Укажите место оснований, упомянутых в тексте задачи, в системе классификации данной группы веществ
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Классификация и химические свойства оснований (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация Классификация и химические свойства оснований (8 класс)
- 2. Классификация оснований
- 3. С какими из перечисленных веществ прореагирует гидроксид
- 4. Тем а урока: Классификация и химические свойства основанийУчитель: Черногорова Лариса ВикторовнаМБОУ СШ № 31 г. Липецка
- 5. Основания с позиции ТЭДэлектролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы
- 6. Химические свойства растворимых оснований1. Щёлочь + кислотный
- 7. Химические свойства нерастворимых основанийВзаимодействуют с кислотами:Cu(OH)2 +
- 8. С какими из перечисленных веществ прореагирует гидроксид
- 9. Шаблон презентации: http://pedsovet.su/load/420-1-0-29381
Классификация оснований
Слайд 1Рассчитайте массу гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии растворов, содержащих по
5 г хлорида меди (II) и гидроксида натрия.
Слайд 3С какими из перечисленных веществ прореагирует гидроксид кальция:
серная кислота, хлорид натрия,
алюминий, оксид натрия, хлорид железа (III), оксид серы (IV), гидроксид бария ?
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Что надо знать, чтобы выполнить данное задание?
Слайд 4Тем а урока:
Классификация и химические свойства оснований
Учитель: Черногорова Лариса Викторовна
МБОУ СШ
№ 31 г. Липецка
Слайд 6Химические свойства растворимых оснований
1. Щёлочь + кислотный оксид
→ соль + вода
(амфотерный оксид)
(амфотерный оксид)
NaOH + CO2 →
KOH + SO3 →
2. Щёлочь + кислота --------------------→ соль + вода
(амфотерный гидроксид)
NaOH + HNO3 →
Ca(OH)2 + H2SO4 →
3. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль (↓,↑)
NaOH + NH4NO3 →
KOH + CuCl2 →
Слайд 7Химические свойства нерастворимых оснований
Взаимодействуют с кислотами:
Cu(OH)2 + HCl →
Mg(OH)2 + HNO3
→
2. Разлагаются при нагревании на оксид металла и воду:
Cu(OH)2 →
Mg(OH)2 →
Al(OH)3 →
Слайд 8С какими из перечисленных веществ прореагирует гидроксид кальция:
серная кислота, хлорид натрия,
алюминий, оксид натрия, хлорид железа (III), оксид серы (IV), гидроксид бария ?
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
H2SO4
NaCl
Al
Na2O
FeCl3
SO2
Ba(OH)2
Ca(OH)2 +
X
X
X
X
