№2 г.Олонца» РК
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии в 11 классе: Валентные возможности атомов. Степень окисления
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 11 классе: Валентные возможности атомов. Степень окисления
- 2. Валентность -это число химических связей, которое данный
- 3. Валентность определяется:1)Числом неспаренных электронов атомаопределяем по №
- 4. Валентность определяется:1)Числом неспаренных электронов атома (В возбужденном состоянии электроны могут спариваться)
- 5. Валентность определяется:2)Числом пустых орбиталей3) наличием неподеленных электронных пар
- 6. Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону Ковалентная неполярная связьКовалентная полярная связь
- 7. Донорно-акцепторный механизмОбразование связи происходит за счет пары
- 8. Валентности фосфораНормальное (спокойное) состоянии:Валентность III3 неспаренных электронаВозбуждённое состояние:Валентность V5 неспаренных электроновР
- 9. Образование связей в молекуле озона О3Один атом
- 10. Степень окисления- это условный заряд, который бы
- 11. Степень окисления1)Численно С.О. совпадает с валентностью, если
- 12. Определите валентность и С.О. атомов х.э., Составьте структурные формулы веществ:NH4+PCl3C2H6N2H2SO4Zn(OH)2Cl2O5
- 13. Определение валентности и степени окисления атомов в органических соединенияхНайди ошибку в формуле
- 14. Домашнее задание§4 № 6,7 стр 25
Валентность -это число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами.Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентнымиВалентные электроны располагаются на внешнем уровне (для главных подгрупп) + предвнешнем d-подуровне (для побочных подгрупп)
Слайд 1Валентные возможности атомов.
Степень окисления
11 класс
Бутырева Галина Юрьевна, учитель химии
МКОУ «СОШ
Слайд 2Валентность -
это число химических связей, которое данный атом образует с другими
атомами.
Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентными
Валентные электроны располагаются на внешнем уровне (для главных подгрупп) + предвнешнем d-подуровне (для побочных подгрупп)
Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентными
Валентные электроны располагаются на внешнем уровне (для главных подгрупп) + предвнешнем d-подуровне (для побочных подгрупп)
Слайд 3Валентность определяется:
1)Числом неспаренных электронов атома
определяем по № группы для главных подгрупп
(В возбужденном состоянии электроны могут распариваться)
Слайд 4Валентность определяется:
1)Числом неспаренных электронов атома
(В возбужденном состоянии электроны могут
спариваться)
Слайд 6Обменный механизм
Каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная полярная связь
Слайд 7Донорно-акцепторный механизм
Образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной
орбитали атома-акцептора
Образование 4-й ковалентная связь
в ионе аммония
Образование 4-й ковалентная связь
в ионе аммония
NH4
+
IV
Слайд 8
Валентности
фосфора
Нормальное (спокойное) состоянии:
Валентность III
3 неспаренных
электрона
Возбуждённое состояние:
Валентность V
5 неспаренных
электронов
Р
Слайд 9Образование связей в молекуле озона О3
Один атом кислорода находится в возбужденном
состоянии ( у него спарены все электроны) и проявляет валентность I за счет свободной орбитали;
Атом, который предоставляет ему электронную пару, проявляет валентность III
Третий атом образовал 2 связи за счет неспаренных электронов, проявляет валентность II
Атом, который предоставляет ему электронную пару, проявляет валентность III
Третий атом образовал 2 связи за счет неспаренных электронов, проявляет валентность II
О
О
О
I
II
III
О
О
О
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Слайд 10Степень окисления
- это условный заряд, который бы приобрел атом, если бы
все связи в веществе были ионными
- это условный заряд, равный числу частично или полностью, «отданных» или «присоединенных» электронов от одного атома к другому
- это условный заряд, равный числу частично или полностью, «отданных» или «присоединенных» электронов от одного атома к другому
Слайд 11Степень окисления
1)Численно С.О. совпадает с валентностью, если в веществе нет:
а) Неполярных
связей
б)Донорно-акцепторных связей
2) Низшая С.О. неМе определяется :
8-№ группы
3)Высшая С.О. определяется:
по № группы
4) Сумма всех С.О. х.э. = 0
5) С.О. х.э. в простых в-вах = 0
б)Донорно-акцепторных связей
2) Низшая С.О. неМе определяется :
8-№ группы
3)Высшая С.О. определяется:
по № группы
4) Сумма всех С.О. х.э. = 0
5) С.О. х.э. в простых в-вах = 0
IV
Слайд 12Определите валентность и С.О. атомов х.э.,
Составьте структурные формулы веществ:
NH4+
PCl3
C2H6
N2
H2SO4
Zn(OH)2
Cl2O5
Слайд 13Определение валентности и степени окисления атомов в органических соединениях
Найди ошибку в
формуле
