№ 188 г. Новосибирска
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по химии Алкадиены, 10 класс
Содержание
- 1. Презентация к уроку по химии Алкадиены, 10 класс
- 2. Алкадиены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле
- 3. Классификация алкадиенов1. Алкадиены с кумулированным расположением двойных
- 4. Физические свойства алкадиенов- В обычных условиях пропадиен-1,2,
- 5. Гомологический ряд Пропандиен: C3H4Бутандиен: C4H6Пентандиен: C5H8Гександиен: C6H10Гептандиен: C7H12Октандиен: C8H14Нонандиен: C9H16Декандиен: C10H18
- 6. Номенклатура алкадиеновВыбирается самая длинная углеродная цепь,Углеродная цепь
- 7. Номенклатура алкадиенов
- 8. Изомерия алкадиеновизомерия углеродного скелетаизомерия положения двойных связей цис-транс-изомерия
- 9. Получение алкадиенов 1. Промышленный способ— дегидрирование алканов:
- 10. Химические свойства1. Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова): CH2
- 11. Применение алкадиенов – основная область – синтез каучуков
- 12. Контроль знаний
Алкадиены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле кроме одинарных связей, две двойных углерод - углеродных связейОбщая формула: CnH2n-2., где n = 3, 4 ….Особенности строения:- незамкнутая цепочка атомов углеродадве С=С связи
Слайд 1Алкадиены
Выполнил учитель химии
высшей квалификационной категории
Зайцева Наталья Александровна
МБОУ СОШ
Слайд 2Алкадиены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле кроме одинарных связей, две
двойных углерод - углеродных связей
Общая формула:
CnH2n-2., где n = 3, 4 ….
Особенности строения:
- незамкнутая цепочка атомов углерода
две С=С связи
Слайд 3Классификация алкадиенов
1. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей
СН2=С=СН2
2. Алкадиены с сопряженными
двойными связями
CH2=CH—CH=CH2
3. Алкадиены с изолированными двойными связями
CH2=CH—CH2—CH=CH2
CH2=CH—CH=CH2
3. Алкадиены с изолированными двойными связями
CH2=CH—CH2—CH=CH2
Слайд 4Физические свойства алкадиенов
- В обычных условиях пропадиен-1,2, бутадиен-1,3 — газы, 2-метилбутадиен-1,3
— летучая жидкость.
- Алкадиены с изолированными двойными связями (простейший из них — пентадиен-1,4) — жидкости.
- Высшие диены — твердые вещества.
- Алкадиены с изолированными двойными связями (простейший из них — пентадиен-1,4) — жидкости.
- Высшие диены — твердые вещества.
Слайд 5Гомологический ряд
Пропандиен: C3H4
Бутандиен: C4H6
Пентандиен: C5H8
Гександиен: C6H10
Гептандиен: C7H12
Октандиен: C8H14
Нонандиен: C9H16
Декандиен: C10H18
Слайд 6Номенклатура алкадиенов
Выбирается самая длинная углеродная цепь,
Углеродная цепь нумеруется с того конца,
где ближе расположена двойная связь и и радикал
Указывается место расположения радикала.
Называется длинная углеродная цепь.
Указывается место двойных связей
Название радикала образуется от названия соответствующего алкана с заменой суффикса – ан на суффикс - ил. К названию длинной цепи прибавляется суффикс – диен.
Указывается место расположения радикала.
Называется длинная углеродная цепь.
Указывается место двойных связей
Название радикала образуется от названия соответствующего алкана с заменой суффикса – ан на суффикс - ил. К названию длинной цепи прибавляется суффикс – диен.
Слайд 8Изомерия алкадиенов
изомерия углеродного скелета
изомерия положения двойных связей
цис-транс-изомерия
Слайд 9Получение алкадиенов
1. Промышленный способ— дегидрирование алканов:
t,Сr2О3
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН2=СН-СН=СН2 + 2Н2,
t, Сr2О3
СН3-СН(СН3)-СН2-СН3 → СН2=С(СН3)-СН=СН2+2Н2.
t, ZnO, Al2O3
2. Лабораторный способ: дегидратация спирта:
2С2Н5ОН → СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О.
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН2=СН-СН=СН2 + 2Н2,
t, Сr2О3
СН3-СН(СН3)-СН2-СН3 → СН2=С(СН3)-СН=СН2+2Н2.
t, ZnO, Al2O3
2. Лабораторный способ: дегидратация спирта:
2С2Н5ОН → СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О.
Слайд 10Химические свойства
1. Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова):
CH2 =CH - СН =
CH2 + HBr → CH3- CHBr - CH3 CHBr –CH = СН - CH3
2. Галогенирование (обесцвечивании бромной воды (качественная реакция))
CH2 =CH - СН = CH2 +Br2 → CH2Br-CH=CH-CH2Br→CH2Br-CH Br-CH Br- CH2 Br
3. Гидрирование:
4. Горение. При взаимодействии алкенов с кислородом образуется углекислый газ и вода.
CnH2n-2+ O2 → CO2 + H2O
5. Полимеризация:
2. Галогенирование (обесцвечивании бромной воды (качественная реакция))
CH2 =CH - СН = CH2 +Br2 → CH2Br-CH=CH-CH2Br→CH2Br-CH Br-CH Br- CH2 Br
3. Гидрирование:
4. Горение. При взаимодействии алкенов с кислородом образуется углекислый газ и вода.
CnH2n-2+ O2 → CO2 + H2O
5. Полимеризация:
