди!
- 14. Моль международное: mol — количества веществаn (υ - ню)[ моль] – единица измерения количество вещества
- 15. Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли
- 16. Сколько частичек (молекул, атомов, ионов) в моле
- 17. 1 моль - 6,02 · 1023
- 18. 1 моль NА =
- 19. Применяемые величины в химии
- 20. Применяемые величины в химии
- 21. Применяемые величины в химии
- 22. Какова масса атома?~ 10-27-10-26 кг 0,000
- 23. Применяемые величины в химии
- 24. Применяемые величины в химии
- 25. 6,02.1023 молекул
- 26. 1 моль - Mr (вещества) Масса одного
- 27. 1 моль - NA=6,02 · 1023 частиц 6,02.1023
- 28. Формулы для расчетовN
- 29. Формулы для расчетовmn M
- 30. n NA n M Nm
- 31. Сколько атомов углерода содержится в бриллианте массой 1 карат?
- 32. Сколько атомов углерода содержится в бриллианте массой 1 карат?
- 33. Что больше весит 2 моль магния или 2 моль алюминия?
- 34. Что больше весит 2 моль магния или 2 моль алюминия?AlMg
- 35. Закончить высказывания Я не знал… - Теперь я знаю…РЕФЛЕКСИЯ
Из чего состоят все вещества на Земле?атомы, молекулы, ионы
Слайд 1Количество вещества.
Постоянная Авогадро
Подготовила:
Учитель химии МБОУ СОШ № 2
г. Новосибирск
Кузура А.
Слайд 410-10 ~ 10-12 м
РАДИУС АТОМА равен
Атом
0,000 000 000 1 м
0,000
000 000 001 м
0,000 000 000 000 001 м
~ 10-15 м
РАДИУС ЯДРА
равен
Слайд 5Если бы атом увеличился так, что ядро приняло размеры десятикопеечной монеты,
то расстояние между ядром и электроном было бы равно целому километру
СОШ № 2
Слайд 6Если атом увеличить до размера печатной точки,
.
то пропорционально увеличится человек до
роста
~ 7 км (7000 м)
~ 7 км (7000 м)
Самые высокие вершины в России
Человек во столько раз больше атома, во сколько раз он сам меньше звезды
Слайд 10
Если молекулу увеличить до размера печатной точки,
.
то все тела бы увеличились
и
- верхушка Эйфелевой башни достала бы до Луны
люди были бы высотой 1700 км,
а муха – 7 км
каждый волос был бы толщиной 100 м
- верхушка Эйфелевой башни достала бы до Луны
люди были бы высотой 1700 км,
а муха – 7 км
каждый волос был бы толщиной 100 м
Слайд 13О, физика, наука из наук! Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия
нам будет вместо рук,
Пусть будет математика очами.
Не разлучайте этих трех сестер
Познания всего в подлунном мире,
Тогда лишь будет ум и глаз остер
И знанья человеческие шире.
М. Алигер
М. Алигер
Слайд 14Моль
международное: mol
— количества вещества
n (υ - ню)
[ моль] – единица измерения
количество вещества
![Моль международное: mol — количества веществаn (υ - ню)[ моль] – единица измерения количество вещества](/img/thumbs/902c676d1b49174a2fc61dd697709598-800x.jpg "Презентация Количество вещества. Постоянная Авогадро Моль международное: mol — количества веществаn (υ - ню)[ моль] – единица измерения количество вещества")
Слайд 15Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех
–
Просто паника у всех….
Ну а в химии – изволь!
Есть другое слово “моль”
Прост, как небо и трава,
Моль любого вещества.
Но трудна его дорога:
В моле так частичек много!
Сколько частичек (молекул, атомов, ионов) в моле любого вещества?
Слайд 16Сколько частичек (молекул, атомов, ионов) в моле любого вещества?
1 моль -
6,02 · 1023 частиц
6,02.1023 молекул 6,02.1023 ионов 6,02.1023 молекул 6,02.1023 молекул
Слайд 171 моль - 6,02 · 1023 частиц
Число частичек в одном
моле вещества постоянно
и называется число Авогадро
и называется число Авогадро
Амедео Авогадро
итальянский физик и химик
9 августа 1776 г. – 9 июля 1856 г.-
Слайд 181 моль NА = 6,02 · 1023 частиц
Число
Авогадро больше числа всех капель воды на Земле
602 000 000 000 000 000 000 000 частичек
Слайд 22Какова масса атома?
~ 10-27-10-26 кг
0,000 000 000 000 000
000 000 000 001
0,000 000 000 000 000 000 000 000 01 кг
0,000 000 000 000 000 000 000 000 01 кг
За единицу массы атома и молекулы принимают массу изотопа атома углерода
1 а.е.м. = 1,66·10-27 кг
0,000 000 000 000 000 000 000 000 001 66 кг
Слайд 25 6,02.1023 молекул
6,02.1023 молекул 6,02.1023 молекул
1 моль 1 моль 1 моль
4 г 2 г 44 г
n
NA
m
У всех веществ разная масса
Mr(He) = 4
Mr(H2) = 2·1 = 2
Mr(CO2) =12+2·16=44
Слайд 261 моль - Mr (вещества)
Масса одного моля любого вещества равна
относительной молекулярной массе (Mr) этого вещества и называется
молярная масса (M)
молярная масса (M)
Слайд 271 моль - NA=6,02 · 1023 частиц
6,02.1023 молекул
6,02.1023 ионов 6,02.1023 молекул 6,02.1023 молекул
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
M(H2O)=2·1+16=18 г/моль
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль
M(H2SO4)=2·1+32+4·16=98 г/моль
M(С12Н22О11)=12·12+22·1+11·16=342 г/моль
1 моль - М г/моль
