Презентация, доклад к уроку по химии Кислоты

определять кислоты среди других веществ, классифицировать
кислоты, определять валентности
кислотных остатков
Закрепить знания о составе и классификации кислот
Убедиться в необходимости знаний полученных на уроке для практического применения, в том числе и в профессиональной деятельности

уксусная и лимонная
Кислоты в медицине:
ацетилсалициловая и аскорбиновая
Кислоты содержащиеся в живых организмах:
молочная и соляная

Кислотный оксид + вода = кислота

SO3
+H2O
H2SO4

атомы металлов, и кислотного остатка.

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
H R

X

II I II III
H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4

(II) → H2SiO3
ClO4 (I) → HClO4
MnO4 (II) → H2MnO4
NO2 (I) → HNO2

HNO3 кислородсодержащая кислота
H2S безкислородная кислота
H2SO4 кислородсодержащая кислота
HBr безкислородная кислота

H2SO3 = SO2↑ + H2O – сернистая кислота В свободном виде не существуют, распадаются на газ и воду.

HCl -соляная кислота H2SO4 -серная кислота жидкости HNO3 -азотная кислота

H2SiO3 - кремниевая кислота твердое
вещество

раствора. (например лакмус, метилоранж, фенолфталеин)



(Видео 1).

Уровень «А»
1 вариант H2OSOHBrNa2SО3MgBaH2CO3SO4KOH

 2 вариант HClBaSHKSHH2Na2OH2SКNaClH2SO4

 Уровень «В»
1 вариант - H2SО4

  Уровень «С»
I II
H2 +CL2= 2HCL H2 + S = H2 S

2 вариант – HNO3

Реакция соединения, кислота двухосновная

Реакция соединения, кислота одноосновная