категории
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по теме Щелочные металлы
Содержание
- 1. Презентация к уроку по теме Щелочные металлы
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. План исследования1.Положение в периодической системе х.э.2.Строение атома3.Особенности строения, как простых веществ4.Физические свойства5.Химические свойства6.Области применения3.Выводы.
- 5. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с
- 6. Страница истории
- 7. Слайд 7
- 8. Содержание ионов щелочных металлов в
- 9. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваI группа главная подгруппа
- 10. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойстваСтепень окисления+1+1+1+1+1+1
- 11. Как изменяются металлические свойства в группе?
- 12. Сравнение свойствЧто общего в атомном строении щелочных металлов?Как изменяется химическая активность этих элементов?
- 13. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВМЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАТвердые вещества серебристо-белого цветаЭлектропроводны и теплопроводныЛегкоплавкие. пластичные
- 14. Изменение физических свойств
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Химические свойства
- 18. Слайд 18
- 19. Применение щелочных металлов ЛитийДля
- 20. Применение щелочных металловНатрийВосстановитель
- 21. Применение щелочных металловКалийВ гальванотехнике
- 22. Применение щелочных металлов
- 23. Применение щелочных металлов
- 24. Производство щелочных металловNaKRbLiCs
- 25. Электролиз солей2NaCl=2Na+Cl2Na+
- 26. Сподуменн
- 27. Галит
- 28. Природные соединения калияСильвин
- 29. Природные соединения калияКарналит
Цели урока:1.Исследовать возможности применения простых веществ элементов главной подгруппы первой группы, основываясь на их важнейших свойствах2. приобретение исследовательских знаний и уменийГипотеза:Простые вещества элементов главной подгруппы
Слайд 1Элементы главной подгруппы первой группы
Автор презентации: Овчинина Т.С.. Учитель химии высшей
Слайд 2
Цели урока:
1.Исследовать возможности применения простых веществ элементов главной подгруппы первой группы, основываясь на их важнейших свойствах
2. приобретение исследовательских знаний и умений
Гипотеза:
Простые вещества элементов главной подгруппы первой группы являются металлами, их применение возможно спрогнозировать
1.Исследовать возможности применения простых веществ элементов главной подгруппы первой группы, основываясь на их важнейших свойствах
2. приобретение исследовательских знаний и умений
Гипотеза:
Простые вещества элементов главной подгруппы первой группы являются металлами, их применение возможно спрогнозировать
Слайд 3
Учебные приемы, составляющие исследовательскую деятельность
– выделение основной проблемы в предложенной ситуации;
– определение темы
и цели исследования;
– формулирование и отбор полезных гипотез;
– планирование эксперимента для проверки гипотезы;
– проведение эксперимента;
– составление таблиц, графиков, диаграмм (для выявления закономерностей, обобщений, систематизации полученных результатов исследований);
– систематизация фактов, явлений;
– интерпретация данных;
– использование обобщений, методов анализа и синтеза, индукции и дедукции;
– установление аналогий;
– формулирование определений и выводов на основе теоретических и фактических исследований;
– решение задач в новой ситуации;
– составление творческого отчёта( опорный конспект, презентация, реферат и т.д.)
– формулирование и отбор полезных гипотез;
– планирование эксперимента для проверки гипотезы;
– проведение эксперимента;
– составление таблиц, графиков, диаграмм (для выявления закономерностей, обобщений, систематизации полученных результатов исследований);
– систематизация фактов, явлений;
– интерпретация данных;
– использование обобщений, методов анализа и синтеза, индукции и дедукции;
– установление аналогий;
– формулирование определений и выводов на основе теоретических и фактических исследований;
– решение задач в новой ситуации;
– составление творческого отчёта( опорный конспект, презентация, реферат и т.д.)
Слайд 4
План исследования
1.Положение в периодической системе х.э.
2.Строение атома
3.Особенности строения, как простых веществ
4.Физические
свойства
5.Химические свойства
6.Области применения
3.Выводы.
5.Химические свойства
6.Области применения
3.Выводы.
Слайд 5Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Металлы
обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона
Металлы являются восстановителями
Для металлов характерна металлическая
кристаллическая решетка
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью
При взаимодействии с кислородом металлы отдают электроны
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами
.
Характерные свойства металлов
Слайд 8
Содержание ионов щелочных металлов
в человеческом организме
Na 0,08%
K 0,23%
Li 10 %
Rb 10 %
Cs 10 %
-4
-4
-5
макроэлементы
микроэлементы
Слайд 9Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
I группа главная подгруппа
Слайд 10ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
увеличиваются
увеличиваются
элемент
Аr
Валентные
электроны
Атомный радиус
Метал-лические свойства
Восстано-вительные
свойства
Степень окисления
+1
+1
+1
+1
+1
+1
![ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойстваСтепень окисления+1+1+1+1+1+1](/img/thumbs/de714f808edb726aee7978a7a8ae9c88-800x.jpg "Презентация к уроку по теме Щелочные металлы ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойстваСтепень окисления+1+1+1+1+1+1")
Слайд 12Сравнение свойств
Что общего в атомном строении щелочных металлов?
Как изменяется химическая активность
этих элементов?
Слайд 13ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие.
пластичные
Слайд 19 Применение щелочных металлов
Литий
Для получения трития
Получение сплавов
для подшипников
Восстановитель в органическом синтезе
Химические источники
тока
Пиротехника
Слайд 20 Применение щелочных металлов
Натрий
Восстановитель в органическом синтезе
Термическое получение
металлов
Производство натриево-серных аккумуляторов
Газоразрядные
лампы
Качественный анализ органических веществ
Теплоноситель в ядерных реакторах
Производство натриево-серных аккумуляторов
Газоразрядные
лампы
Качественный анализ органических веществ
Теплоноситель в ядерных реакторах
Слайд 21 Применение щелочных металлов
Калий
В гальванотехнике
Калийные удобрения
Для получения
перекиси калия
Катализатор
Термическое получение металлов
Теплоноситель в ядерных реакторах
