- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии в 8 классе Строение атома
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 8 классе Строение атома
- 2. Упражнение № 3S8О2CH4C2H5OHCO2O3COMr (S8 ) = 32
- 3. Что означают записи:3Н2Н2SО45N2О каких формах существования х.э. говорят эти записи?3P4SО27Cl2
- 4. Прочитайте запись и найдите соответствующую массу:2ОN2FeH2SO3Cl2О7Аr (О)
- 5. Молекула сахара:С12Н22О11Найдите относительную молекулярную массу сахараМr (С12Н22О11) = (12х12) +(1х22)+(16х11) = 342
- 6. Проверочная работа № 2Дать адрес х.э:Mg, N.Найти относительную атомную массу фосфора, серы.Рассчитайте Mr(PH3), Mr(NH3)
- 7. Три формы существования химического элементаСвободный атом Простое веществоСложное веществоРассмотрим первую форму – атом.
- 8. АТОМЫХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
- 9. «АТОМ» - по-древнегречески «неделимый»Так ли это на самом деле?
- 10. Доказательство № 1 Ирландский физик Дж.
- 11. Заряд е- = -1Скорость движения е- =
- 12. Радиоактивностьα - лучи состоят из +24α- частиц
- 13. АТОМ делим и имеет сложное строениеВывод
- 14. Au+24α+24αII. Планетарная модель атомаЭ. Резерфорд
- 15. Слайд 15
- 16. Ядро ( + )Электронная оболочка ( - )
- 17. R атома > R ядра m
- 18. АтомЯдро (nucleus)( + )Нуклоны:Протоны р+ (Z)Число р+
- 19. Вывод:Атом электронейтрален ( т.к. число е- =
- 20. Заполните таблицу8+816888131427+13131340202020+2020999+91019
- 21. § 7Упражнения с 1-4. № 2, 4
Упражнение № 3S8О2CH4C2H5OHCO2O3COMr (S8 ) = 32 x 8 = 256Mr (О2) = 16 х 2 = 32Mr (CH4) = 12 + (1 x 4) = 16Mr (C2H5OH ) = (12 х 2) + (1
Слайд 2Упражнение № 3
S8
О2
CH4
C2H5OH
CO2
O3
CO
Mr (S8 ) = 32 x 8 = 256
Mr
(О2) = 16 х 2 = 32
Mr (CH4) = 12 + (1 x 4) = 16
Mr (C2H5OH ) = (12 х 2) +
(1 x 6) + 16 = 46
Mr (CO2 ) = 12 + (16 х 2) = 44
Mr (О3) = 16 х 3 = 48
Mr (CO ) = 12 + 16 = 28
Слайд 3Что означают записи:
3Н
2Н2SО4
5N2
О каких формах существования х.э. говорят эти записи?
3P
4SО2
7Cl2
Слайд 4Прочитайте запись и найдите соответствующую массу:
2О
N2
Fe
H2SO3
Cl2О7
Аr (О) = 16
Mr (N2) =
14 х 2 = 28
Аr (Fe) = 56
Mr (H2SO4 ) = (1 х 2) + 32 +
(16 х 3) = 82
Mr (Cl2O7 ) = (35,5 х 2) +
+ (16 х 7) =183
Слайд 5Молекула сахара:
С12Н22О11
Найдите относительную молекулярную массу сахара
Мr (С12Н22О11) =
(12х12) +(1х22)+(16х11) =
342
Слайд 6Проверочная работа № 2
Дать адрес х.э:
Mg, N.
Найти относительную атомную массу фосфора,
серы.
Рассчитайте Mr(PH3), Mr(NH3)
Рассчитайте Mr(PH3), Mr(NH3)
Слайд 7Три формы существования химического элемента
Свободный атом
Простое вещество
Сложное вещество
Рассмотрим первую форму
– атом.
Слайд 10Доказательство № 1
Ирландский физик Дж. Стони ввел понятие «электрон» -
по-гречески «янтарь» е-
I. Доказательства сложности строения атома
Д. Стони
Слайд 11Заряд е- = -1
Скорость движения е- = 300000 км/c
Масса е- =
1/1840 ma(H)
Доказательство № 2
Д. Томпсон
Ж.Перрен
Слайд 12Радиоактивность
α - лучи состоят из +24α- частиц
β - лучи –
поток е-
γ - лучи – электромагнитные волны
γ - лучи – электромагнитные волны
Доказательство № 3
А. Беккерель
Слайд 18Атом
Ядро (nucleus)
( + )
Нуклоны:
Протоны р+ (Z)
Число р+ = № х.э.
Нейтроны n0
(N)
Число n0 = Аr – Z
Число n0 = Аr – Z
Заряд ядра ( qя ) определяется числом р +
Электронная оболочка ( - )
Электроны е-
Число е- = № х.э.
Слайд 21§ 7
Упражнения с 1-4. № 2, 4 (п)
Диктант – общий (22
х.э.) + определение атомной и молекулярных масс х.э.
Сообщение № 7.
Сообщение № 7.
Домашнее задание
