Презентация, доклад Кислоты в свете ТЭД

класс(по программе О.С. Габриелян)

различным признакам
Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений
Научиться пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот.

остатком HR
Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка H+ Rn-

основаниями. Реакция
нейтрализации
Взаимодействие с оксидами
металлов
Взаимодействие с солями

-восстановительная реакция
H2S-2 + Br2=2HBr+S
Нестабильные кислоты разлагаются
H2CO3= CO2 +H2O
H2SO3=SO2 + H2O

→
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →

H++ Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-

водород
2 Zn + H2SO4 → Zn SO4+ H2
Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима
Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой)
Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.

→ соль + вода
СuO + 2HCl →CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

+ вода
2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O
2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- → 2H2O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O
Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O

+ новая соль
3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6Na+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
6H+ + 3CO32- → 3H2O + 3CO2
Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.

Денисова
Химия О.С. Габриелян 8 класс
Химия. Настольная книга учителя 8 класс О.С. Габриелян