Презентация, доклад к уроку по химии Химическое равновесие (11 класс)

Презентация на тему Презентация к уроку по химии Химическое равновесие (11 класс), предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 18 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
ОБРАТИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.ХИМИЧЕСКОЕРАВНОВЕСИЕ.
Текст слайда:

ОБРАТИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ.


Слайд 2
ЦЕЛЬ УРОКА:Установление взаимосвязи между состоянием равновесия системы и способах его регулированияЗАДАЧИ УРОКА:  1. Актуализировать, расширить и
Текст слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА:

Установление взаимосвязи между состоянием
равновесия системы и способах
его регулирования

ЗАДАЧИ УРОКА:


1. Актуализировать, расширить и углубить знания о
химическом равновесии и его смещении;
2. Научиться использовать принцип Ле Шателье
для решения задач.


Слайд 3
Под … равновесием мы понимаем состояние, в котором свойствасистемы, определенные экспериментально, не претерпевают дальнейшего изменения даже по
Текст слайда:

Под … равновесием мы понимаем состояние, в котором свойства
системы, определенные экспериментально, не претерпевают
дальнейшего изменения даже по истечении … времени. Однако
это не значит, что отдельные частицы остаются неизменными.
Гилберт Ньютон Льюис

1.Равновесие – состояние покоя, в котором находится
какое – нибудь тело под воздействием равных,
противоположно направленных и потому взаимно
уничтожающихся сил.

2. Состояние спокойствия, уравновешенности, отсутствие
значительных колебаний в настроениях, отношениях.
С. И. Ожегов
«Словарь русского языка»


Слайд 4
По направленности процесса
Текст слайда:

По направленности
процесса

ОБРАТИМЫЕ

НЕОБРАТИМЫЕ


Слайд 5
Обратимые реакции – это реакции,протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направленияхТаких реакций подавляющее большинство. В
Текст слайда:

Обратимые реакции – это реакции,
протекающие в данных условиях одновременно в
двух противоположных направлениях
Таких реакций подавляющее большинство.
В органической химии признак обратимости
отражают названия – антонимы процессов
*Гидрирование – дегидрирование
*Гидратация – дегидратация
*Полимеризация – деполимеризация
Обратимы все реакции этерификации
(противоположный процесс носит название
гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров,
углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих
процессов лежит в основе важнейшего свойства
живого организма – обмена веществ.


Слайд 6
НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ.К ним можно отнести все
Текст слайда:

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ –
ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ
В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ
НАПРАВЛЕНИИ.
К ним можно отнести все реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка,
газа или
малодиссоциирующего вещества (воды)
и все реакции горения


Слайд 7
N 2 + 3 H2 2 NH3прямаяобратнаяСостояние системы, при котором скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакцииназывается
Текст слайда:

N 2 + 3 H2

2 NH3

прямая

обратная

Состояние системы,
при котором скорость прямой реакции
РАВНА скорости обратной реакции
называется
химическим равновесием

график


Слайд 8
ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕЕсли на систему, находящуюся в состоянии равновесияпроизвести внешнее воздействие (изменить давление, температуру, концентрацию), то равновесие
Текст слайда:

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Если на систему,
находящуюся в состоянии равновесия
произвести внешнее воздействие

(изменить давление, температуру, концентрацию),

то равновесие сместится в сторону
уменьшения данного воздействия

(1884 год)


Слайд 9
Анри Луи Ле Шателье(8. 10. 1850 – 17. 09. 1936)    Французский физикохимик и металловед,
Текст слайда:

Анри Луи Ле Шателье
(8. 10. 1850 – 17. 09. 1936)
Французский физикохимик и металловед, член
Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже.
Учился в Политехнической школе и Высшей горной
школе в Париже. Затем был горным инженером
в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор
Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском
университете.
Исследования относятся к физической химии.
Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей
газов при высоких температурах. Сформулировал (1884)
общий закон смещения химического равновесия
(принцип Ле Шателье).
Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства
и способы приготовления цементов. Создал металлографический
микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения
металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака.
Президент Французского химического общества (1931).
Иностранный член – корреспондент Петербургской
академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).


Слайд 10
1. КонцентрацияN2 + 3 H2Реагирующие веществаПродукты реакцииСРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ  ВПРАВО СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
Текст слайда:

1. Концентрация

N2 + 3 H2

Реагирующие вещества

Продукты реакции

СРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВПРАВО

СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ВЛЕВО

2 NH3



Слайд 11
2. Температураэндотермическая реакция ( - ( - Q )экзотермическая реакция ( + ( + Q( + Q
Текст слайда:

2. Температура

эндотермическая реакция ( - ( - Q )

экзотермическая реакция ( + ( + Q( + Q )

N2 + 3 H2

+Q

- Q

t0c равновесие сместится влево

t0c равновесие сместится вправо

2 NH3 + Q

t0c = - Q

t0c= + Q


Слайд 12
Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты.К ним обычно относятся все реакции соединения.Количество выделившейся теплотыизмеряется
Текст слайда:

Экзотермические реакции –
это реакции,
протекающие с выделением теплоты.
К ним обычно относятся все
реакции соединения.
Количество выделившейся теплоты
измеряется в кДж/моль.


Слайд 14
3. ДавлениеДавление применяется только для газов!N2(г) + 3 H2(г)1V3V2V4VР равновесие сместится вправоР равновесие сместится влево2NH3(г)P - VP
Текст слайда:

3. Давление

Давление применяется только для газов!

N2(г) + 3 H2(г)

1V

3V

2V

4V

Р равновесие сместится вправо

Р равновесие сместится влево

2NH3(г)

P - V

P - V

Объем твердых и жидких веществ равен нулю


Слайд 15
В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
Текст слайда:

В какую сторону сместится равновесие
в обратимом процессе, уравнение которого

2 NO(г) + O2(г) ⬄ 2 NO2(г) + Q , если

вправо

влево

вправо


Слайд 16
Как известно, в воздухе содержится 21%  кислорода (по массе). Такое количество  необходимо для
Текст слайда:

Как известно, в воздухе содержится 21%
кислорода (по массе). Такое количество
необходимо для поддержания
естественного равновесия:

3О2(г) ⬄ 2O3(г) - Q.

Классифицируйте данную реакцию.
Какое значение имеет озон для планеты Земля?
Используя принцип Ле Шателье предложите
условия, при которых равновесие будет
смещаться в сторону образования озона.


Слайд 17
Домашнее задание:Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологиидля повышения выхода продукта производства. Согласуется ли процесс переноса
Текст слайда:

Домашнее задание:

Принцип Ле Шателье широко используется в
химической технологии
для повышения выхода продукта производства.
Согласуется ли процесс переноса кислорода
в организме с принципом Ле Шателье
(ответ обоснуйте)?

Hb + O2 ⬄ HbO2


Слайд 18
Все – таки странно, что существует слово для обозначения того, чего, строго говоря, не существует в природе,
Текст слайда:

Все – таки странно,
что существует слово для обозначения
того, чего, строго говоря,
не существует в природе, - именно покоя.

М.Борн

И вечный бой! Покой нам только снится…
А.Блок


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть