Н.А
учитель химии
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии в 9 классе на тему Сера
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 9 классе на тему Сера
- 2. S16сера32,06 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- 3. Для серы характерны степени окисления -2,
- 4. Слайд 4
- 5. нерастворимое в воде
- 6. Химические свойства серы (восстановительные) +2; +4; +6
- 7. Химические свойства серы (окислительные) -2 Со
- 8. Сера не только не растворяется, но и
- 9. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫСера ромбическаяСера пластическая Сера
- 10. Применение серы МедицинаПроизводствосернойкислотыСельское хозяйство Производство спичекПроизводство резиныПроизводство взрывчатых веществ Красители
S16сера32,06 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Слайд 3Для серы характерны степени окисления
-2, +2, +4, +6;
атом серы
может быть и окислителем, и восстановителем:
Восстановитель
Или окислитель,
или восстановитель
Окислитель
-2
H2S
K2S
0
S
+4
SO2
H2SO3
K2SO3
+6
SO3
H2SO4
K2SO4
Слайд 6Химические свойства серы (восстановительные) +2; +4; +6
C кислородом
S + O2
t S+4O2
2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
C кислотами-окислителями
S + 2H2SO4(к) 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(к) H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
С галогенами (кроме йода)
2S + Cl2 S2+2Cl2
S + 3F2 SF6
С щелочами (и окислитель и восстановитель)
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
C кислотами-окислителями
S + 2H2SO4(к) 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(к) H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
С галогенами (кроме йода)
2S + Cl2 S2+2Cl2
S + 3F2 SF6
С щелочами (и окислитель и восстановитель)
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
Слайд 7Химические свойства серы
(окислительные) -2
Со щелочными , щелочноземельными металлами, Cu,
Hg, Ag без нагревания:
2Na + S Na2S
Hg + S = HgS (демеркуризация)
Cu + S = CuS
остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S t° Al2S3
Zn + S = ZnS
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S H2S
2Na + S Na2S
Hg + S = HgS (демеркуризация)
Cu + S = CuS
остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S t° Al2S3
Zn + S = ZnS
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S H2S
2P + 3S P2S3
C + 2S CS2
Слайд 8Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно,
что с древности сера считалась символом сухости (и горючести.)
При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром:
3S + 2H2O t° =2H2S +SO2
При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром:
3S + 2H2O t° =2H2S +SO2
Отношение к воде
Слайд 9АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
Сера ромбическая
Сера пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый; tпл.
= 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
Слайд 10Применение серы
Медицина
Производство
серной
кислоты
Сельское
хозяйство
Производство спичек
Производство резины
Производство
взрывчатых
веществ
Красители
