Презентация, доклад к уроку по химии Химическое равновесие (11 класс)

УРОКА:

1. Актуализировать, расширить и углубить знания о
химическом равновесии и его смещении;
2. Научиться использовать принцип Ле Шателье
для решения задач.

не претерпевают
дальнейшего изменения даже по истечении … времени. Однако
это не значит, что отдельные частицы остаются неизменными.
Гилберт Ньютон Льюис

1.Равновесие – состояние покоя, в котором находится
какое – нибудь тело под воздействием равных,
противоположно направленных и потому взаимно
уничтожающихся сил.

2. Состояние спокойствия, уравновешенности, отсутствие
значительных колебаний в настроениях, отношениях.
С. И. Ожегов
«Словарь русского языка»

ОБРАТИМЫЕ

НЕОБРАТИМЫЕ

противоположных направлениях
Таких реакций подавляющее большинство.
В органической химии признак обратимости
отражают названия – антонимы процессов
*Гидрирование – дегидрирование
*Гидратация – дегидратация
*Полимеризация – деполимеризация
Обратимы все реакции этерификации
(противоположный процесс носит название
гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров,
углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих
процессов лежит в основе важнейшего свойства
живого организма – обмена веществ.

ОДНОМ
НАПРАВЛЕНИИ.
К ним можно отнести все реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка,
газа или
малодиссоциирующего вещества (воды)
и все реакции горения

прямой реакции
РАВНА скорости обратной реакции
называется
химическим равновесием

график

(изменить давление, температуру, концентрацию),

то равновесие сместится в сторону
уменьшения данного воздействия

(1884 год)

Французский физикохимик и металловед, член
Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже.
Учился в Политехнической школе и Высшей горной
школе в Париже. Затем был горным инженером
в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор
Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском
университете.
Исследования относятся к физической химии.
Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей
газов при высоких температурах. Сформулировал (1884)
общий закон смещения химического равновесия
(принцип Ле Шателье).
Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства
и способы приготовления цементов. Создал металлографический
микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения
металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака.
Президент Французского химического общества (1931).
Иностранный член – корреспондент Петербургской
академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

РЕАКЦИИ ВЛЕВО

2 NH3

+ ( + Q( + Q )

N2 + 3 H2

+Q

- Q

t0c равновесие сместится влево

t0c равновесие сместится вправо

2 NH3 + Q

t0c = - Q

t0c= + Q

относятся все
реакции соединения.
Количество выделившейся теплоты
измеряется в кДж/моль.

вправо

Р равновесие сместится влево

2NH3(г)

P - V

P - V

Объем твердых и жидких веществ равен нулю

2 NO(г) + O2(г) ⬄ 2 NO2(г) + Q , если

вправо

влево

вправо

(по массе). Такое количество
необходимо для поддержания
естественного равновесия:

3О2(г) ⬄ 2O3(г) - Q.

Классифицируйте данную реакцию.
Какое значение имеет озон для планеты Земля?
Используя принцип Ле Шателье предложите
условия, при которых равновесие будет
смещаться в сторону образования озона.

продукта производства.
Согласуется ли процесс переноса кислорода
в организме с принципом Ле Шателье
(ответ обоснуйте)?

Hb + O2 ⬄ HbO2

строго говоря,
не существует в природе, - именно покоя.

М.Борн

И вечный бой! Покой нам только снится…
А.Блок