Презентация, доклад к уроку по теме Кислород

историей открытия кислорода;
Изучить свойства кислорода как химического элемента и простого вещества.
Рассмотреть способы получения кислорода и биологическое значение кислорода.
Узнать, что такое «катализатор»
Изучить области применения кислорода

Тема урока «Кислород»

«Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия»

Цели урока:

атома кислорода
Элементы, которые входят в VI А группу.

Путешествие в страну «Кислород»

Станция «Менделеевская»

– «Рождающие руды»

(лимонит) - 2Fe 2O3 ∙ 3 Н 2О
в) Магнитный железняк (магнетит) – Fe 3O4


а) Железный колчедан (пирит) – FeS 2
б) Медный колчедан- CuFeS 3
в) Цинковая обманка – Zn S
г) Свинцовый блеск - PbS

Руды, в состав которых входит кислород

Оксиды:

Сульфиды:

Пристли – получил кислород, нагревая оксид ртути (II), 1774 год
Француз Антуан Лавуазье – дал название oxygenium - т.е.«рождающий кислоты», или «кислород»,1778год.

Станция «Историческая»

49,6% (в составе земной коры).
В состав атмосферы - 21 % по объему.
Образует два аллотропных вещества
О2 – кислород
О3 - озон

Станция «Природная»

MnО2
2Н 2О2 = 2Н 2О + О2↑
MnО2 – катализатор – т.е. вещество, которое увеличивает скорость протекания химической реакции
Опыт № 2. Разложение перманганата калия
2КMnО4 = К2MnО4 + MnО4 + О2↑
Агрегатное состояние кислорода…
Цвет…
Запах
Растворимость в воде… 32
Плотность по отношению к воздуху… (D возд. (О2 ) = − )
29
Способы собирания кислорода…

Станция «Химическая лаборатория»

тяжелее воздуха.
Кислород можно собирать способом вытеснения воды т.к. кислород в воде малорастворим и способом вытеснения воздуха, т.к. кислород чуть тяжелее воздуха
(Мr(возд) = 29) < Мr (О2) = 32)

Физические свойства кислорода

медицине – для дыхания больным
При взрывных работах – как жидкий окислитель
Для резки и сварки металлов
В авиации как окислитель ракетного топлива.

Станция «Практическая»

на уроке?

озон
Фотосинтез
Круговорот кислорода в природе

Домашнее задание