- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по химии в 8 классе на тему Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства
Содержание
- 1. Презентация к уроку по химии в 8 классе на тему Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства
- 2. Цели урокаВспомнить понятие о кислотах, как о
- 3. План урокаI. Состав и классификация кислот;II. Ионные уравнения реакций на примере химических свойств кислот;
- 4. Определение (понятие)Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации
- 5. ЗаданиеВыберите формулы кислот: КNО₂
- 6. Ответ КNО₂ Н₂О₂ Н₂СО₃
- 7. Физические свойства кислот: Кислоты бывают:
- 8. Водные растворы соляной, серной, фосфорной и
- 9. Классификация кислот:1. Наличие кислорода в кислотном остаткеКислородныеH3PO4HNO3БескислородныеH2S, HClHBr
- 10. 2. Основность(число атомов H в молекуле, способных замещаться на металл)ОдноосновныеHClHNO3ДвухосновныеH2SH2SO4ТрёхосновныеH3PO4
- 11. 3. Растворимость в водеРастворимыеH2SO4H2SHNO3НерастворимыеH2SiO3
- 12. 4. ЛетучестьЛетучиеH2SHClHNO3НелетучиеH2SO4H2SiO3H3PO4
- 13. 5. Степень электролитической диссоциацииСильныеH2SO4HClHNO3СлабыеH2SH2SO3H2CO3
- 14. 6. СтабильностьСтабильныеH2SO4H3PO4HClНестабильныеH2SO3H2CO3H2SiO3
- 15. Химические свойства кислот1)Реакция нейтрализации: кислота +
- 16. 2NаОН + Н₂SО₄ → Nа₂SО₄ + 2Н₂О
- 17. 2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов:
- 18. 3)Взаимодействие кислот с металлами:
- 19. 3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в
- 20. 3)Взаимодействие кислот с солями:кислота + соль →
- 21. Качественная реакция на SО₄²⁻ (сульфат-ион)ВаСl₂ +
- 22. Качественная реакция на Сl⁻ (хлорид-ион)АgNО₃ + НСl
- 23. Итоги1. Классификация кислот;2. Типичные
- 24. I вариантДопишите уравнения реакций, отражающие химические свойства
- 25. ОтветI вариантHNО₃ + СuО → Cu(NO₃)₂ +
- 26. Дополнительное заданиеЗапишите молекулярные и ионные уравнения практически
- 27. ОтветMg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
- 28. Li₂O + 2HBr → 2LiBr + H₂O
- 29. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕВыучить свойства кислот§38 упр. 3-5 (в
- 30. ЛитератураО.С.Габриелян, Т.В.Смирнова методическое пособие «Изучаем химию» 8
Цели урокаВспомнить понятие о кислотах, как о классе электролитов;Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам;Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений;Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических
Слайд 2Цели урока
Вспомнить понятие о кислотах, как о классе электролитов;
Рассмотреть классификацию кислот
по различным признакам;
Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений;
Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей
растворимости для
прогнозирования возможных
химических реакций;
Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений;
Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей
растворимости для
прогнозирования возможных
химических реакций;
Слайд 3План урока
I. Состав и классификация кислот;
II. Ионные уравнения реакций на примере
химических свойств кислот;
Слайд 4Определение (понятие)
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и
анионы кислотного остатка:
HCl → Н⁺ + Сl⁻
Н₃РО₄ → Н⁺+ Н₂РО₄⁻
Н₂РО₄⁻ → Н⁺ + НРО₄²⁻
НРО₄²⁻ → Н⁺ + РО₄³⁻
HCl → Н⁺ + Сl⁻
Н₃РО₄ → Н⁺+ Н₂РО₄⁻
Н₂РО₄⁻ → Н⁺ + НРО₄²⁻
НРО₄²⁻ → Н⁺ + РО₄³⁻
Слайд 5Задание
Выберите
формулы кислот:
КNО₂ Н₂О₂ Н₂СО₃
NаНSО₄ NаОН НF
Са(ОН)₂ Мg(НСО₃)₂ Н₂SО₄ Аl(NО₃)₃
СuОН НМnО4 ВаОНСl Р₂О₅ НNО₂
Са(ОН)₂ Мg(НСО₃)₂ Н₂SО₄ Аl(NО₃)₃
СuОН НМnО4 ВаОНСl Р₂О₅ НNО₂
Слайд 6Ответ
КNО₂ Н₂О₂ Н₂СО₃ NаНSО₄ NаОН
НF Са(ОН)₂ Мg(НСО₃)₂ Н₂SО₄ Аl(NО₃)₃ СuОН НМnО4 ВаОНСl Р₂О₅ НNО₂
Слайд 7Физические свойства кислот:
Кислоты бывают:
твердыми (фосфорная, кремниевая)
жидкими ( серная кислота).
Такие газы, как хлороводород HCl, бромоводород HBr, в водных растворах образуют соответствующие кислоты.
Угольная H2CO3 и сернистая H2SO3 кислоты существуют только в водных растворах.
Они легко разлагаются на соответствующий оксид и воду.
Слайд 8 Водные растворы соляной, серной, фосфорной и ряда других кислот не
имеют окраски.
Водные растворы хромовой кислоты H2CrO4, имеют желтую окраску, марганцевой кислоты HMnO4 – малиновую.
Водные растворы хромовой кислоты H2CrO4, имеют желтую окраску, марганцевой кислоты HMnO4 – малиновую.
Слайд 9Классификация кислот:
1. Наличие кислорода в кислотном остатке
Кислородные
H3PO4
HNO3
Бескислородные
H2S, HCl
HBr
Слайд 102. Основность
(число атомов H в молекуле, способных замещаться на металл)
Одноосновные
HCl
HNO3
Двухосновные
H2S
H2SO4
Трёхосновные
H3PO4
Слайд 15Химические свойства кислот
1)Реакция нейтрализации:
кислота + основание → соль +
вода
(реакция обмена)
(реакция обмена)
Слайд 16
2NаОН + Н₂SО₄ → Nа₂SО₄ + 2Н₂О
2Nа⁺ + 2ОН⁻
+ 2Н⁺ + SО₄²⁻ → 2Nа⁺ + SО₄²⁻ + 2Н₂О
Н⁺ + ОН⁻ → Н₂О
3НСl + Fе(ОН)₃↓ → FеCl₃ + 3Н₂О
3Н⁺ + 3Сl⁻ + Fе(ОН)₃↓ → Fе³⁺ + 3Cl⁻ + 3Н₂О
3Н⁺ + Fе(ОН)₃↓ → Fе³⁺ + 3Н₂О
Н₂SО₄ + Ва(ОН)₂ → ВаSО₄↓ + 2Н₂О
2Н⁺ + SО₄²⁻ + Ва²⁺ + 2ОН⁻ → ВаSО₄↓ + 2Н₂О
Н⁺ + ОН⁻ → Н₂О
3НСl + Fе(ОН)₃↓ → FеCl₃ + 3Н₂О
3Н⁺ + 3Сl⁻ + Fе(ОН)₃↓ → Fе³⁺ + 3Cl⁻ + 3Н₂О
3Н⁺ + Fе(ОН)₃↓ → Fе³⁺ + 3Н₂О
Н₂SО₄ + Ва(ОН)₂ → ВаSО₄↓ + 2Н₂О
2Н⁺ + SО₄²⁻ + Ва²⁺ + 2ОН⁻ → ВаSО₄↓ + 2Н₂О
Слайд 17
2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов:
кислота + оксид металла → соль + вода
(реакция обмена)
СuО + Н₂SО₄ → CuSО₄ + Н₂О
СuО + 2Н⁺ + SО₄²⁻ → Cu²⁺+ SО₄²⁻ + Н₂О
СuО + 2Н⁺ →ᵗ° Cu²⁺ + Н₂О
Fе₂О₃ + 6НСl → 2FеСl₃ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ + 6Сl⁻ → 2Fе³⁺ + 6Сl⁻ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ → 2Fе³⁺ + 3Н₂О
(реакция обмена)
СuО + Н₂SО₄ → CuSО₄ + Н₂О
СuО + 2Н⁺ + SО₄²⁻ → Cu²⁺+ SО₄²⁻ + Н₂О
СuО + 2Н⁺ →ᵗ° Cu²⁺ + Н₂О
Fе₂О₃ + 6НСl → 2FеСl₃ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ + 6Сl⁻ → 2Fе³⁺ + 6Сl⁻ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ → 2Fе³⁺ + 3Н₂О
Слайд 18
3)Взаимодействие кислот с металлами:
кислота + металл →
соль + водород
(реакция замещения)
Условия протекания реакций:
1) Металл в электрохимическом ряду напряжений металлов должен находится до водорода:
Zn + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂↑
Zn0 + 2Н⁺ + 2Сl⁻ → Zn²⁺ + 2Сl⁻ + Н₂0↑
Zn° + 2Н⁺ → Zn²⁺ + Н₂°↑
2) В результате реакции должна получиться растворимая соль: Pb + Н₂SО₄ = РbSО₄↓ + Н₂↑
(реакция замещения)
Условия протекания реакций:
1) Металл в электрохимическом ряду напряжений металлов должен находится до водорода:
Zn + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂↑
Zn0 + 2Н⁺ + 2Сl⁻ → Zn²⁺ + 2Сl⁻ + Н₂0↑
Zn° + 2Н⁺ → Zn²⁺ + Н₂°↑
2) В результате реакции должна получиться растворимая соль: Pb + Н₂SО₄ = РbSО₄↓ + Н₂↑
Слайд 19
3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами:
Н₂SiО₃ + Мg →
4)Концентрированный и разбавленный растворы серной кислоты,
а также раствор азотной
кислоты любой
концентрации
взаимодействую с
металлами по другой схеме.
4)Концентрированный и разбавленный растворы серной кислоты,
а также раствор азотной
кислоты любой
концентрации
взаимодействую с
металлами по другой схеме.
Слайд 20
3)Взаимодействие кислот с солями:
кислота + соль → новая кислота + новая
соль
(реакция обмена)
К₂СО₃ + 2НNО₃ → 2КNО₃ + СО₂↑ + Н₂О
2К⁺ + СО₃²⁻ + 2Н⁺ + 2NО₃⁻ → 2К⁺ + 2NО₃⁻ + СО₂ + Н₂О
СО₃²⁻ + 2Н⁺ → СО₂↑ + Н₂О
СаСО₃↓ + 2НСl → СаСl₂ + СО₂↑ + Н₂О
СаСО₃ + 2Н⁺ + 2Сl⁻ → Са²⁺+ 2Сl⁻ + СО₂ + Н₂О
CаСО₃ + 2Н⁺ → Са²⁺ + СО₂↑ + Н₂О
(реакция обмена)
К₂СО₃ + 2НNО₃ → 2КNО₃ + СО₂↑ + Н₂О
2К⁺ + СО₃²⁻ + 2Н⁺ + 2NО₃⁻ → 2К⁺ + 2NО₃⁻ + СО₂ + Н₂О
СО₃²⁻ + 2Н⁺ → СО₂↑ + Н₂О
СаСО₃↓ + 2НСl → СаСl₂ + СО₂↑ + Н₂О
СаСО₃ + 2Н⁺ + 2Сl⁻ → Са²⁺+ 2Сl⁻ + СО₂ + Н₂О
CаСО₃ + 2Н⁺ → Са²⁺ + СО₂↑ + Н₂О
Слайд 21 Качественная реакция на SО₄²⁻ (сульфат-ион)
ВаСl₂ + Н₂SО₄ → ВаSО₄↓ +
2НСl
Ва²⁺ + 2Сl⁻ + 2Н⁺ + SО₄²⁻ → ВаSО₄↓ + 2Н⁺ + 2Сl⁻
Ва²⁺ + SО₄²⁻ → ВаSО₄↓
Сульфат бария (ВаSО₄) – белый осадок, не растворимый в азотной кислоте.
ВаSО₄ + HNO3 →
Ва²⁺ + 2Сl⁻ + 2Н⁺ + SО₄²⁻ → ВаSО₄↓ + 2Н⁺ + 2Сl⁻
Ва²⁺ + SО₄²⁻ → ВаSО₄↓
Сульфат бария (ВаSО₄) – белый осадок, не растворимый в азотной кислоте.
ВаSО₄ + HNO3 →
Слайд 22Качественная реакция на Сl⁻ (хлорид-ион)
АgNО₃ + НСl → АgCl↓ + НNО₃
Аg⁺ + NО₃⁻ + Н⁺ + Сl⁻ → АgCl↓ + Н⁺ + NО₃⁻
Аg⁺ + Сl⁻ → АgCl↓
Хлорид серебра (АgCl) – белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте.
Аg⁺ + Сl⁻ → АgCl↓
Хлорид серебра (АgCl) – белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте.
Слайд 23Итоги
1. Классификация
кислот;
2. Типичные
химические
свойства
кислот;
3. Условия протекания типичных реакций кислот;
3. Условия протекания типичных реакций кислот;
Слайд 24I вариант
Допишите уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот:
HNО₃ + СuО →
Fе(ОН)₂
+ НСl →
H₂SO₄ + Mg →
Н₃РО₄ + NаОН →
SO₂ + H₂SiO₃ →
НСl + MgO →
CаСО₃ + НNО₃ →
Hg + НВr →
H₂SO₄ + Mg →
Н₃РО₄ + NаОН →
SO₂ + H₂SiO₃ →
НСl + MgO →
CаСО₃ + НNО₃ →
Hg + НВr →
II вариант
C какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота. Составьте уравнения возможных реакции.
SiO₂;
LiOH;
Ва(NO)₃;
НСl;
К₂О;
Nа₂SiО₃;
Zn(ОН)₂
LiNO₃;
Закрепление
Слайд 25Ответ
I вариант
HNО₃ + СuО → Cu(NO₃)₂ + Н₂О
Fе(ОН)₂↓ + 2НСl →
FeCl₂ + 2Н₂О
H₂SO₄ + Mg → МgSO₄ + H₂↑
Н₃РО₄ + 3NаОН → Na₃PO₄ + 3H₂O
SO₂ + H₂SiO₃ →
2НСl + MgO → MgCl₂ + H₂O
CаСО₃ + 2НNО₃ → Ca(NO₃)₂ + СО₂ + Н₂О
Hg + НВr →
H₂SO₄ + Mg → МgSO₄ + H₂↑
Н₃РО₄ + 3NаОН → Na₃PO₄ + 3H₂O
SO₂ + H₂SiO₃ →
2НСl + MgO → MgCl₂ + H₂O
CаСО₃ + 2НNО₃ → Ca(NO₃)₂ + СО₂ + Н₂О
Hg + НВr →
II вариант
Н₂SO₄ + SiO₂ →
Н₂SO₄ + 2LiОН → Li₂SO₄ + 2H₂O
Н₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
Н₂SO₄ + HCl →
Н₂SO₄ + K₂O → K₂SO₄ + H₂O
Н₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
Н₂SO₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O
Н₂SO₄ + LiNO₃ →
Слайд 26Дополнительное задание
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций, протекающих между:
магнием
и соляной кислотой;
оксидом бария и азотной кислотой;
медью и фосфорной кислотой;
нитратом калия и серной кислотой;
оксидом лития и бромоводородной
кислотой;
гидроксидом железа (II) и азотистой
кислотой;
сульфитом натрия и соляной кислотой;
оксидом бария и азотной кислотой;
медью и фосфорной кислотой;
нитратом калия и серной кислотой;
оксидом лития и бромоводородной
кислотой;
гидроксидом железа (II) и азотистой
кислотой;
сульфитом натрия и соляной кислотой;
Слайд 27Ответ
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Mg° + 2H⁺
+ 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Mg° + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂°↑
BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
BaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ +2NO₃⁻ + H₂O
BaO + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂O
Cu + H₃PO₄ →
2KNO₃ + H₂SO₄ →
Mg° + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂°↑
BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
BaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ +2NO₃⁻ + H₂O
BaO + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂O
Cu + H₃PO₄ →
2KNO₃ + H₂SO₄ →
Слайд 28
Li₂O + 2HBr → 2LiBr + H₂O
Li₂O + 2H⁺
+ 2Br⁻ → 2Li⁺ + 2Br⁻ + H₂O
Li₂O + 2H⁺ → 2Li⁺ + H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2HNO₂ → Fe(NO₂)₂ + 2H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2NO₂⁻ → Fe²⁺ + 2NO⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O
Na₂SO₃ + 2HCL → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CL⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + SO₂↑ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O
Li₂O + 2H⁺ → 2Li⁺ + H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2HNO₂ → Fe(NO₂)₂ + 2H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2NO₂⁻ → Fe²⁺ + 2NO⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O
Na₂SO₃ + 2HCL → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CL⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + SO₂↑ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O
Слайд 29
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Выучить свойства кислот
§38 упр. 3-5 (в зелёном)
§39 упр. 3-5 (в белом)
В понедельник практическая работа
В понедельник практическая работа
Слайд 30Литература
О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова методическое пособие «Изучаем химию» 8 класс. – Москва: «Блик
и К°», 2001.
Е.П. Ким «Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.» - Саратов: «Лицей», 2005.
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова
«Рабочая тетрадь» - Москва
«Дрофа» 2005.
О.С.Габриелян «Настольная
книга учителя 8 класс».
Е.П. Ким «Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.» - Саратов: «Лицей», 2005.
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова
«Рабочая тетрадь» - Москва
«Дрофа» 2005.
О.С.Габриелян «Настольная
книга учителя 8 класс».
