- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по теме Кислород 8 класс
Содержание
- 1. Презентация к уроку по теме Кислород 8 класс
- 2. Тема:КислородО2
- 3. Цель урока: Добыть знания о кислороде.
- 4. План урока:Общая характеристика;История открытия;Нахождение в природе;Способы получения;Физические свойства;Способы собирания;Химические свойства;Применение.
- 5. Общая характеристика:Химический знак: О;Химическая формула: О2;Относительная атомная
- 6. Слайд 6
- 7. Нахождение в природе
- 8. Способы получения:Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ
- 9. Разложение перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t
- 10. Физические свойства: Газ - без цвета, вкуса
- 11. Химические свойства:
- 12. Химические свойства:
- 13. Химические свойства:
- 14. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Тема:КислородО2
Слайд 4План урока:
Общая характеристика;
История открытия;
Нахождение в природе;
Способы получения;
Физические свойства;
Способы собирания;
Химические свойства;
Применение.
Слайд 5Общая характеристика:
Химический знак: О;
Химическая формула: О2;
Относительная атомная масса: 16;
Относительная молекулярная масса:
32;
Молярная масса: 32 г/моль;
В соединениях двухвалентен.
Молярная масса: 32 г/моль;
В соединениях двухвалентен.
Слайд 8Способы получения:
Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2
2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Получение 3O2 2O3
Во время грозы (в природе),
(в лаборатории) в озонаторе
2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Получение 3O2 2O3
Во время грозы (в природе),
(в лаборатории) в озонаторе
Слайд 9 Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 +
O2
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.
Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.
Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода
Слайд 10Физические свойства:
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V
H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 С кислород сжижается
tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 С кислород сжижается
