Презентация, доклад к уроку по химии на тему Ее величество Азотная кислота (9 класс) с применением работы системного оператора

не памятью»

Л. Н. Толстой

мысли;
Убедительно доказывать;
Ловить подсказки учителя;
Слушать друг друга;
Критически оценивать себя.

двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная

Строение

Живи! Смотри! Ищи! Дыши! Люби!

основными оксидами


3. Реагирует с основаниями


4. Реагирует с солями более летучих кислот

нужно только то, что положено,
И при этом очень осторожно.
•Сначала задачу нужно решить теоретически,
Затем выполнить ее практически.
•В химической лаборатории нельзя никогда
Голыми руками брать вещества.
•Насыпать или наливать вещества необходимо аккуратно,
Не высыпать и не выливать вещества обратно.
•С химическими веществами нужно быть скупым-
Их количеством пользоваться небольшим.
•Опыты делать нужно тщательно
Над столом обязательно.
•Нельзя вдыхать пары и газы,
Если ты без противогаза.
•Вещества в лаборатории на вкус не изучаются-
Это строго настрого запрещается.
•Нельзя смешивать или сливать
Все химические вещества подряд.
•С едкими веществами (кислотами и щелочами)
Работать можно, но крайне осторожно.
•Если кислоты или щелочи на ученика попадают,
Их большим количеством воды немедленно смывают.
•Кислоту в воду добавляют-
Только так кислоту разбавляют.
•Если жидкость воспламеняется легко,
Работать с ней нужно от огня далеко.
•С приборами нагревательными
Работать нужно очень внимательно.
•На рабочем месте должен быть порядок и чистота,
Правило это необходимо выполнять всегда.
И об этом не забывать никогда.

HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2

продукт по схеме:

HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

получается дымящая азотная кислота

5O2 = 4NO + 6H2O

3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
Массовая доля HNO3 составляет около 60%

2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2

Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей

- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1

Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)

- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги.

Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5

Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.

индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
гидроксидами, солями более слабых кислот
обусловленные наличием в молекулах иона Н+;

2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
обусловлены строением ее молекулы;
При ее взаимодействии с металлами
никогда не образуется водород,
а образуются нитраты, оксиды азота
или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
и вода в зависимости от концентрации кислоты и
активности металла;

3. Сильные окислительные способности HNO3
широко применяются для получения различных важных
продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)