Презентация, доклад к уроку Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и величин их атомных масс.
Формулировка 1869 г:
«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса»

все известные элементы отдельными триадами:
1) Li, Na, K;
2) Ca, Sr, Ba;
3) P, As, Sb;
4) S, Se, Te;
5) Cl, Br, I и т.д.
Закономерность: масса атома среднего элемента равна
среднеарифметическому из масс крайних элементов.
60 элементов расположили в 20 триад (1857 г)

возрастания их атомных весов по спирали на поверхности цилиндра, разделенного на вертикальные полосы. Элементы со сходными химическими и физическими свойствами оказывались при этом расположенными на одной вертикали.

в порядке возрастания атомного веса, то каждый восьмой элемент, начиная от выбранного произвольно, в какой-то мере подобен первому, как восьмая нота в музыкальной октаве. Ньюлендс назвал эту закономерность законом октав. В 1865 г он построил таблицу, в которой элементы были расположены в порядке возрастания их атомного веса. 

атомные массы элементов  различных естественных групп. В то время было известно 6 таких групп – щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены, группа кислорода, группа азота, группа углерода. В своей черновой работе над классификацией элементов Д.И.Менделеев использовал карточки элементов, в которых были выписаны их основные характеристики, эти карточки он располагал в порядке увеличения атомных весов элементов. Благодаря глубокому анализу, сравнению и обобщению известных данных был сформулирован закон. 

элементов (например, атомный вес и валентность Ве), а также предсказал новые элементы, которые ещё не были известны в то время (Д.И.Менделеев назвал их экаалюминием, экабором, экасилицием. Позднее эти элементы были открыты и получили название галлий, скандий, германий)

Длинная – «длиннопериодная»

Сверхдлинная

и инертным газом. Различают малые и большие периоды. Малые периоды состоят из одного ряда элементов (I, II, III периоды). Большие периоды содержат по два (IV, V)и три ряда элементов ( VI, VII периоды). Всего 7 периодов
Группа – вертикальный столбик элементов, имеющих хотя бы одну общую валентность. Группы делятся на главную и побочную подгруппы. Главная подгруппа – подгруппа, начинающаяся элементом малого периода, побочная подгруппа - подгруппа, начинающаяся элементом большого Символы элементов, входящих в главные и побочные подгруппы в таблице сдвинуты относительно друг друга, этим подчёркивается их различие.

группе (сверху вниз)

радиус атомов увеличивается;
восстановительные свойства элементов и образованных ими простых соединений усиливаются, окислительные свойства ослабевают;
металлические свойства простых веществ усиливаются, неметаллические ослабевают;
основный характер оксидов и гидроксидов усиливается, кислотный ослабевает;
электроотрицательность уменьшается;
количество электронов на внешнем уровне не изменяется;
заряд ядер атомов увеличивается;
атомные массы элементов увеличиваются;
число электронных слоёв в атоме увеличивается.

периоде (слева направо)

радиус атомов уменьшается;
восстановительные свойства элементов и образованных ими простых соединений ослабевают, окислительные свойства усиливаются;
металлические свойства простых веществ ослабевают, неметаллические усиливаются;
кислотный характер оксидов и гидроксидов усиливается, основный ослабевает;
электроотрицательность увеличивается;
количество электронов на внешнем уровне увеличивается;
заряд ядер атомов увеличивается;
атомные массы элементов увеличиваются;
число электронных слоёв в атоме не изменяется.

свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов»

числу протонов в ядре и числу электронов в атоме.
2. Номер периода, в котором находится элемент, показывает количество электронных слоёв в атоме.
3. Номер группы показывает количество электронов на внешнем уровне (для элементов главных подгрупп).  У элементов I и II групп электронами заполняется s–подуровень, поэтому они называются s–элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. 
У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d–подуровня предпоследнего слоя, а у лантанидов и актинидов f- -подуровня предпредпоследнего слоя.
4. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 – 3 электрона являются металлическими, 4 – 8 электронов – неметаллическими.