- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку: Путешествие в неорганическую химию.
Содержание
- 1. Презентация к уроку: Путешествие в неорганическую химию.
- 2. Цели и задачиЦели:закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;продолжить
- 3. Первая остановка«Аукцион знаний»
- 4. Ответить на вопросы.1. Соли азотной кислоты (Нитраты).2.
- 5. Вторая остановка«Интеллектуальная»
- 6. Вопросы для кроссворда.Вопросы:Сложные вещества, состоящие из двух
- 7. Решение кроссворда
- 8. Третья остановка«Оксиды»
- 9. Составьте формулы оксидов1 команда: В земной коре-литосфере
- 10. ФормулыОксид алюминия – Al2 O3Оксид кремния –
- 11. Четвёртая остановка«Капитанская»
- 12. 1 команда:Ах, что же я поделаю с
- 13. Пятая остановка«Опасный поворот»
- 14. Прочитать правило по мерам предосторожности при обращении
- 15. Ответ.Химические реактивы нельзя пробовать на вкус.
- 16. Шестая остановка«Индикаторная»
- 17. Определить.В двух пробирках даны растворы веществ, среди
- 18. Что бы это значило?
- 19. Что бы это значило?
- 20. Ответ.1) Фенолфталеин.2) Лакмус.
- 21. Седьмая остановка«Химическая дорожка»
- 22. Впереди дорожка веществ. Здесь живут оксиды, кислоты,
- 23. Задание на дорожке:Составить формулы:оксид фосфора (5)гидроксида меди (2)сульфата алюминия
- 24. Дайте названия веществам, формулы которых приведены ниже: HCLSO3CaCO3
- 25. Укажите, какие кислоты и основания соответствуют приведенным
- 26. Дать название веществам 1-ая командаNaCl; K2CO3; Ba(NO3)2; MgCl2; Li3PO4; CuCl2. Химическая дорожка
- 27. Дать название веществам 2-ая командаNa2CO3; KCl ;
- 28. Восьмая остановка«Крестики-нолики»
- 29. Игра Крестики-нолики Выделить соли
- 30. Крестики нолики.Выделить кислоты.
- 31. Девятая остановка«Эстафетная»
- 32. 1 КомандаОсуществить превращения и указать тип реакцииCu
- 33. Написать всевозможные реакции.1)HCl, CaO, H2O, Na2SO4, NaOH, Zn.2)CuO, H2SO4, NaOH, SO3, H2O, Ca.Получить всевозможными способами MgCl2.
- 34. Десятая остановка«Расчетная»
- 35. Решение расчетных задач.1)Найти относительную плотность метана по
- 36. Потопайте ногами, если вы с этим
- 37. Домашнее задание:Во время путешествия вы купили сувениры
- 38. Спасибо за внимание!
Цели и задачиЦели:закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;продолжить развитие логического мышления, умения использовать теоретические знания в новых ситуациях;воспитывать чувство коллективизма, взаимопомощи и взаимовыручки.Задачи: повторить и систематизировать знания учеников о классификации, номенклатуре, свойствах основных классов неорганических соединений;закрепить умение
Слайд 2Цели и задачи
Цели:
закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;
продолжить развитие логического мышления, умения
использовать теоретические знания в новых ситуациях;
воспитывать чувство коллективизма, взаимопомощи и взаимовыручки.
Задачи:
повторить и систематизировать знания учеников о классификации, номенклатуре, свойствах основных классов неорганических соединений;
закрепить умение решать расчетные задачи и записывать химические свойства классов уравнениями реакций;
воспитывать чувство коллективизма, взаимопомощи и взаимовыручки.
Задачи:
повторить и систематизировать знания учеников о классификации, номенклатуре, свойствах основных классов неорганических соединений;
закрепить умение решать расчетные задачи и записывать химические свойства классов уравнениями реакций;
Слайд 4Ответить на вопросы.
1. Соли азотной кислоты (Нитраты).
2. Вещества, состоящие из двух
элементов (Бинарные соединения).
3. Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков (Соли).
4. «Хлеб» Химической промышленности (Серная кислота).
5. Основность угольной кислоты (Два).
6. Растворимые основания (Щёлочи).
7. Соли соляной кислоты (Хлориды)8. Оксид водорода (Вода)
9. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков (Кислоты)
10. Вещества, с помощью которых можно определить кислоту и щёлочь (Индикаторы)
11. Сложные вещества, состоящие из катионов металлов и гидроксид-анионов (Основания)
3. Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков (Соли).
4. «Хлеб» Химической промышленности (Серная кислота).
5. Основность угольной кислоты (Два).
6. Растворимые основания (Щёлочи).
7. Соли соляной кислоты (Хлориды)8. Оксид водорода (Вода)
9. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков (Кислоты)
10. Вещества, с помощью которых можно определить кислоту и щёлочь (Индикаторы)
11. Сложные вещества, состоящие из катионов металлов и гидроксид-анионов (Основания)
Слайд 6Вопросы для кроссворда.
Вопросы:
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород со степенью окисления (-2).
Вещества, состоящие из двух химических элементов.
Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид ионов.
Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
Вещества-указатели. С их помощью определяют кислоты, щелочи и другие вещества.
Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Вещества, состоящие из двух химических элементов.
Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид ионов.
Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
Вещества-указатели. С их помощью определяют кислоты, щелочи и другие вещества.
Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Слайд 9Составьте формулы оксидов
1 команда: В земной коре-литосфере находятся оксид алюминия… (глина),
оксид кремния (IV) … (песок), оксид железа (III)… (содержится в красном железняке)
2команда: Водная оболочка Земли - гидросфера - это оксид водорода...
В воздухе есть оксид углерода (IV)… (углекислый газ), оксид серы(IV)…
2команда: Водная оболочка Земли - гидросфера - это оксид водорода...
В воздухе есть оксид углерода (IV)… (углекислый газ), оксид серы(IV)…
Слайд 10Формулы
Оксид алюминия – Al2 O3
Оксид кремния – SiO2
Оксид железа – Fe2O3
Оксид
водорода – H2О
Оксид углерода – CO2
Оксид серы – SO2
Оксид углерода – CO2
Оксид серы – SO2
Слайд 121 команда:
Ах, что же я поделаю с собой –
Ведь в щелочи
я сине-голубой.
А в кислоте быть синим я не смею: Я ...,
И в кислотах я краснею.
2 команда:
Как на прогулке от мороза,
От кислого я стану розов.
Но вид мой в щелочи смешон:
Я сразу желтый, как лимон.
А в кислоте быть синим я не смею: Я ...,
И в кислотах я краснею.
2 команда:
Как на прогулке от мороза,
От кислого я стану розов.
Но вид мой в щелочи смешон:
Я сразу желтый, как лимон.
Отгадай загадки:
Слайд 14Прочитать правило по мерам предосторожности при обращении с химическими реактивами
Начав
движение с верхней левой клетки и передвигаясь по горизонтали (налево или направо) или вертикали (вверх или вниз), пройдите все клетки таким образом, чтобы из букв, приведённых в клетках, получилось правило по мерам предосторожности при обращении с химическими реактивами.
Слайд 17Определить.
В двух пробирках даны растворы веществ, среди них есть кислота и
щелочь. Ваша задача в течение 1 минуты, определить в какой пробирке кислота, а в какой щелочь, пользуясь индикаторами. Свой ответ поясните. В это время задание командам: Отгадать загадки (про индикаторы).
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CuSO4 + Fe → ( CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu )
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CuSO4 + Fe → ( CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu )
Слайд 22Впереди дорожка веществ. Здесь живут оксиды, кислоты, щелочи, соли. Я поздравляют
Вас, вы успешно добрались до города. Если хотите быть другом этих веществ, вам придется выполнить еще одно задание, но уже каждый за себя (задание дифференцированное).
Слайд 25Укажите, какие кислоты и основания соответствуют приведенным ниже оксидам:
а) SiO2 – ...
, P2O5 – ... , SO3 – ... ,
б) MgO – ... , Na2O – ... , Al2O3 – ... .
Все ли кислоты и основания можно получить растворением этих оксидов в воде?
Все ли кислоты и основания можно получить растворением этих оксидов в воде?
Слайд 26Дать название веществам
1-ая команда
NaCl; K2CO3; Ba(NO3)2; MgCl2; Li3PO4; CuCl2.
Химическая
дорожка
Слайд 27Дать название веществам
2-ая команда
Na2CO3; KCl ; Mg(NO3)2 ;
Na2SiO3 ; ZnS ; ZnSO4
Химическая дорожка
Слайд 321 Команда
Осуществить превращения и указать тип реакции
Cu ↔ CuO →СuС12 → Сu(NО3)2
→Cu
2 Команда
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCO3 → CaO
Слайд 33Написать всевозможные реакции.
1)HCl, CaO, H2O, Na2SO4, NaOH, Zn.
2)CuO, H2SO4, NaOH, SO3,
H2O, Ca.
Получить всевозможными способами MgCl2.
Получить всевозможными способами MgCl2.
Слайд 35Решение расчетных задач.
1)Найти относительную плотность метана по воздуху.
2)Вычислить количество вещества, содержащегося
в 17 г. Сероводорода. Сколько молекул содержится в данном образце сероводорода? Сколько атомов водорода?
3) Сформулируйте условие задачи и решите ее:
MgO(2 моль)+ H2(х л.) →…
3) Сформулируйте условие задачи и решите ее:
MgO(2 моль)+ H2(х л.) →…
Слайд 36
Потопайте ногами, если вы с этим утверждением согласны:
1. Мне было
очень интересно на уроке.
2. Я узнал много нового и познавательного
3. Я принимал активное участие во всех этапах урока.
4. Мне нравится такая форма урока.
2. Я узнал много нового и познавательного
3. Я принимал активное участие во всех этапах урока.
4. Мне нравится такая форма урока.
Рефлексия
Слайд 37Домашнее задание:
Во время путешествия вы купили сувениры своим родителям:
а) алюминия;
б) ортофосфорную
кислоту;
в) оксид серы(IV);
г) водорода оксид.
д) оксид кальция;
е) щелочь.
Необходимо составить формулы сложных веществ и написать возможные уравнения реакций.
в) оксид серы(IV);
г) водорода оксид.
д) оксид кальция;
е) щелочь.
Необходимо составить формулы сложных веществ и написать возможные уравнения реакций.
