другими кислотами свойства азотной кислоты
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по химии 9 класс Оксид азота (II) и оксид азота (IV).Азотная кислота, строение молекулы и получение. Общие с другими кислотами свойства азотной кислоты.
Содержание
- 1. Презентация к уроку по химии 9 класс Оксид азота (II) и оксид азота (IV).Азотная кислота, строение молекулы и получение. Общие с другими кислотами свойства азотной кислоты.
- 2. Оксиды азотаN2OОксид азота (I)Веселящий газ
- 3. NOОксид азота (II)Окись азотаNO2Оксид азота(IV)Диоксид азотаСолеобразующийКислотныйБесцветный
- 4. «Лисий хвост» на металлургическом комбинате.
- 5. Строение молекулы азотной кислотыМолекулярная формула HNO3Структурная формулаМасштабная модель
- 6. Слайд 6
- 7. Физические свойстваБесцветная, дымящаяся.При долгом стоянии на свету
- 8. Действие азотной кислоты на организмвдыхание паров азотной
- 9. ПолучениеВ лаборатории:при этом получается дымящая азотная кислотаВ
- 10. Химические свойстваОбщие с другими кислотами;Специфические свойства.
- 11. Общие с другими кислотами:1. Сильный электролит, хорошо
- 12. сегодня я узнал...было трудно…я понял, что…я научился…я смог…было интересно узнать, что…меня удивило…мне захотелось…
- 13. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ПАРАГРАФ 27, СТР. 92-93, ЗАД.4(Б),7 ИНТЕРАКТИВНЫЙ ТЕСТ РАЗМЕЩЕН НА ШКОЛЬНОМ САЙТЕСпасибо за урок !
Оксиды азотаN2OОксид азота (I)Веселящий газ N2O5
Слайд 2
Оксиды азота
N2O
Оксид азота (I)
Веселящий газ
N2O5
Оксид азота(V)
Азотный ангидрид
Оксид азота(V)
Азотный ангидрид
N2O3
Оксид азота(III)
Азотистый ангидрид
Слайд 3
NO
Оксид азота (II)
Окись азота
NO2
Оксид азота(IV)
Диоксид азота
Солеобразующий
Кислотный
Бесцветный газ ,не растворим в
воде, без запаха
N2 + O2 эл.разряд→ 2NO
Не образует солей, легко окисляется
2 NO+O2=2NO2↑
Бурый газ , с резким запахом, удушливый, хорошо растворим в воде.
2NO2 + Н2O = НNО3 + HNO2,поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении в теплой воде образуется
3NO2 + Н2O = 2НNО3 + NO↑
4NO2 + O2 + 2Н2О = 4НNО3.
с щелочами образует смесь нитратов и нитритов
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
N2 + O2 эл.разряд→ 2NO
Не образует солей, легко окисляется
2 NO+O2=2NO2↑
Бурый газ , с резким запахом, удушливый, хорошо растворим в воде.
2NO2 + Н2O = НNО3 + HNO2,поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении в теплой воде образуется
3NO2 + Н2O = 2НNО3 + NO↑
4NO2 + O2 + 2Н2О = 4НNО3.
с щелочами образует смесь нитратов и нитритов
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
Слайд 5
Строение молекулы азотной кислоты
Молекулярная формула HNO3
Структурная формула
Масштабная модель
Слайд 7
Физические свойства
Бесцветная, дымящаяся.При долгом стоянии на свету желтеет из-за частичного разложения.
4HNO3=2Н2О+ 4NO2↑+O2↑
В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.
концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет
летучая –
на воздухе
« дымит»
неограниченно
смешивается
с водой
Слайд 8
Действие азотной кислоты на организм
вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению;
попадание
азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги;
концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.
концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.
Слайд 9
Получение
В лаборатории:
при этом получается дымящая азотная кислота
В промышленности:
1. Окисление аммиaка в
NO в присутствии платинового катализатора:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O+Q
2. Окисление NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2
3. Поглощение NO2 водой в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 +Q
Массовая доля HNO3 составляет около 60%
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O+Q
2. Окисление NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2
3. Поглощение NO2 водой в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 +Q
Массовая доля HNO3 составляет около 60%
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3
Слайд 11
Общие с другими кислотами:
1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы
HNO3 ↔
H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2О CO2
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2О CO2
Слайд 12сегодня я узнал...
было трудно…
я понял, что…
я научился…
я смог…
было интересно узнать, что…
меня
удивило…
мне захотелось…
мне захотелось…
Слайд 13ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ПАРАГРАФ 27, СТР. 92-93, ЗАД.4(Б),7 ИНТЕРАКТИВНЫЙ ТЕСТ РАЗМЕЩЕН НА ШКОЛЬНОМ
САЙТЕ
Спасибо за урок !
