Презентация, доклад к уроку по химии на тему Валентность химических элементов(8 класс)

г.Жетысай

различия состава веществ;
уметь определять валентность по формуле вещества;
уметь составлять формулы веществ по валентности элементов;
уметь составлять структурные формулы веществ.

1-вариант
А. Что называется химическим элементом? Почему нельзя отождествлять понятия «химический элемент», «простое вещество» и «атом»?
В.Что обозначает следующая запись: 5С, О2, 4 Fe , 2 Н2О
С. Могут ли в состав какой-либо молекулы входить следующие массы кислорода:
а\8 а.е.м. б\16 а.е. м. в\64 а.е.м. г\24 а.е.м. Дать объяснение.
2-вариант
А. Что называется химической формулой? Кем и когда был окрыт закон постоянства состава вещества?
В. Написать химическую формулу вещества, если известно, что в состав их входят: а\ атом железа и три атома хлора б\ два атома алюминия и три атома кислорода в\атом кальция, атом углерода и три атома кислорода
С. Определить массовые доли элементов в прцентах по формуле вещества Fe(NO3)2

Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.

– Что общего в составе молекул?
– Чем они отличаются друг от друга?  

другого элемента

отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).  
В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.
Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Эдуард Франкленд

I II III I IV I
НCl H2O NH3 CH4

Атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

К, Rb, Cs, F, Ag I
О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd II
 B, Al III

Hg I,II
Fe, Co, Ni II, III
Sn, Pb, C II, IV
P, As III, V
S II, IV, VI
Cr II, III, VI
Mn II, IV, VI, VII
Cl, Br, I I, III, V, VII

с постоянной валентностью надписать валентность элемента
? II
Fe2O3
2. умножить валентность на число атомов этого элемента
IIx3=6
3.разделить полученное число на число атомов элемента с неизвестной валентностью; частное является значением валентности данного элемента
6:2=III
III II
Fe2O3

PH3 CuO Mn2O7

2-вариант
SO2 SiH4 P2O5

валентности элементов
VI II
S O
2.найти НОК для чисел валентности: 6
3. разделить НОК на значение валентности этих элементов:
S (6 : VI=1); O (6 : II=3)
4.полученные числа это индексы этих элементов в формуле:
SO3

II I III I III II
1-вариант: CaCl PCl N O


III II II I III I
2-вариант: СrO BaCl AlH

порядок связи атомов, их геометрическое расположение. Кроме того, она наглядно показывает валентность атомов входящих в ее состав.

структурной формулы вещества по молекулярной формуле вещества

IV II
CO2 O=C=O

I VI II
H2SO4 H-O O
S
H-O O
число линий - означает валентность данного элемента

PH3 CuO Mn2O7


2 вариант:
SO2 SiH4 P2O5

Что понравилось?
4. Какие вопросы остались для тебя неясными?
5. Оценка работы преподавателя и своей работы? (обоснованная).
Домашнее задание :
(по учебнику Н.Нурахметов и др.,Химия -8)
§11-12; упр.3 стр.34; упр.3-4 стр.36