- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Закон сохранения массы веществ.
Содержание
- 1. Презентация к уроку Закон сохранения массы веществ.
- 2. Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?
- 3. Проделал множество опытов по прокаливанию металлов
- 4. Сформулировал закон в 1748 г. Ломоносов
- 5. Независимо от Ломоносова сформулировал закон сохранения массы веществ в 1789 г. Антуан ЛоранЛавуазье(1627 – 1691)
- 6. ФОРМУЛИРОВКА ЗАКОНА Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
- 7. Сосуд Ландольта ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ
- 8. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка
- 9. Исходные веществаРЕАГЕНТЫхимическаяреакцияПродуктыреакции
- 10. Значение открытия закона сохранения массы веществСпособствовало развитию
- 11. ПО ЗАКОНУ СОХРАНЕНИЯ МАСС 7 + 4
- 12. Решить задачиМедь соединяется с серой в массовом
- 13. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 19, выполнить задания на с. 65.
Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?
Слайд 3 Проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и
всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла. Бойль заключил, что материя огня проходит через стекло и соединяется с металлом.
Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году:
«После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему наблюдению при этой операции была прибыль в весе на 8 гранов…»
Роберт
Бойль
(1627 – 1691)
Слайд 4 Сформулировал закон в 1748 г. Ломоносов предположил «Все перемены в натуре случающиеся
такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...» (из письма Леонарду Эйлеру).
Экспериментально доказал в 1756 г.
Повторил опыты Р. Бойля по прокаливаю металлов. Но он проводил опыты в реторте, которая была герметически запаяна. Взвешивание реторты до и после реакции показало - масса её не изменилась.
Михаил Васильевич
Ломоносов
(1711 – 1765)
Слайд 5Независимо от Ломоносова сформулировал закон сохранения массы веществ в 1789 г.
Антуан Лоран
Лавуазье
(1627 – 1691)
Слайд 6ФОРМУЛИРОВКА ЗАКОНА
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе
образовавшихся веществ
Слайд 8В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а
происходит их перегруппировка
Слайд 10Значение открытия закона сохранения массы веществ
Способствовало развитию химии как науки
На основе
этого закона составляют уравнения химических реакций, проводят практические расчеты
Слайд 11ПО ЗАКОНУ СОХРАНЕНИЯ МАСС 7 + 4 = 11 НАДО ПОЛУЧИТЬ 44 КГ,
Т.Е. В 4 РАЗА БОЛЬШЕ.
ЗНАЧИТ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ НАДО ТОЖЕ В 4 РАЗА БОЛЬШЕ
7 * 4 =28
4 * 4 =16
ОТВЕТ: 28КГ И 16 КГ.
Сколько потребуется исходных веществ, чтобы получить сульфид железа массой 44 кг, если железо и сера вступают в реакцию в соотношении7 : 4?
Слайд 12Решить задачи
Медь соединяется с серой в массовом отношении 2 : 1.
Сколько меди и серы потребуется для приготовления 21 г сульфида меди (II)?
При разложении 4,34 г оксида ртути (II) образовалось 4,02 г ртути. Чему равна масса выделившегося при этом кислорода?
При разложении 4,34 г оксида ртути (II) образовалось 4,02 г ртути. Чему равна масса выделившегося при этом кислорода?
