Куприянова
ирина васильевна,
учитель химии высшей квалификационной категории
Г. Усть-каменогорск
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Кальций и его соединения (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация Кальций и его соединения (9 класс)
- 2. Л.ТОЛСТОЙAuOs CsHgLiWFeAlAgМеталлы - чемпионыКто посоветовал: «Старайтесь дать
- 3. Что объединяет все эти изображения?
- 4. СОДЕРЖАНИЕКальций – простое веществоСоединения кальцияЗакрепление и проверка знанийРефлексия ИсточникиХарактеристика химического элемента 56-1213-1718-222324№ слайдаРазделыГлавная
- 5. ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция Периоды1234567Ряды12341098756Группы
- 6. нахождение в природе 5 место по содержанию
- 7. нахождение кальция в природе СУЛЬФАТЫ,
- 8. Месторождения в казахстанеФОСФОРИТЫ(в горах Каратау, в Актюбинской
- 9. ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯполучениеЭлектролиз расплава солиСaCl2 → Сa2+ +
- 10. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
- 11. Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
- 12. Применение КАЛЬЦИЯНа главную
- 13. Соединения кальция Оксид кальцияГидроксид кальцияСоли кальцияГигроскопичное в-воCaО
- 14. СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ
- 15. Биологическая роль кальция
- 16. Биологическая роль кальцияДля сокращения мышц, в том
- 17. применение Соединений кальцияответответответИзвестковая водаСаОНегашеная известьСа(ОН)2Гашеная известьСаCO3*МgCO3ДоломитСаСO3Известняк СаSO4*2H2OГипсНа главную
- 18. Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.Кальций
- 19. Вопросы:Са не встречается
- 20. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Как следует
- 21. Са + Н2О →СаОСаН2Са(ОН)2H2Ca + SiO2 →CaOCaSiO3SiH4SiCa
- 22. Тренажер «химические свойства кальция»Укажите, какие из предложенных
- 23. Сегодня на уроке я узнал …Я удивился,
- 24. Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и
Л.ТОЛСТОЙAuOs CsHgLiWFeAlAgМеталлы - чемпионыКто посоветовал: «Старайтесь дать уму как можно больше пищи»?Самый тугоплавкий.Самый распространенный в природе.Самый легкий.Самый электропроводный.Самый активный.Самый пластичный.Самый космический.Самый легкоплавкий.Самый тяжелый.
Слайд 1Кальций
и его соединения
КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для
одаренных детей» управления образования ВКО
Слайд 2Л
.
Т
О
Л
С
Т
О
Й
Au
Os
Cs
Hg
Li
W
Fe
Al
Ag
Металлы - чемпионы
Кто посоветовал:
«Старайтесь дать уму как можно больше
пищи»?
Самый тугоплавкий.
Самый распространенный в природе.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.
Слайд 4СОДЕРЖАНИЕ
Кальций – простое вещество
Соединения кальция
Закрепление и проверка знаний
Рефлексия
Источники
Характеристика химического элемента
5
6-12
13-17
18-22
23
24
№ слайда
Разделы
Главная
Слайд 5
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция
Периоды
1
2
3
4
5
6
7
Ряды
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Группы элементов
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
Са
Положение в ПСХЭ
Порядковый номер
Аr
Заряд
ядра атома, распределение электронов по энергетическим уровням
Валентность
Степень окисления
Электронная формула
На главную
Слайд 6нахождение в природе
5 место по содержанию в земной коре.
Массовая доля
в земной коре – 3,6%.
активные
Средней активности
благородные
Кальций - активный металл,
в природе встречается только в виде соединений.
В природе в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.
Слайд 8Месторождения в казахстане
ФОСФОРИТЫ
(в горах Каратау, в Актюбинской области)
РОЗОВЫЙ РАКУШЕЧНИК
(на Мангышлаке)
ГИПС
(в
Жамбылской области)
ЦЕМЕНТНЫЕ ГЛИНЫ
(около Шымкента и Семея)
Слайд 9ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ
получение
Электролиз расплава соли
СaCl2 → Сa2+ + 2Cl-
СaCl2→ Сa + Cl2
1808
г. – англ. химик Хэмфри Дэви получил металл и назвал его «кальций»
1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция
1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция
Слайд 13Соединения кальция
Оксид кальция
Гидроксид кальция
Соли кальция
Гигроскопичное в-во
CaО + H 2O =
Ca(OH)2
CaО + СO2 = СaСO3
(для освоб-я газов от СO2,H2O)
CaО + СO2 = СaСO3
(для освоб-я газов от СO2,H2O)
Получение:
обжиг известняка
СаСO3 = CaО + СО2
СаSO4*2H2O гипс =
СаSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр
СаСO3 + H 2O + СO2 = Сa(НСO3)2
гидрокарбонат кальция
СаСO3 - карбонат кальция
известняк, мрамор, мел
Слайд 16Биологическая роль кальция
Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы
Для нормального свертывания крови
Основной компонент костей скелета и зубов
Участвует в регуляции деятельности более 300 ферментов
Са2+
Суточная потребность – 1 г
Избыток кальция:
возбудимость,
обезвоживание,
мочекаменная болезнь
Недостаток кальция:
боли в суставах, мышечные судороги
Недостаток кальция:
у детей – рахит,
у взрослых – остеопороз
Слайд 17применение Соединений кальция
ответ
ответ
ответ
Известковая вода
СаО
Негашеная известь
Са(ОН)2
Гашеная известь
СаCO3*МgCO3
Доломит
СаСO3
Известняк
СаSO4*2H2O
Гипс
На главную
Слайд 18Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
Кальций относится к щелочноземельным металлам.
Кальций
относится к s-элементам.
У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.
У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.
В ПСХЭ кальций расположен в 4 периоде, IVБ-группе.
Кальций относится к s-элементам.
Кальций относится к щелочноземельным металлам.
Оксид кальция не взаимодействует с водой.
Гидроксид кальция хорошо растворяется в воде.
Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
Соли кальция окрашивают пламя в фиолетовый цвет.
УБЕРИТЕ ЛИШНЕЕ
1
2
3
5
6
7
8
4
Слайд 19Вопросы:
Са не встречается в природе в виде
Способ
получения
Са в промышленности
Са в промышленности
Са хранят под слоем керосина, так как он
СaО реагирует
со всеми веществами группы
Не является
СаСО3
СаF2
Са(ОH)2
CaCO3
CaSO4
электролиз расплава солей
восстановлением СО
восстановлением H2
восстановлением Al
сильно пахнет
взрывается
растекается
окисляется
Na, H2O, Cl2
CO2, H2S, H2O
CO2, H2, CО
КOH, O2, S
мел
мрамор
гипс
известняк
Ответы:
Слайд 20ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Как следует хранить известковую воду –
в открытом или закрытом сосуде? Ответ объясните с помощью уравнения реакции.
Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолето- и судостроении?
Как осуществить превращения?
СаСl2→ Са → СаО → СаCO3 →Са(НCO3)2 → СаCO3 → СаO
1
2
3
4
Слайд 21Са + Н2О →
СаО
СаН2
Са(ОН)2
H2
Ca + SiO2 →
CaO
CaSiO3
SiH4
Si
Ca + CO2 →
CO
CaO
CaCO3
C
Ca +
HCl →
CaH2
CaCl2
Ca(OH)2
H2
Ca + N2 →
CaN
Ca3N2
CaN2
Ca + H2 →
CaH
Ca2H
CaH2
+
+
+
+
Тренажер «химические свойства кальция»
Слайд 22Тренажер «химические свойства кальция»
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием
и напишите уравнения соответствующих реакций.
Са
NaOH
O2
N2
H2O
Zn
K2SO4
S
H2
Na2O
Br2
Проверка
Ca + S = CaS
2Са + О2 = 2СаО
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
3Са + N2 = Ca3N2
Са + Н2 = CaН2
Са + Br2 = CaBr2
На главную
Слайд 23Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился, что …
Мне было трудно
…
Дома мне нужно …
РЕФЛЕКСИЯ
Закончите предложения
На главную
Слайд 24
Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для
9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Изд-во «Мектеп», 2009.
Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013.
http://ru.wikipedia.org/wiki/
http://fashiony.ru/page.php?id_n=38315
http://domovouyasha.ru/kaltsiy-v-produktah-pitaniya-rol-kaltsiya-v-organizme/comment-page-1/
http://nlogorod.ru/udobrenia%20kalcij.php
http://www.uchportal.ru/
Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013.
http://ru.wikipedia.org/wiki/
http://fashiony.ru/page.php?id_n=38315
http://domovouyasha.ru/kaltsiy-v-produktah-pitaniya-rol-kaltsiya-v-organizme/comment-page-1/
http://nlogorod.ru/udobrenia%20kalcij.php
http://www.uchportal.ru/
Источники
На главную
