Презентация, доклад к уроку химии в 8 кл. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства.doc

Презентация к уроку химии в 8 кл. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства.doc, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 31 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Отдельный человек слаб, как покинутый Робинзон, только в сообществе с другими он может сделать многое.

А. Шопенгауэр


Слайд 2
Текст слайда:

Повторим:

Какие вещества называются сложными?
Дайте определение оксидам.
Дайте классификацию оксидов.
Приведите примеры оксидов.
Какие вещества называют основаниями?
Приведите примеры оснований.


Слайд 3
Текст слайда:



Задание
выбрать из формул оксиды и основания
CaO, NaOH, HCl, Cu(OH)2 , H2SO4 , Al2O3, K2O, H2CO3 , Al(OH)3

Оформить в виде таблицы


Слайд 4
Текст слайда:

Что нас объединяет?


Слайд 5
Текст слайда:

Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.


Слайд 6
Текст слайда:

Тема урока: «Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства»


Слайд 7
Текст слайда:

ЦЕЛИ УРОКА:
дать определение кислотам
рассмотреть состав и классификацию кислот
физические свойства кислот
ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.



Слайд 8
Текст слайда:

Что объединяет эти формулы?

HCl, H2SO4, H2S, HNO3, H3PO4, H2CO3, H2SiO3


Слайд 9
Текст слайда:

Определение

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.


Слайд 10
Текст слайда:

Общая формула кислот

H - KO

Водород

Кислотный остаток


Слайд 11
Текст слайда:

Кислоты

Бескислородные Кислородсодержащие

НСl
НВr
Н2S
НF

Н2S НN Н3Р НСl

По наличию кислорода

О4
О3
О4
О4


Слайд 12
Текст слайда:

Одноосновные

HCl, HNO3

Двухосновные

H2SO4,H2SiO3

Трехосновные

H3PO4

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Кислоты


Слайд 13
Текст слайда:

ОСНОВНОСТЬ-

число атомов водорода в молекуле кислоты.


Слайд 14
Текст слайда:

Классификация кислот

лимонная

уксусная


Слайд 15
Текст слайда:

По растворимости в воде

Кислоты

Растворимые

Нерастворимые


Слайд 16
Текст слайда:

H2S H2SO4 H2SO3 Назовите кислоты. HNO3 HNO2

Как назвать кислоты?


Слайд 17
Текст слайда:

Кислоты:


Слайд 18
Текст слайда:

Структурные формулы

Прочтите текст на стр. 150-151, ответьте на вопросы.

Что показывает структурная формула?
Что нужно знать для их составления?
Как обозначаются химические связи (валентности)?


Слайд 19
Текст слайда:

Физические свойства кислот

По агрегатному
состоянию:
Газообразные (HCl, H2S)
Жидкие (HNO3, H2SO4)
Твердые (H3PO4, H2SiO3)
Цвет кислот
Запах
Вкус


Слайд 20
Текст слайда:

Неорганические кислоты


Слайд 21
Текст слайда:

Самые важные кислоты в химии

HCl -хлороводородная (соляная) кислота
бесцветная жидкость.
Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.


Слайд 22
Текст слайда:

Самые важные кислоты в химии

H2SO4 - серная кислота
тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит.

Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло»

Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.


Слайд 23
Текст слайда:

Самые важные кислоты в химии

HNO3 -азотная кислота
Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель.

Её называют «царицей всех кислот»
Она необходима для взрывчатых веществ, для красителей, лаков, лекарств.
Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобрения – вот ее применение.


Слайд 24
Текст слайда:

Самые важные кислоты в химии

Н2СО3 – угольная кислота
В свободном виде не существует, так как разлагается на воду и соответствующий газ


Слайд 25
Текст слайда:

Получение кислот

1. Прямое взаимодействие неметаллов.
H2+ Cl2= 2HCl

2. Взаимодействие кислотного оксида с водой.
SO3+ H2O= H2SO4

3. Реакция обмена между солью и кислотой.
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCI


Слайд 26
Текст слайда:

Проверь себя!

1. Выбери группу веществ, в которой указаны только формулы кислот.

А. HCl, H2O , H2CO3

Б. HCl, H2CO3, HNO3

B. NaCl, H2SO3, H3PO4

2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот в следующем списке:

А. HCl, H2SO4, HNO3

Б.H2SO3, HNO3, H3PO4

В.NaCl, H2S, HNO3

3. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы одноосновных кислот.

А. HCl, HNO3, HF

Б. H2SO4, H3PO4, H2S

B. H3PO4, HCl, HNO3


Слайд 27
Текст слайда:

«Крестики - нолики».
Выигрышный путь – формулы кислот

NaOH

CaCO3

MgO

HNO3

H2SiO3

HCl

H2O

P2O5

Ca(OH)2

В начало


Слайд 28
Текст слайда:

Соотнесите название кислоты с химической формулой:


азотная кислота


азотистая кислота


сернистая кислота


хлороводородная
кислота


фосфорная кислота

кремниевая кислота


угольная кислота


Сероводородная
кислота


серная кислота

H2SO3

H2S

H2CO3

H2SiO3

H3PO4

HNO2

H2SO4

HNO3

HCl


Слайд 29
Текст слайда:

Домашнее задание



§ 44, выучить формулы кислот


Слайд 30
Текст слайда:

Продолжите фразу …

Сегодня на уроке я узнал…
Я научился…
Мне показалось важным…
Своей работой на уроке я:
Доволен …
Не совсем доволен..
Я не доволен…


Слайд 31
Текст слайда:

Спасибо за урок !


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть