биологии
МКОУ «Хаилинская средняя школа»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
Содержание
- 1. Презентация к уроку Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
- 2. Мир сложен-Он полон событий, сомненийИ тайн бесконечных,
- 3. Слайд 3
- 4. Проследим за изменением свойств химических элементов, расположенных
- 5. 2 закономерностьВалентность в соединениях с кислородом в
- 6. 3 закономерность -Валентность в соединениях с водородом
- 7. Эту закономерность Менделеев в 1869 году сформулировал
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Внимательно рассмотри схему и сделай правильный вывод: для периода
- 11. Слайд 11
- 12. А как изменяется радиус атомов в периоде?
- 13. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Мир сложен-Он полон событий, сомненийИ тайн бесконечных, и смелых догадокКак чудо ПриродыЯвляется генийИ в хаосе этом находит порядок… Весь мир большой:Жара и стужа,Планет круженье, свет зари – Все то что видим мы снаружи,Законом связано внутри. Найдется ль правило
Слайд 1Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
Иванова Елена Николаевна
Учитель химии и
Слайд 2Мир сложен-
Он полон событий, сомнений
И тайн бесконечных, и смелых догадок
Как чудо
Природы
Является гений
И в хаосе этом находит порядок…
Весь мир большой:
Жара и стужа,
Планет круженье, свет зари –
Все то что видим мы снаружи,
Законом связано внутри.
Найдется ль правило простое
Что целый мир объединит?
Таблицу Менделеев строит
природы ищет алфавит.
Является гений
И в хаосе этом находит порядок…
Весь мир большой:
Жара и стужа,
Планет круженье, свет зари –
Все то что видим мы снаружи,
Законом связано внутри.
Найдется ль правило простое
Что целый мир объединит?
Таблицу Менделеев строит
природы ищет алфавит.
Слайд 4Проследим за изменением свойств химических элементов, расположенных в порядке возрастания их
относительных атомных масс.
1 закономерность
Li 3 7 Be 3 9 B 4 11 C 6 12 N 7 14
O 8 16 F 9 19 Ne 10 20
В ряду от Li до Ne
возрастает Аr ; металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются.
II период
Слайд 52 закономерность
Валентность в соединениях с кислородом в периоде увеличивается от I
– VIII.
Li 2 O Be O B 2 O 3 C O 2 N 2 O 5
Li 2 O Be O B 2 O 3 C O 2 N 2 O 5
Слайд 63 закономерность -
Валентность в соединениях с водородом уменьшается от IV –
I.
C H 4 N H 3 H 2 O H F
4 закономерность -
Изменяются свойства: от основных через амфотерные к кислотным.
C H 4 N H 3 H 2 O H F
4 закономерность -
Изменяются свойства: от основных через амфотерные к кислотным.
Слайд 7Эту закономерность Менделеев в 1869 году сформулировал в виде закона
«Свойства простых
тел и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов»
Слайд 8 Что надо знать:
-чем больше
число электронов на внешнем уровне, тем меньше атомный радиус (при одинаковом числе энергетических уровней), тем сильнее выражены неметаллические свойства (и, соответственно, кислотный характер оксидов и гидроксидов), тем слабее выражены металлические свойства (и, соответственно, основный характер оксидов и гидроксидов)
-чем больше число энергетических уровней , тем больше атомный радиус (при одинаковом числе электронов на внешнем уровне), тем сильнее выражены металлические свойства (и, соответственно, основный характер оксидов и
гидроксидов), тем слабее выражены неметаллические свойства (и соответственно, кислотный характер оксидов и гидроксидов)
-чем больше число энергетических уровней , тем больше атомный радиус (при одинаковом числе электронов на внешнем уровне), тем сильнее выражены металлические свойства (и, соответственно, основный характер оксидов и
гидроксидов), тем слабее выражены неметаллические свойства (и соответственно, кислотный характер оксидов и гидроксидов)
Слайд 9 Что надо уметь:
-сравнивать
металлические и неметаллические свойства простых веществ, расположенных в одном периоде или в одной А группе
-сравнивать окислительные и восстановительные свойства химических элементов, расположенных в одном периоде или в одной А группе
-сравнивать основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами, расположенными в одном периоде или одной А группе
-сравнивать окислительные и восстановительные свойства химических элементов, расположенных в одном периоде или в одной А группе
-сравнивать основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами, расположенными в одном периоде или одной А группе
Слайд 12А как изменяется радиус атомов в периоде?
С увеличением числа
валентных электронов увеличивается
сила притяжения их к ядру атома и
радиус атома уменьшается.
сила притяжения их к ядру атома и
радиус атома уменьшается.
