- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии в 11 классе по теме Цинк и его соединения
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 11 классе по теме Цинк и его соединения
- 2. 30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппыZnСтроение
- 3. Нахождение в природеПо содержанию в земной коре
- 4. Получение1)Пирометаллургический способ:2 ZnS+ 3O2 = 2 ZnO
- 5. Физические свойстваЯвляется амфотерным металлом.Цвет – синевато-белый, имеет
- 6. Химические свойстваПри взаимодействии с О2 – окисляется
- 7. Взаимодействие цинка с простыми веществами2Zn + O2
- 8. Zn + 2NaOH + 2H2O
- 9. ПрименениеКак антикоррозийное покрытие.Изготовление гальванических элементов.Как восстановитель в
- 10. кислотащёлочьсольZnO – амфотерный оксид
- 11. Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2
- 12. Спасибо за внимание!
30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппыZnСтроение
Слайд 2
30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10
d-элемент IV-го периода второй группы
побочной подгруппы
Zn
Строение
Слайд 3Нахождение в природе
По содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди
других элементов (0,01%).
Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат минералы меди, свинца, кадмия и др.
Важнейший минерал цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих сульфидных руд.
Также встречаются:
ZnO-цинкит
ZnCO3(галмей)-цинковый шпат
Основные месторождения полиметаллических цинковых руд расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане.
Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск
Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат минералы меди, свинца, кадмия и др.
Важнейший минерал цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих сульфидных руд.
Также встречаются:
ZnO-цинкит
ZnCO3(галмей)-цинковый шпат
Основные месторождения полиметаллических цинковых руд расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане.
Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск
Слайд 4Получение
1)Пирометаллургический способ:
2 ZnS+ 3O2 = 2 ZnO + 2SO2
ZnO +
C = Zn + CO
2)Гидрометаллургический способ:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd), и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4 регенерируется:
2 ZnSO4 + 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2
2)Гидрометаллургический способ:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd), и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4 регенерируется:
2 ZnSO4 + 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2
Слайд 5Физические свойства
Является амфотерным металлом.
Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический блеск.
Плотность –
7,13 г/см3
Довольно пластичен, но при обычной температуре является хрупким.
Т(плав)=419,4 С
Т(кип)=905,7 С
Теплопроводность – составляет 60% от теплопроводности серебра, а электрическая проводимость в 4 раза меньше.
Довольно пластичен, но при обычной температуре является хрупким.
Т(плав)=419,4 С
Т(кип)=905,7 С
Теплопроводность – составляет 60% от теплопроводности серебра, а электрическая проводимость в 4 раза меньше.
Слайд 6Химические свойства
При взаимодействии с О2 – окисляется (покрывается оксидной пленкой)
Взаимодействует с
простыми веществами (с галогенами).
Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами, щелочами, водой)
Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами, щелочами, водой)
Слайд 7Взаимодействие цинка с простыми веществами
2Zn + O2 2ZnO
Zn +
S ZnS
Zn + СI2 ZnCI2
3Zn + 2P Zn3P2
Zn + СI2 ZnCI2
3Zn + 2P Zn3P2
Слайд 8
Zn + 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] +
H2
Zn + H3PO4 ZnHPO4 + H2
Zn + 4HNO3(конц.) Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(разб.) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + +3H2O
Взаимодействие цинка со сложными веществами
![Zn + 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2Zn + H3PO4](/img/thumbs/f664776fbbecd0c46bb6fabe904106a8-800x.jpg "Презентация к уроку химии в 11 классе по теме Цинк и его соединения Zn + 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2Zn +")
Слайд 9Применение
Как антикоррозийное покрытие.
Изготовление гальванических элементов.
Как восстановитель в гидрометаллургических процессах способствующих извлечению
многих ценных металлов из растворов Ag, Au, Cd и т.д.
Получение сплавов: латунь(30%) – сплав Cu и различное содержание цинка. нейзильберы(22%) – “новое серебро”
Получение сплавов: латунь(30%) – сплав Cu и различное содержание цинка. нейзильберы(22%) – “новое серебро”
Слайд 11
Zn(OH)2 + 2HCl
ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 ZnO +
H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2[Zn(OH)4]
кислота
Text
щелочь
t0
t0
Zn(OH) – амфотерный гидроксид
2
![Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2 ZnO + H2OZn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4]кислотаTextщелочьt0t0Zn(OH) –](/img/thumbs/31c5c9392b5e9d90d3254bdf5303ba6d-800x.jpg "Презентация к уроку химии в 11 классе по теме Цинк и его соединения Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2 ZnO + H2OZn(OH)2 +")
