- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Классификация химических элементов
Содержание
- 1. Презентация: Классификация химических элементов
- 2. Во второй половине 19 века
- 3. Попытки систематизации химических элементов предпринимались различными учёными
- 4. Прообразом научной периодической системы элементов явилась таблица
- 5. На основании характерных свойств элементы можно разделить на группы
- 6. Отличия металлов от неметаллов по физическим свойствам
- 7. Металлические элементы – это вещества,
- 8. Неметаллические элементы образуют простые вещества, существующие в
- 9. Если на Периодической системе химических элементов Д.
- 10. Слайд 10
- 11. Расположение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
- 12. Элементы, расположенные вблизи диагонали (например,
- 13. Характеристика семейств Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева: 1. Щелочных металлов 2. Галогенов
- 14. Группа элементов, объединенных пофизическим свойствам, называетсясемейством сходных элементов илиестественным семейством
- 15. Семейство щелочных металлов
- 16. Такие металлы, как Li, Na, K, Rb,
- 17. Щелочные металлы имеют много сходных
- 18. Сравнительная характеристика семейства щелочных металлов
- 19. Сравнение реакционной способности лития, натрия и калия с водой
- 20. Одновалентны в соединениях с водородом и в
- 21. Семейство галогенов
- 22. Слово галогены означает «солесодержащие». В подгруппу галогенов
- 23. Все галогены ЯДОВИТЫ! Опыты с галогенами проводят
- 24. Сравнительная характеристика семейства галогенов
- 25. Высшая валентность VII 2. Химическая активность возрастает от йода к фтору3. ЯДОВИТЫ!
- 26. Какие элементы Периодической системы
- 27. Какие элементы Периодической системы химических
- 28. Разделите элементы на две группы:А) металлы Б)
Во второй половине 19 века было известно уже более 60 химических элементов и получено очень большое количество разнообразных веществ
Слайд 2
Во второй половине 19 века было известно уже более
60 химических элементов и получено очень большое количество разнообразных веществ
Слайд 3Попытки систематизации химических элементов предпринимались различными учёными в Германии, Франции, Англии,
США с 30-х годов 19 в.
Предшественники Менделеева - И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, английские химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс, Леопольд Гмелин, Баумгауэр Г. и другие установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых "естественных групп".
Предшественники Менделеева - И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, английские химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс, Леопольд Гмелин, Баумгауэр Г. и другие установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых "естественных групп".
Слайд 4
Прообразом научной периодической системы элементов явилась таблица "Опыт системы элементов, основанной
на их атомном весе и химическом сходстве", составленная Менделеевым 1 марта 1869 года
Слайд 7 Металлические элементы – это вещества, обычно ковкие, пластичные, имеют
характерный блеск, хорошо проводят электрический ток и тепло, окрашены в серебристо-серые цвета
Слайд 8
Неметаллические элементы образуют простые вещества, существующие в различных агрегатных состояниях. Они
имеют различную окраску и различные свойства
Слайд 9
Если на Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева провести диагональ
от бора к астату, то в правой верхней части Периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней части - металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп)
Слайд 12 Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, алюминий Al, титан Ti,
германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером.
Слайд 13Характеристика семейств Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева:
1. Щелочных металлов
2. Галогенов
Слайд 14
Группа элементов, объединенных по
физическим свойствам, называется
семейством сходных элементов или
естественным семейством
Слайд 16Такие металлы, как Li, Na, K, Rb, Cs реагируют с водой,
образуются щелочи, поэтому эти металлы получили название щелочных металлов
2Li + 2H2O = 2LiOH + Н2
2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2
2K + 2H2O = 2КOH + Н2
2Rb + 2H2O = 2RbOH + Н2
2Cs + 2H2O = 2CsOH + Н2
2Li + 2H2O = 2LiOH + Н2
2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2
2K + 2H2O = 2КOH + Н2
2Rb + 2H2O = 2RbOH + Н2
2Cs + 2H2O = 2CsOH + Н2
Слайд 17
Щелочные металлы имеют много сходных свойств. Все они мягкие
вещества, очень быстро окисляются кислородом воздуха. В соединениях щелочные металлы одновалентны. Они имеют одинаковые по составу и свойствам оксиды и гидроксиды.
Щелочные металлы относятся к наиболее активным металлам
Щелочные металлы относятся к наиболее активным металлам
Слайд 20
Одновалентны в соединениях с водородом и в соединениях с кислородом
Оксиды
и гидроксиды - одинаковы по составу и свойствам
3. Химическая активность возрастает от лития к цезию
3. Химическая активность возрастает от лития к цезию
Слайд 22Слово галогены означает «солесодержащие».
В подгруппу галогенов входят F, Cl, Br,
I и At.
Астат – радиоактивный элемент, мало изучен. Галогены образуют простые вещества, молекулы, которых состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. фтор и хлор - газообразные вещества с резким запахом. Бром – жидкость, а йод – твердое вещество
Астат – радиоактивный элемент, мало изучен. Галогены образуют простые вещества, молекулы, которых состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. фтор и хлор - газообразные вещества с резким запахом. Бром – жидкость, а йод – твердое вещество
Слайд 23Все галогены ЯДОВИТЫ! Опыты с галогенами проводят обязательно в вытяжном шкафу.
Галогены составляют группу активных типичных неметаллов.
С металлами они образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды.
Водные растворы водородных соединений являются кислотами: НF, НCl, НBr, НI
С металлами они образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды.
Водные растворы водородных соединений являются кислотами: НF, НCl, НBr, НI
Слайд 26
Какие элементы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева относятся
к металлам?
Элементы, находящиеся в левой нижней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
Элементы, находящиеся в левой нижней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
Слайд 27
Какие элементы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева относятся к
неметаллам?
Элементы, находящиеся в правой верхней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
Элементы, находящиеся в правой верхней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
Слайд 28
Разделите элементы на две группы:
А) металлы
Б) неметаллы
Se, Ca, Zn,
Fr, As, Ar, Li, Rn, N, Sr.
А) Металлы: Ca, Zn, Fr, Li, Sr.
Б) Неметаллы: Se, As, Ar, Rn, N
А) Металлы: Ca, Zn, Fr, Li, Sr.
Б) Неметаллы: Se, As, Ar, Rn, N
