Презентация, доклад к уроку Оксиды

элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

соответствуют основания.


Например:
MgO соответствует Mg(OH)2
Na2O соответствует NaOH
BaO соответствует Ba(OH)2

H2O = 2KOH
!Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание – щелочь.
2)Основный оксид + кислота = соль + вода
Например: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3)Основный оксид + кислотный оксид = соль
Например:
СaO + N2O5 = Ca(NO3)
MgO + SiO2 = MgSiO3

и образующие соответствующие кислородосодержащие кислоты.

3H2O = 2H3PO4
!Эта реакция протекает только в том случае, если
кислота растворима в воде.
2)Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
Например:SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
3) Кислотный оксид + основный оксид = соль
Например:
SO3 + K2O = K2SO4
CO2 + CaO = CaCO3

находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделала возможной жизнь на Земле. Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.
Оксид кальция CaO, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве, а также в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента.
Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.
Оксид кремния SiO2 С помощью оксида кремния производят стекло, керамику, абразивы, бетонные изделия, а также получают сам кремний. Еще он выполняет роль наполнителя в отрасли производства резины. - Читайте подробнее на Вода H2O применяется: в земледелии, для питья и приготовления пищи, как растворитель, в качестве теплоносителя, для пожаротушения, в спорте.
SO2 -Сернистый газ, предупреждая брожение, облегчает осаждение загрязняющих веществ; обеззараживание( во избежание порчи зерна и муки) зернохранилищ и др. помещений от вредных насекомых и грызунов.