- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Решение задач по теме Электролитическая диссоциация
Содержание
- 1. Презентация к уроку Решение задач по теме Электролитическая диссоциация
- 2. Задание 1Дайте определение понятию электролиты. Какие из
- 3. Электролиты – это вещества растворы или расплавы
- 4. Задание 2Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: сульфат
- 5. Al2 (SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-AlCl3 →
- 6. Задание 3При полной диссоциации какого вещества образуется
- 7. K2SO4 → 2K+ + SO4 2- (3
- 8. Задание 4Определите при взаимодействии, каких веществ не
- 9. 2NaCl + Cu(NO3) 2 → 2NaNO3 +
- 10. Задание 5Сокращённое ионное уравнение Al3+ + 3OH-
- 11. Сульфат алюминия + щелочь
- 12. Задание 6Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом
- 13. 4 N+4O2 + H2S-2 → S+6O3 +
Задание 1Дайте определение понятию электролиты. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам? Напишите формулы выбранных вами веществ:кислород, сахар, хлорид калия, гидроксид натрия, кремниевая кислота, серная кислота, сульфат алюминия, нитрат серебра, этиловый спирт
Слайд 2Задание 1
Дайте определение понятию электролиты. Какие из перечисленных веществ относятся к
электролитам? Напишите формулы выбранных вами веществ:
кислород, сахар, хлорид калия, гидроксид натрия, кремниевая кислота, серная кислота, сульфат алюминия, нитрат серебра, этиловый спирт
кислород, сахар, хлорид калия, гидроксид натрия, кремниевая кислота, серная кислота, сульфат алюминия, нитрат серебра, этиловый спирт
Слайд 3Электролиты – это вещества растворы или расплавы которых проводяn электрический ток.
К электролитам относятся:
Хлорид калия KCl
Гидроксид натрия NaOH
Серная кислота H2SO4
Сульфат алюминия Al2(SO4)3
Нитрат серебра AgNO3
Хлорид калия KCl
Гидроксид натрия NaOH
Серная кислота H2SO4
Сульфат алюминия Al2(SO4)3
Нитрат серебра AgNO3
Слайд 4Задание 2
Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: сульфат алюминия, хлорид алюминия, нитрат
алюминия, фосфорная кислота, гидроксид кальция, серная кислота, гидроксид цезия, бромид натрия, фтороводородная кислота, нитрат магния.
Слайд 5Al2 (SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
Al(NO3)3 →
Al3+ + 3NO3-
H3PO4 → 3H+ + PO43-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
H2SO4 → 2H+ + SO4 2-
CsOH → Cs+ + OH-
NaBr → Na+ + Br –
HF → H+ + F-
Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
H3PO4 → 3H+ + PO43-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
H2SO4 → 2H+ + SO4 2-
CsOH → Cs+ + OH-
NaBr → Na+ + Br –
HF → H+ + F-
Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
Слайд 6Задание 3
При полной диссоциации какого вещества образуется наибольшее число ионов:
сульфат
калия, сульфат цинка, хлорид железа (III), сульфат алюминия
Слайд 7
K2SO4 → 2K+ + SO4 2- (3 моль ионов)
ZnSO4 → Zn2+
+ SO4 2- (2 моль ионов)
FeCl3 → Fe3+ + 3Cl – ( 4 моль ионов)
Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3SO42- (5 моль ионов)
Ответ: наибольшее число ионов образуется при диссоциации сульфата алюминия – 5 моль.
FeCl3 → Fe3+ + 3Cl – ( 4 моль ионов)
Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3SO42- (5 моль ионов)
Ответ: наибольшее число ионов образуется при диссоциации сульфата алюминия – 5 моль.
Слайд 8Задание 4
Определите при взаимодействии, каких веществ не образуется осадок:
а) хлорида натрия
и нитрата меди (II);
б) хлорида калия и нитрата серебра;
в) карбоната кальция и фосфорной кислоты;
г) сульфата калия и хлорида бария
б) хлорида калия и нитрата серебра;
в) карбоната кальция и фосфорной кислоты;
г) сульфата калия и хлорида бария
Слайд 9
2NaCl + Cu(NO3) 2 → 2NaNO3 + CuCl2
KCl + AgNO3 →
AgCl↓ + KNO3
3CaCO3 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 3CO2↑ + 3H2O
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2KCl
3CaCO3 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 3CO2↑ + 3H2O
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2KCl
Слайд 10Задание 5
Сокращённое ионное уравнение
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
а) алюминия с
водой
б) алюминия со щёлочью
в) оксида алюминия со щёлочью
г) сульфата алюминия со щёлочью
б) алюминия со щёлочью
в) оксида алюминия со щёлочью
г) сульфата алюминия со щёлочью
Слайд 12Задание 6
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, определите окислитель
и восстановитель:
NO2 + H2S → SO3 + NO + H2O
NO2 + H2S → SO3 + NO + H2O
Слайд 13
4 N+4O2 + H2S-2 → S+6O3 + 4N+2O + H2O
N+4 +2е
- → N+2 │4 - окислитель, процесс восстановления
S-2 – 8е- → S+ 6 │1 - восстановитель, процесс окисления
S-2 – 8е- → S+ 6 │1 - восстановитель, процесс окисления
