г. Волгограда
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по теме Кислород 9 класс
Содержание
- 1. Презентация к уроку по теме Кислород 9 класс
- 2. Мы – жители планеты Земля. В состав
- 3. В чём горят дрова и
- 4. Тема урока:«К И С Л О Р О Д»Запишите тему урока в тетрадь
- 5. Цель урока Систематизировать знания о кислороде
- 6. История открытия кислорода
- 7. Джозеф Пристли
- 8. Антуан Лавуазье (1743-1794) Французский химик. Дал название кислороду «oxygenium» - «кислород», «рождающий кислоты»
- 9. Выполните задание в карточке №1 по группам Определите степень окисления кислорода в перечисленных веществах
- 10. Степени окисления кислорода в веществах
- 11. Кислород – простое вещество- Сколько атомов
- 12. Получение кислородаВ промышленности – перегонкой жидкого воздухаВ лаборатории -
- 13. Получение кислородаВ промышленности – перегонкой жидкого воздухаВ
- 14. Разложение перманганата калия KMnO4 2KMnO4 =
- 15. Физические свойства
- 16. Химическая активность озона Озон при комнатной
- 17. Применение кислорода Рассмотрите в учебнике рис.68
- 18. Химические свойства кислорода Работа по карточке №
- 19. Проверим знанияВыполните самостоятельно задания теста.Тест состоит из
- 20. Домашнее заданиеВ учебнике § 21, упр. 1,2 стр.129 (письменно).Запишите в дневники
Мы – жители планеты Земля. В состав гидросферы, атмосферы и литосферы входит важнейший для всего живого химический элемент. В воде его содержится почти 89%.В атмосфере его доля около 21% по объёму.В земной коре
Слайд 2
Мы – жители планеты Земля.
В состав гидросферы, атмосферы и литосферы
входит важнейший для всего живого химический элемент.
В воде его содержится почти 89%.
В атмосфере его доля около 21% по объёму.
В земной коре на каждые 100 атомов приходится 58 атомов этого элемента.
В воде его содержится почти 89%.
В атмосфере его доля около 21% по объёму.
В земной коре на каждые 100 атомов приходится 58 атомов этого элемента.
Слайд 3 В чём горят дрова и газ,
фосфор, водород,
алмаз?
Дышит чем любой из нас
каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Разумеется, без ……
Дышит чем любой из нас
каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Разумеется, без ……
Слайд 5Цель урока
Систематизировать знания о кислороде как химическом элементе
и простом веществе,
аллотропных
модификациях кислорода,
о роли кислорода
в природе,
о получении
и применении кислорода.
аллотропных
модификациях кислорода,
о роли кислорода
в природе,
о получении
и применении кислорода.
Слайд 7 Джозеф Пристли (1733-1804) Английский учёный. В 1774 году разложением оксида ртути(II) HgO
получил кислород
и изучил его свойства.
Слайд 8Антуан Лавуазье (1743-1794) Французский химик. Дал название кислороду «oxygenium» - «кислород», «рождающий
кислоты»
Слайд 9Выполните задание
в карточке №1 по группам
Определите степень окисления кислорода в
перечисленных веществах
Слайд 11Кислород –
простое вещество
- Сколько атомов кислорода содержит молекула кислорода?
- Какая
химическая связь между атомами в молекуле кислорода?
- Каковы физические свойства кислорода?
- Какие способы получения кислорода в промышленности и в лаборатории?
- Каковы физические свойства кислорода?
- Какие способы получения кислорода в промышленности и в лаборатории?
Слайд 13Получение кислорода
В промышленности – перегонкой жидкого воздуха
В лаборатории –
- опыт Пристли 2HgO=2Hg + O2
- Электролиз воды 2H2O эл.ток 2H2 + O2
- Разложение 2H2O2 = 2H2O + O2 (кат.MnO2)
- Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
- Электролиз воды 2H2O эл.ток 2H2 + O2
- Разложение 2H2O2 = 2H2O + O2 (кат.MnO2)
- Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Слайд 14Разложение
перманганата калия KMnO4
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
- Как в пробирке распознать кислород?
- Какими способами собрать кислород?
- Какие физические свойства кислорода
мы наблюдали в ходе эксперимента ?
- А может ли кислород иметь запах?
Слайд 16Химическая активность озона
Озон при комнатной температуре взаимодействует с серебром,
сероводородом, свинцовым блеском (галенитом):
O3 + Ag → Ag2O + O2
O3 + H2S(газ.) → SO2 + H20
O3 + H2S(тв.) → H2SO4
O3 +PbS → PbSO4
O3 + Ag → Ag2O + O2
O3 + H2S(газ.) → SO2 + H20
O3 + H2S(тв.) → H2SO4
O3 +PbS → PbSO4
Слайд 17Применение кислорода
Рассмотрите в учебнике
рис.68 на стр. 128
и выделите основные области применения кислорода.
Слайд 18Химические свойства кислорода
Работа по карточке № 2 в группах
(время выполнения
3 минуты)
Допишите уравнения химических реакций, укажите тип
образующегося оксида.
Слайд 19Проверим знания
Выполните самостоятельно задания теста.
Тест состоит из 2-х частей:
часть А включает
2 вопроса с выбором
варианта ответа,
часть Б - один вопрос на восстановление пропущенных терминов.
ВРЕМЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ТЕСТА - 2 МИНУТЫ
Оцените свою активность и настроение на уроке,
нарисовав смайлик
или поставив себе отметку
по 10-бальной шкале.
ОСТАВЬТЕ ТЕСТЫ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ.
варианта ответа,
часть Б - один вопрос на восстановление пропущенных терминов.
ВРЕМЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ТЕСТА - 2 МИНУТЫ
Оцените свою активность и настроение на уроке,
нарисовав смайлик
или поставив себе отметку
по 10-бальной шкале.
ОСТАВЬТЕ ТЕСТЫ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ.
